2019-2020年高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡2教學(xué)案

1、019-2020年高二化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離平衡 2教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】理解弱電解質(zhì)電離平衡的建和電離平衡的特征；掌握影響電離平衡移動的因素；掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)重難點】影響電離平衡移動的因素、電離平衡常數(shù)【課時安排】1課時【學(xué)習(xí)過程】一、弱電解質(zhì)電離平衡的建立在一定條件下（如：溫度、壓強），當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重 新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。二、電離平衡的特征電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“ ”、“ ”、“”、“ ”的特征。三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，

2、弱電解質(zhì)在溶液中達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離 子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。HA H+ + A-注：（1）在此計算公式中，離子濃度都是平衡濃度；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越（填 大”或 小”）；（3） 電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。 Ka越大，弱酸的酸性越強；Kb越大，弱堿的堿性越強。多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級減小。2、電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度100%弱電解

3、質(zhì)的初始濃度注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越??；濃度越小，電離度越大。四、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素1、濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。即稀釋（填促進”或抑制”）電離。思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？2、 溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫（填 促進”或 抑制”）電離。3、加入其它電解質(zhì)（1） 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡移動，電離度（2） 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡移動，電離度思考 1: O.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡 移動H+數(shù)目C（ H+）C( CH3CO

4、O-)電離平衡 常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力NaOH(s)HCI(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加熱冰醋酸水思考2: 元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCI與CH3COOH的比較HClCH3COOHC（ H+）中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率相同C（H+）、相同體積的 HCI與CH3COOH的比較HClCH3COOH酸的濃度中和所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率反應(yīng)過程速率2019-2020年高二化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素教學(xué)案教學(xué)目的:1使學(xué)生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；正確書

5、寫電離方程式2、使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響教學(xué)重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動教學(xué)難點：外界條件對電離平衡的影響教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的概念。分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。板書：一、強、弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)在水溶液中可根據(jù)離解成離子的程度大小分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們的區(qū)別如下:電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)鍵型離子鍵極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存有電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離子電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定。弱電解質(zhì)

6、溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。分析CH3C00H的電離過程：CH3C00H的水溶液中，既有CH3C00H分子，又有CH3C00H電離出的H+和CH3C00 ，H+和CH3C00 又可重新結(jié)合成 CH3C00H分子，因此 CH3C00H分子電離成離子的趨向和離子 重新碰撞結(jié)合成 CH3C00H分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達到 平衡。2、電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)的強弱在一定情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強弱。導(dǎo)電性的強弱是由溶液中離子濃度大小決定 的。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么

7、它的導(dǎo)電性可以很弱；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但 濃度較大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。電解質(zhì)的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電有何不同？二、弱電解質(zhì)的電離平衡：回憶： 化學(xué)平衡建立 的條件 v離子化=v推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？因為開始時 化最大，而離子濃度最小為 0,所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。1電離平衡定義:2、電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書寫電離方程式時也要用?表示。CH3C00H CH3C00 +

8、H+ NH3- H20 NH4+ +0H H20 H+ + 0H 3、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征：動”一一離平衡是動態(tài)平衡定”一一電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變。變”一一 離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動。4、影響電離平衡移動的因素有：濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越大。溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度變大。例如：O.1mol/