九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)61奇妙金屬性質(zhì)課件粵教版

1、奇妙的金屬性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1.了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.理解掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。3.初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。4.知道金屬活動(dòng)性順序，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序，置換反應(yīng)【教學(xué)難點(diǎn)】金屬化學(xué)性質(zhì)初步探究，利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題常見(jiàn)的金屬銀金鋅銅其它金屬金屬的一些物理性質(zhì) 金屬共同物理性質(zhì)都有金屬光澤都有金屬導(dǎo)電性都有金屬導(dǎo)熱性都有延展性金屬這是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)金屬在通常狀況下特有的若干物理性質(zhì)項(xiàng)目 常見(jiàn)的幾種金屬最大（高）值的金屬最?。ǜ撸┲档慕?/p>

2、屬 鐵 鋁 銅 密度（g.cm-3)7.862.708.9222.7（鋨）0.534（鋰）熔點(diǎn) 153566010833410（鎢） -39（汞） 硬度（最硬的金剛石為10）452.5322.9 9（鉻） 1（銫）【討論與交流】最難熔的金屬是最易熔的金屬是最重的金屬是最輕的金屬是最硬的金屬是不同金屬的特性鎢汞鋨鋰鉻【說(shuō)明】 金屬即有通性，又有特性。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。那么，金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【想一想】我們學(xué)過(guò)的鐵、鎂、銅與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質(zhì)、放出大量的熱鎂帶燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光、生成一種白

3、色固體物質(zhì)、放出大量的熱【金屬與氧氣的反應(yīng)】鋁：4Al+3O2 2Al2O3 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、銀白金屬變?yōu)榘咨腆w “真金不怕火煉”說(shuō)明金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可見(jiàn)，并不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應(yīng)。通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的事實(shí)也可以得出：鎂、鋁比較活潑（常溫下就與氧氣反應(yīng)）鐵、銅次之，金最不活潑。鐵：3Fe+2O2 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱 銅：2Cu+O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 鎂：2Mg+O2 2MgO 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放熱. 【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)】鋁跟稀鹽

4、酸反應(yīng)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)銅跟稀鹽酸反應(yīng)1、 能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而 卻不能。 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_ 反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 。MgZn Fe Cu（H）討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？ 情景再現(xiàn)Mg、Zn、FeCu鎂鋅鐵【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡、溶液仍為無(wú)色由鋁鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，說(shuō)明鋁鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵的

5、化合物，命名時(shí)讀作“亞鐵”， FeCl2名稱為氯化亞鐵，F(xiàn)eSO4名稱為硫酸亞鐵，它們的溶液均呈淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2反應(yīng)較慢、有氣泡產(chǎn)生、溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色Cu+HClCu+H2SO4不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)【金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)】【金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨鋁絲、鐵釘、銅絲表面的氧化膜，然后再分別放入幾種化合物的溶液中。 鋁絲、鐵釘放入硫酸銅溶液中，其表面會(huì)有紫色的銅生成，說(shuō)

6、明鋁鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO 3) 2 銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+Al2(SO4)3 不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象【說(shuō)明】1.根據(jù)金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。2.根據(jù)金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)，也能判斷金屬的活動(dòng)性?？茖W(xué)家經(jīng)過(guò)多方面的研究，對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行排列金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_

7、。3. 在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)。 （K、Ca、Na除外?。┛壳皻淝懊婧竺嫒芤簹渲脫Q反應(yīng)：（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)用字母可表示為： A+BC=B+AC木炭還原氧化銅： C+2CuO 2Cu+CO2氫氣還原氧化銅： H2+CuO Cu+H2O 鐵與鹽酸的反應(yīng)： Fe+2HCl=FeCl2+ H2鐵與硫酸銅的反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 C+2MgO這四個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，由此可以看出參加反應(yīng)的化合物可為氧化物、

8、酸、鹽等。 談?wù)勀愕氖斋@【本節(jié)知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)】金屬的性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

9、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)體驗(yàn)成功1真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)使（ ）A.硬度小 B.密度較大C.導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）. 、 . 、.、 . 、 B3某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，關(guān)于A、銅、鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確

10、的是（ )A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、AC.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、ZnA4.下列四種反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)類型的是 （ ）A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2 D5.下列說(shuō)法是否正確？若錯(cuò)誤應(yīng)當(dāng)怎樣糾正？（1）所有金屬都有銀白色光澤，都是電和熱的良導(dǎo)體； （ ）（2）所有金屬的熔點(diǎn)都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金屬都能跟氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物； （ ）（4）合金具有金屬的性質(zhì)，各項(xiàng)特性是組成它的金屬性質(zhì)的平均表現(xiàn)。 （ ）5.題答案（1）錯(cuò)。所有金屬都有光澤，都有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性?！净?qū)ⅰ八小?改為“大多數(shù)” 】“”（