-氯氣基礎(chǔ)知識

1、高三化學(xué)第一課時氯氣及其化合物教學(xué)目標(biāo)：掌握氯氣及其化合物的性質(zhì)重點難點：氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用本次學(xué)案余留的作業(yè)，請家長督促學(xué)生完成，并于下次課帶來給老師檢查。家長簽名：氯氣及其化合物的性質(zhì)【i溫基礎(chǔ)獲新知】1.氯氣(C12)物理性質(zhì)色有 氣味、比空氣 的 氣體，液化。1體積水溶解體積C12， (難、易)溶于飽和食鹽水?；瘜W(xué)性質(zhì)：C12通常作為 劑.在反應(yīng)中 為C1條件：；現(xiàn)象：瓶內(nèi)充滿 色的加少量水呈色。Cl2+L 條件：；液氯保存在 瓶中，說明干燥氯氣在常溫下與非金屬反應(yīng)H2Fe- 與 Fe;條件：;現(xiàn)象：純凈的Cl2在H2中點燃，發(fā)出色火焰;Cl2與h2混合點燃，發(fā)；C12+條件:

2、現(xiàn)象:原理:跟水或堿溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）C12+H2O： TOC o 1-5 h z C12與稀燒堿溶液:：；C12在加熱條件下與濃燒堿溶液：C12+KOH 一 KC1O3+ H2O；寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式：;漂白粉的主要成分 和，有效成分是。跟低價化合物反應(yīng)：，溶液變色；FeC12C12+，溶液由變色；SO2水溶液，溶液酸性；從上述反應(yīng)可以總結(jié)出C12的反應(yīng)規(guī)律：C12有很強的氧化性：在一定條件下幾乎和所有金屬反應(yīng)，且當(dāng)與Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)時， 均生成高價金屬氯化物。C12無論與什么物質(zhì)反應(yīng)，其結(jié)果只有兩種：一種是C12只作氧化劑，其變化為C12 一C1 -種是Cl2既作氧化

3、劑，又作還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)。氯氣的制法（1） Cl2的工業(yè)制法工業(yè)上制取Cl2的方法是，化學(xué)方程式是離子方程式 ，典型設(shè)備 （2） Cl2的實驗室制法原理：（將 氧化成Cl2）藥品：濃鹽酸+氧化劑（如KMnO4、K2MnO4、MnO2、KClO3漂白粉等）。用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為離子方程式為，反應(yīng)中鹽酸表 和 性。裝置類型，主要玻璃儀器有。凈化方法制得的Cl2中含有氣體雜質(zhì) 和，除雜試劑依次，所用裝置。收集方法 或。驗滿方法：觀察顏色或用。尾氣處理：多余Cl2用 吸收。用石灰水可以嗎？。注意：a.必須用 （濃、?。}酸；b.加熱方法是 （迅速強熱緩緩加熱）。氯水、次氯酸、

4、次氯酸鹽（1）氯水：新制氯水呈色，寫出存在的平衡、。含有的微粒有、OH夫七種。氯水放置過程中PH值 (填“增大”、“減小”、“不變”)，最后變?yōu)?。次氯酸：HC1O的電子式，結(jié)構(gòu)式，屬 分子(極性、非極性)。不穩(wěn)定性：，氯水應(yīng)保存。酸性比碳酸 (強、弱)。用方程式表示：。強氧化性：能殺菌、消毒、。次氯酸鹽】NaClO、Ca(C1O)2NaClO溶液pH 7,用離子方程式表示原因：。強氧化性：無論在酸性還是在堿性條件下，C1O-都具有強氧化性，還原性離子如I-、S2-、SO32 -、Br-、Fe2+“與C1O-不能大量共存。4.氯離子Cl-的檢驗(1 )分別向盛有稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3

5、溶液的試管中加入AgNO3溶液，其現(xiàn)象 為。反應(yīng)的離子方程式為、。 再分別滴人稀硝酸，現(xiàn)象 ，離子方程式為。(2) Cl-離子的檢驗方法為： 【丑名師助學(xué)】1.氯水的性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2呈黃綠色強氧化性(3 )加成反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-CH=CH+CL 一CHqCHClH+強酸性CaCO3+2H+一 Ca2+CO2f+H2O滴入紫色石蕊試液HC1O弱酸性強氧化性HC1O+OH-一ClO-+H2O殺菌消毒漂白先變紅后褪色Cl-沉淀反應(yīng)C1-+ Ag+ 一AgClJCl2+H2O H+Cl-+HC1O向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化(填增大或減小)平衡移動的方向(填左或右)應(yīng)

6、用可溶性氯化物C1-濃度移用飽和食鹽水除C12中的HC1用排飽和食鹽水法收集C12稀酸H+濃度移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制C12NaOHH+濃度移用NaOH溶液吸收多余C12Ca (OH)2H+濃度移制漂白粉CaCO3H+濃度移制高濃度HC1O溶液光照HC1O濃度移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配2.重要的含氯化合物物質(zhì)主要性質(zhì)來源用途氯化氫無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，在 空氣中易形成白霧。HC1+NH3NH4C1工業(yè)上使用燃燒法制鹽酸，制金屬氯化物，化工原料制取氯乙烯、氯乙烷等鹽酸無色溶液，工業(yè)上常因含F(xiàn)e3+帶黃色，為 易揮發(fā)性酸。具有酸的通性，還原性331-)氯化氫溶于水制氯化物。三大強酸之一，廣泛應(yīng)用于石油、農(nóng)藥、染料、冶金等方面。和氧化性(H+)等。氯化鈉俗稱食鹽，溶于水，白色晶體，具有氯化物性質(zhì)等。海水蒸發(fā)結(jié)晶提取醫(yī)療上0. 9%的生理鹽水?；ぴ现?Cl2、Na、NaOH 等漂粉精混合物，溶于水.有效成分Ca(ClO)2,久 置空氣中易失效。在酸性條件下有漂白作 用，ClO-可發(fā)生水解反應(yīng)等。C12通入消石