編輯離子反應(yīng)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（1）1問題探究為什么上述有些物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移陰、陽離子2食鹽的電離Na+Cl-電解質(zhì)的電離3一、電離概念：酸、堿、鹽等在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠解離出自由移動(dòng)的離子的過程。注意：電離不需要通電！ 1、本身含有離子： （堿、鹽）溶于水熔融狀態(tài)2、本身不含離子： （酸）電離方式：溶于水電離方式4二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì):非電解質(zhì)：化合物5電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷(1)必須是化

2、合物（前提）(2)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(3)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)6與物質(zhì)類別的關(guān)系電解質(zhì)： 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖、NH3、非金屬氧化物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)！7診斷練習(xí)下列物質(zhì)中Cu FeCl3溶液NaCl晶體蔗糖熔融KNO3CO2Na2O NaOH硫酸液態(tài)HCl1、上述狀態(tài)可導(dǎo)電的是2、屬于電解質(zhì)的是3、屬于非電解質(zhì)的是 你得到了什么啟示？8思考與質(zhì)疑1、因?yàn)槎趸?、二氧化硫、氨氣溶于水都能?dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。不對(duì)！必須是本身直接電離出陰陽離子2、因?yàn)檠趸c、氧化鈣溶于水都能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。不對(duì)！它們是

3、電解質(zhì)，但是在熔融狀態(tài)下電離。9歸納整理在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽；活潑金屬氧化物、水大多數(shù)有機(jī)物、 非金屬氧化物、氨氣HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2O、Na2O2和H2OC2H5OH、蔗糖 、NH3CH4、CO2、CO能電離不能電離10三、電離方程式電離的表示方法電離方程式如，H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)電離的式子11注意：1、正確書寫化學(xué)式、陰陽離子符號(hào)2、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)不能拆3、電荷守恒：正

4、負(fù)電荷總數(shù)必須相等書寫電離方程式： Ba(OH)2; NH4NO3；Fe2(SO4)3; Na2CO3自己動(dòng)手，大膽做一做！12四、酸堿鹽的定義酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+ 的化合物堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物13強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaOH、Na2CO3強(qiáng)電解質(zhì)BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)！強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)！強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 HBr、 HI等強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大部分鹽NaCl、NH4NO3、 K2CO3、BaS

5、O4、AgCl等14弱電解質(zhì)定義：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2O弱電解質(zhì)弱酸弱堿CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、 H3PO4、 HF等NH3H2O、Fe(OH)2 、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等少數(shù)鹽如Pb(CH3COO)2、 Hg2Cl2水(是一種極弱的電解質(zhì))15判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的條件：在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中的溶解程度無關(guān)，只與在水中的電離程度有關(guān)。16強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較水溶液中全部電離水溶液中部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水完全電離只有部分電離不可逆可逆過程 陰、陽離子陰陽離

6、子、未電離的分子NaCl HCl NaOHHF NH3H2O 水NaOH Na+OH-HF H+ +F-17下面所列物質(zhì)中：碘化鉀 乙醇 醋酸 氨氣 蔗糖 氫硫酸 硫酸氫鈉 氯氣 碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 18溶液的導(dǎo)電能力導(dǎo)電的實(shí)質(zhì):電解質(zhì)在水溶液中離解出 ,在外加電源后,陰陽離子發(fā)生 而導(dǎo)電 。自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱: 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,只取決于同條件下溶液 和 。 . 濃度越高, 所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力 ,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接的關(guān)系.自由移動(dòng)的離子的濃度離子所帶的電荷離子離子越強(qiáng)19下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）A 0.01mol/L H2SO4溶液 B 0.03mol/L K2SO4溶液C 0.02mol/L HCl溶液 D 0.03mol/L Na3PO4溶液201、0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電能力0.01mol/L的HCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)