2022-2023學年河南開封市高三下冊中考化學理綜模擬試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 8 8頁第PAGE 頁碼7頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)18頁2022-2023學年河南開封市高三下冊中考化學理綜模擬試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹BNH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑C二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D用于制造醫(yī)用護目鏡的聚碳酸酯(PC)屬于有機高分子材料2下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A裝置用來測定中和熱B裝置可以證

2、明碳酸酸性比硼酸酸性強C裝置可以證明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自發(fā)進行D裝置用來探究溫度對過氧化氫分解速率的影響3NH4ClO4可用作火箭推進劑，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28g N2中含有的共用電子對數(shù)目為2 NAB1 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 LC產(chǎn)生6.4 g O2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.4 NAD1 L1 mol L-1 NH4ClO4溶液中和數(shù)目均為NA4磷酸氯喹可在細胞水平上有效抑制新冠病毒。氯喹是由喹啉通過一系列反應制得的，喹啉和氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的

3、是A喹啉的分子式為C10H7NB喹啉的一氯代物有5種C氯喹可以發(fā)生加成反應和酯化反應D氯喹分子中一定共平面的碳原子有9個5K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖所示，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A正極反應式為O2+2e+K+=KO2B隔膜允許K+通過，不允許O2通過C放電時，電流由b電極沿導線流向a電極D用此電池電解CuCl2溶液，理論上消耗3.9gK時，產(chǎn)生3.2gCu6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等；W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和；W、Z處于不同主族且單質(zhì)通常為氣體。下列說法錯誤

4、的是A原子半徑：X Y ZB氫化物的穩(wěn)定性：W Y ZCX與Y的固體單質(zhì)均能導電DW與Y形成的化合物既能與酸又能與堿反應725時，將1.0Lx mol L-1 CH3COOH溶液與0. 1 mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A水的電離程度：B點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1C點對應的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=評卷人得分二、實驗題8過碳

5、酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。50開始分解，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下： (1)圖中儀器a的名稱是_。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_、_和_。(3)三頸燒瓶中發(fā)生的主反應是_。(4)步驟中洗滌液選用無水乙醇的目的是_。(5)過碳酸鈉溶于水顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(6)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用加入氯化鋇溶液的重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟為：稱量i溶解沉淀過濾洗滌干燥稱量ii。寫出“沉淀”反應的離子方程式_。若“稱量i”的質(zhì)量為m1

6、、“稱量ii”的質(zhì)量為m2，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、工業(yè)流程題9從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2 + 3CuCl2=-4CuC1+ FeCl2+ 2S(1)為提高“浸取”時的反應速率，通?？刹捎玫拇胧┯衉(答一條即可)。(2)“浸取”時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反應的化學方程式為_。(3)若“濾液1”中只含F(xiàn)eCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為_。(4)“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為。_、_為

7、保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_。(6)通常采用滴定法測定溶液中Cu2+濃度。步驟：準確量取V1mL溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至34，加入過量KI溶液，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmolL-1的Na2S2O3標準溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。上述過程中發(fā)生的反應為2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-。滴定到達終點的現(xiàn)象為_。溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)molL-1。評卷人得分四、原理綜合題10合理利用燃料廢氣中的CO2 ，是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、以

8、CO2為原料可以合成多種化工產(chǎn)品。(1)通過反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=74 kJmol-1制取甲醇，已知：298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示：物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相對能量/(kJ mol-1)3930242110則CH3OH(g)的相對能量為_ kJmol-1，由此可推算出反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H2_H1 ，(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在催化劑作用下CO2 和H2合成甲酸，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) H=30.9kJmol-1，生產(chǎn)中通過測定剛性容器內(nèi)壓強變化了

9、解反應進程。323 K時，CO2(g)、H2(g)按物質(zhì)的量1：1投料，容器內(nèi)壓強隨時間變化如表所示：時間/ min020406080100壓強/MPaP00.75 P00.67 P00.65 P00.65 P00.65 P0反應進行至20 min時CO2的分壓P(CO2)為_MPa(用含P0的式子表示，下同)，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_ MPa-1.研究表明，該反應的速率可表示為v=kP(CO2)P(H2)(k為常數(shù))，則反應在20min時v值為_；除壓強外，通過測定_(填字母)也能判斷反應是否達到平衡。A氣體密度B氣體的平均摩爾質(zhì)量CCO2與HCOOH的物質(zhì)的量之比DCO2與H2的質(zhì)

10、量之比(3)以CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)涉及到以下反應： I. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H10II. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)H20在壓強和投料比一定的條件下，發(fā)生反應I、II、III實驗測得平衡時CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的選擇性CH3OCH3的選擇性=隨溫度變化如圖所示。圖中曲線隨溫度升高而下降的原因是_，工業(yè)生產(chǎn)一般選擇在3MPa下進行的原因是_。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11鐵被譽為“第一金屬”，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe、Ru、Os，在元素周期表中處于同一列

11、，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應用了Ru、Os的四氧化物，量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價不是+8價而是+6價。在鐵的“四氧化物”中，鐵的價層電子排布式為 _，氧的化合價為_。(2)實驗室用KSCN溶液檢驗Fe3+。KSCN中碳原子的雜化類型為 _，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _(用元素符號表示)。(3)FeCl3的熔點為306，沸點為315，其晶體類型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的分子的化學式為_。(5)鐵和氮形成的一種晶體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式

12、為_，若該晶體的晶胞參數(shù)為0.3813 nm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_gcm-3 (列出計算式即可)。評卷人得分六、有機推斷題12蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋果酸是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。在下列有關(guān)蘋果酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A能使溴的四氯化碳溶液褪色。請回答下列問題：(1)根據(jù)題給信息，可推出A的名稱為_；B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)蘋果酸能發(fā)生的反應有_(填序號)。取代反應加成反應酯化反應消去反應加聚反應(3)D分子中所含官能團的名稱為_、_；E的分子式為_。(4)蘋果酸C反應的化學方程式為_。(5)蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條

13、件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應能與苯甲酸發(fā)生酯化反應能與乙醇發(fā)生酯化反應分子中同一碳原子不能連有2個羥基。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 10 10頁答案第 = page 9 9頁，共 = sectionpages 10 10頁答案：1C【詳解】A稀硫酸具有酸性，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氧化鐵和水，則稀硫酸可用于去除鐵銹，故A正確；B氯化銨分解生成氯化氫和氨氣時會吸收大量的熱防止可燃物繼續(xù)燃燒，常用作阻燃劑，故B正確；C硅是良好的半導體材料，是能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故C錯誤；D聚碳酸酯是合成高分子化合物，屬

14、于有機高分子材料，故D正確；故選C。2B【詳解】A由實驗裝置圖可知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用來測定中和熱，故A錯誤；B將碳酸鈉加入到硼酸溶液中，若沒有氣體生成，說明碳酸酸性比硼酸酸性強，則裝置可以證明碳酸酸性比硼酸酸性強，故B正確；C由圖可知，碘化銀電極為電解池的陽極，與直流電源正極相連的碘化銀在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成碘和銀離子，銀為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀，電解的總反應為碘化銀電解分解生成銀和碘，則裝置不能用于證明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自發(fā)進行，故C錯誤；D由實驗裝置圖可知，裝置中催化劑和反應溫度均不同，由變量唯一化原則可知，裝置不能用來探究溫

15、度對過氧化氫分解速率的影響，故D錯誤；故選B。3C【詳解】A氮氣分子中共用電子對數(shù)目為3，則28g氮氣中含有的共用電子對數(shù)目為3NAmol1=3NA，故A錯誤；B缺標準狀況下，無法計算1mol高氯酸銨受熱分解生成氣體的體積，故B錯誤；C由方程式可知，生成2mol氧氣反應轉(zhuǎn)移14mol電子，則產(chǎn)生6.4 g氧氣，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為14NAmol1=1.4NA，故C正確；D銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈酸性，則1L1mol/L高氯酸銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于1mol/L1LNAmol1=NA，故D錯誤；故選C。4D【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，喹啉的分子式為C9H7N，故A錯誤；B由結(jié)構(gòu)簡式可

16、知，喹啉分子中含有7類氫原子，一氯代物有7種，故B錯誤；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯喹分子中不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，所以氯喹分子中一定共平面的碳原子有9個，故D正確；故選D。5A【分析】由圖可知，a電極為原電池的負極，鉀失去電子發(fā)生氧化反應生成鉀離子，電極反應式為Ke=K+，b電極為正極，氧氣在鉀離子作用下得到電子發(fā)生還原反應生成超氧化鉀，電極反應式為O2+e+K+=KO2?！驹斀狻緼由分析可知，b電極為正極，氧氣在鉀離子作用下得到電子發(fā)生還原反應生成超氧化鉀，電極反應式為O2+e+K+=KO2，故A錯誤；B鉀是活潑金屬，易與氧氣反應，所以電池工作時，

17、隔膜允許鉀離子通過，不允許氧氣通過，故B正確；C由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，b電極為正極，電流由正極b電極沿導線流向負極a電極，故C正確；D由得失電子數(shù)目守恒可知，用此電池電解氯化銅溶液，理論上消耗3.9g鉀時，陰極產(chǎn)生銅的質(zhì)量為64g/mol=3.2g，故D正確；故選A。6B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，則X為Mg元素；W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和，W、Z處于不同主族且單質(zhì)通常為氣體，則W為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，

18、則鎂原子、硅原子、氯原子的原子半徑依次減小，故A正確；B同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則硅化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，故B錯誤；C金屬鎂和半導體硅均能導電，故C正確；D二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以二氧化硅既能與酸又能與堿反應，故D正確；故選B。7B【詳解】ACH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC

19、l，點反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，點反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：，A錯誤；BCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1，B正確；C點時反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進

20、行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此時pH=7，則c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)= c(CH3COO-)，C錯誤；D該溫度下pH=7時，c(H+)=10-7molL-1，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，D錯誤；故選B。8(1)球形冷凝管(2) 冷水浴 緩慢滴加 H2O2溶液 磁力攪拌(3)2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2(4)洗去水分，減少過碳酸鈉溶解，利于干燥(5)+H2O +OH(6) Ba2+=BaCO3 10

21、0%【分析】由題給流程圖可知，過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液在控制溫度條件下反應后，靜置30min過濾、洗滌、干燥得到過碳酸鈉。（1）由實驗裝置圖可知，儀器a球形冷凝管，故球形冷凝管；（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有向碳酸鈉溶液中緩慢滴加過氧化氫溶液，防止反應放出熱量使反應溫度升高，導致過氧化氫分解，在冰水浴和磁力攪拌條件下使過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液充分反應，故冰水??；緩慢滴加 H2O2溶液；磁力攪拌；（3）由分析可知，三頸燒瓶中發(fā)生的主反應是過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液在控制溫度條件下反應生成過碳酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2，故2Na2CO3+ 3

22、H2O2=2Na2CO33H2O2；（4）步驟中洗滌液選用無水乙醇的目的是洗去過碳酸鈉固體水分利于干燥，減少過碳酸鈉溶解減少溶解造成的損失，故洗去水分，減少過碳酸鈉溶解，利于干燥；（5）過碳酸鈉溶液中碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，所以過碳酸鈉溶于水顯堿性，水解的離子方程式為+H2O +OH，故+H2O +OH；（6）沉淀時發(fā)生的反應為溶液中的碳酸根離子與加入的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2+=BaCO3，故Ba2+=BaCO3；設過碳酸鈉產(chǎn)品中過碳酸鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由題意可得：157a+106b=m1，197a+1

23、97b=m2，解聯(lián)立方程式可得a=，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為100%，故100%。9(1)加熱或?qū)ⅫS銅礦粉碎等(2)CuFeS2+ 3FeCl3 =CuCl + 4FeCl2+ 2S(3)Fe2O3(4)CuCl+Cl-=CuCl2-(5) HCl CuCl2 0.5 mol(6) 滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色并且半分鐘內(nèi)不恢復藍色 【分析】CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S，過濾后得到濾液含有FeCl2，固體含有CuCl、S，加入鹽酸除硫，過濾得到濾液含有CuCl2，調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2+，過濾可得

24、到Cu，得到濾液含有Cu2+。（1）為提高“浸取”時的反應速率，通常可采用的措施有：加熱或?qū)ⅫS銅礦粉碎等。（2）“浸取”時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，可見CuFeS2和FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得化學方程式為：CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S。（3）若“濾液1”中只含F(xiàn)eCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵，所得固體為Fe2O3。（4）“除硫”時加入濃鹽酸、過濾得到濾液含有CuCl2，發(fā)生反應的離子方程式為CuCl+Cl-=CuCl2

25、-。（5）“濾液2”中含有HCl和CuCl2，可以循環(huán)使用，涉及反應有CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S、2CuClCu+CuCl2，綜合兩個化學方程式可得CuFeS2+CuCl22Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol。（6）以淀粉溶液作指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，根據(jù)已知反應2+ I2= +2I-，加入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色恰好消失，且30s內(nèi)不恢復原色。根據(jù)反應2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-，可得2Cu2+I2 2，n(Cu2+)=n()

26、=cV210-3mol，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為molL-1。10(1) 225 小于(2) 0.25 P BC(3) 曲線代表的是二甲醚的選擇性，隨溫度升高，反應I、II平衡逆向移動，反應III平衡正向移動，使二甲醚的選擇性下降 3 MPa為高壓能提高反應速率，同時使反應I平衡右移，增大了二甲醚的選擇性（1）設甲醇的相對能量為x，由反應熱與生成物物的相對能量之和與反應相對能量之和的差值相等可得：H1=(242 kJmol-1)+x(393 kJmol-1) +0=74 kJmol-1，解得x=225，則反應H2=(225 kJmol-1)(110kJmol-1)0=115 kJmol-

27、1，所以H2小于H1，故225；小于；（2）由題給數(shù)據(jù)可知，起始二氧化碳和氫氣的分壓均為p0=0.5p0，由方程式可知，20 min時二氧化碳、氫氣的分壓均為0.5p0(p00.75p0)=0.25p0，由公式可得反應的反應速率v=kP(CO2)P(H2)= k0.25p00.25p0=；60min時，反應達到平衡，平衡時，二氧化碳、氫氣、甲酸的平衡分壓分別為0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、(p00.65p0)=0.35p0，則反應的分壓常數(shù)為=；A由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則

28、氣體密度不變不能判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變能判斷反應是否達到平衡，故正確；C反應中CO2與HCOOH的物質(zhì)的量之比減小，則CO2與HCOOH的物質(zhì)的量不變能判斷反應是否達到平衡，故正確；D由方程式和題意可知，CO2與H2的質(zhì)量之比始終不變，則CO2與H2的質(zhì)量之比不變不能判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選BC，故0.25p0；BC；（3）由圖可知，曲線代表的是二甲醚的選擇性，反應I、II均為放熱反應，反應III為吸熱反應，溫度升高，反應I、II平衡均向逆反應方向移

29、動，反應III平衡向正反應方向移動，所以二甲醚的選擇性下降；反應I為氣體體積減小的反應，反應II、III均為體積不變的反應，增大壓強，反應I平衡向正反應方向移動，反應II、III平衡均不移動，所以3 MPa高壓條件下，反應速率快，同時使反應I向正反應方向移動，增大了二甲醚的選擇性，所以業(yè)生產(chǎn)一般選擇在3MPa下進行，故曲線代表的是二甲醚的選擇性，隨溫度升高，反應I、II平衡逆向移動，反應III平衡正向移動，使二甲醚的選擇性下降；3 MPa為高壓能提高反應速率，同時使反應I平衡右移，增大了二甲醚的選擇性。11(1) 3d2 1、2(2) sp NOS(3)分子晶體(4) 10 N2(5) Fe4N （1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2，由題意可知，鐵的四氧化物中鐵元素的化合價為+6價，則+6價鐵的的價層電子排布式為3d2；由化合價代數(shù)和為0可知，四氧化物中氧元素的化合價為1價和2價，故3d2；1、2；（2）硫氰酸根離子與二氧化碳的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的雜化方式和空間構(gòu)型，二氧化碳中碳原子的價層電子對數(shù)