熱點(diǎn)二 氣候峰會(huì)“碳中和”2021屆高考化學(xué)熱點(diǎn)押題訓(xùn)練 【含答案】

1、熱點(diǎn)二 氣候峰會(huì)“碳中和”2021屆高考化學(xué)熱點(diǎn)押題訓(xùn)練2021年4月22日晚，主席應(yīng)邀出席領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)并發(fā)表重要講話后，外交部連夜舉行中外媒體會(huì)議，介紹峰會(huì)主要情況和重要成果，中國(guó)氣候變化事務(wù)特使和國(guó)家發(fā)展和改革委員會(huì)、生態(tài)環(huán)境部相關(guān)負(fù)責(zé)人通過(guò)視頻連線方式與會(huì)，闡釋我氣候變化領(lǐng)域重大政策主張，并回答了記者提問(wèn)。有關(guān)負(fù)責(zé)人表示，主席應(yīng)邀出席領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)并發(fā)表重要講話，再次彰顯了中國(guó)對(duì)氣候變化問(wèn)題的高度重視，以及對(duì)全球環(huán)境治理的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義和深遠(yuǎn)歷史意義。主席在講話中首次全面系統(tǒng)闡釋了“人與自然生命共同體”理念的豐富內(nèi)涵和核心要義。綠水青山就是金山銀山。生態(tài)園林建設(shè)可以吸

2、收更多的二氧化碳，這與“碳中和”目標(biāo)一致。山清水秀是每一代人最寶貴的財(cái)富，錦繡山河才能讓夢(mèng)想源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放，采用合適的技術(shù)固碳，最終達(dá)到平衡。人類(lèi)對(duì)能源利用的探索歷程，實(shí)際上是從利用核外電子到利用核內(nèi)電子的過(guò)程，但這恰是宇宙、物質(zhì)、能源發(fā)展的逆過(guò)程?！疤贾泻汀睂?duì)我國(guó)到底意味著什么？一是我國(guó)碳排放下降斜率更大。二是能源轉(zhuǎn)型首當(dāng)其沖，要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，能源轉(zhuǎn)型首當(dāng)其沖。三是通過(guò)工藝改造、節(jié)能等降耗的措施減少二氧化碳的排放在能源的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)換、消費(fèi)過(guò)程。1.“十四五”是我國(guó)實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰時(shí)期，以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)

3、展低碳經(jīng)濟(jì)的是( )A.利用太陽(yáng)能制氫氣 B.用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D.不使用一次性塑料制品2.二氧化碳加氫與甲苯烷其化耦合制對(duì)二甲苯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 是反應(yīng)中間體B.合成對(duì)二甲苯的總反應(yīng)為C. 和互為同分異構(gòu)體D.整個(gè)過(guò)程中Si和Al所形成的化學(xué)鍵數(shù)保持不變3.科學(xué)家設(shè)計(jì)利用電化學(xué)原理回收達(dá)到節(jié)能減排的目的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時(shí)間后測(cè)得a電極有生成，下列說(shuō)法正確的是( )A.b為正極B.a電極的電極反應(yīng)式為 C.e為陰離子交換膜、f為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol時(shí)，

4、d電極產(chǎn)生1 mol 4.2020年12月24日，中國(guó)科學(xué)院大氣物理研究所碳中和研究中心（籌）在北京掛牌成立。加氫是“碳中和”的重要途徑。我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3，化合物3與的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，表示中間體。下列說(shuō)法正確的是( ) A.從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與B.該歷程中最大能壘(活化能)C.使用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率D.化合物1到化合物2的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成5.南開(kāi)大

5、學(xué)陳軍院士團(tuán)隊(duì)研究了一種K-可充電電池，該電池以KSn合金為電極材料， MWCNTs- COOH為電極催化劑，其工作原理示意圖如下。研究表明，該電池的優(yōu)勢(shì)源于K和Sn的合金反應(yīng)：，原電池的電流效率(電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)為80%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.放電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為 B.放電時(shí)，由Y極向X極方向遷移C.放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol，消耗16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.充電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為6.氫最有可能成為21世紀(jì)的新型能源，以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的制氫方法是一個(gè)重要的研究方向。某溫度下，炭水氣化爐中的主要反應(yīng)如下： 氫氣參加的副反應(yīng)主要有（不考慮其他

6、副反應(yīng)）：利用氧化鈣吸收二氧化碳：（指用平衡體系中各氣體分壓求得的平衡常數(shù)，如反應(yīng)的，各氣體分壓為該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與體系總壓的乘積）（1）寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與氫氣的熱化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)的=_。 （2）該溫度下，將一定物質(zhì)的量的C（s）、2 mol 與56 g充入的氣化爐中，3 min后達(dá)平衡狀態(tài)，氣化爐內(nèi)壓強(qiáng)為25 MPa，此時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2.07 mol，CO的物質(zhì)的量為0.36 mol，固體CaO增重0.572 g，則03 min內(nèi)用CO表示反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)。（3）研究表明氣化爐平衡體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響如圖所示。900時(shí)，平衡混合氣

7、中CO與的含量均接近50%，而與接近0，原因是_。（4）氣化爐制取水煤氣時(shí)，氣化前常先通入氧氣燃燒部分煤，再通入水蒸氣，目的是_，反應(yīng)一段時(shí)間，需停止通水蒸氣，再次通入氧氣，如此不斷循環(huán)操作，實(shí)現(xiàn)水煤氣的制取過(guò)程。第二次通入氧氣前應(yīng)先用水蒸氣對(duì)氣化爐吹掃后方可通入，目的是_。（5）水煤氣是工業(yè)制取氨氣的原料氣，是重要的氫源，但CO會(huì)造成催化劑中毒。欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)轉(zhuǎn)換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，若只考慮反應(yīng)，下列可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.充入水蒸氣 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出二氧化碳答案以及解析1.答案：B解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)

8、新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，不使用難降解的塑料制品和舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。2.答案：C解析：本題考查二氧化碳加氫與甲苯烷基化耦合制對(duì)二甲苯的反應(yīng)機(jī)理。由反應(yīng)機(jī)理可知，是催化劑，是反應(yīng)中間體，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)機(jī)理圖可知，、為反應(yīng)物，、為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；由分子組成可知，和之間分子組成相差一個(gè)OH，二者不互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤：由反應(yīng)機(jī)理圖可知，整個(gè)過(guò)程中Si都是形成4個(gè)共價(jià)鍵，Al形成的化學(xué)鍵數(shù)目也保持不變，D項(xiàng)正確。

9、3.答案：B解析：a電極上轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，則a為陰極、b為負(fù)極，A錯(cuò)誤、B正確；a電極上轉(zhuǎn)化為，需要補(bǔ)充陽(yáng)離子保持溶液電荷守恒，所以e為陽(yáng)離子交換膜，透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，f為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；d電極的電極反應(yīng)式為，溶液中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol時(shí)，d電極產(chǎn)生0.5 mol ，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：由化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與的反應(yīng)歷程圖可得該過(guò)程是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該過(guò)程的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該歷程中I1到TS2過(guò)程的能壘(活化能)最大，為，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高二氧

10、化碳的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與反應(yīng)生成化合物2()的過(guò)程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，D正確。5.答案：C解析：由信息可知KSn類(lèi)似“化合物”，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，故電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，X為正極，Y為負(fù)極，向正極方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，電流效率為80%，故外電路中轉(zhuǎn)移1 mol時(shí)，實(shí)際上消耗(）mol，即消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，X極為陰極，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。6.答案：（1）；12.75（2）（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)反應(yīng)有利，而其余反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，高

11、溫不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故900主要發(fā)生反應(yīng)（合理即可）（4）為氣化反應(yīng)提供所需的熱量；防止?fàn)t內(nèi)殘留的可燃性氣體發(fā)生爆炸（5）AD 解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)與反應(yīng)相加可得，則其焓變，故C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與氫氣的熱化學(xué)方程式為，其化學(xué)平衡常數(shù)。（2）已知反應(yīng)的，可得平衡時(shí)；由題意知平衡體系中，反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量，則平衡混合氣中物質(zhì)的量；又由固體增重0.572 g，可知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為；則反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為，又知平衡體系中CO的物質(zhì)的量為0.36 mol，所以反應(yīng)生成CO的總物質(zhì)的量為0.103 mol+0.36 mol=0.463 mol，故用CO表示的反應(yīng)的速率為。（3）由題目所給熱化學(xué)方程式，可看出反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，結(jié)合圖像，CO與的百分含量隨溫度升高而升高，可推知900時(shí)，平衡混合氣中CO與的含量均接近50%，而與接近0，原因是反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)反應(yīng)有利，而其余反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故900主要發(fā)生反應(yīng)。（4）氣化爐制取水煤氣需在高溫下進(jìn)行，因此氣化前要先通入氧氣燃燒部分煤，為氣化反應(yīng)提供熱量；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，特別是高溫下主要發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，爐內(nèi)溫度不斷降低，因此一段時(shí)間后，需停止通水蒸氣，再次通入氧氣，通過(guò)煤燃燒放出熱量以提高氣化爐內(nèi)溫度，如此不斷循環(huán)操作，實(shí)現(xiàn)水煤