高中化學(xué)必修一 4.2《第二節(jié) 元素周期律》公開課優(yōu)秀教案教學(xué)設(shè)計(jì)

1、由于第一節(jié)內(nèi)容后連的比較多，所以這一節(jié)內(nèi)容就是個(gè)概念形成和具體應(yīng)用的一節(jié)，所以內(nèi)容較少，結(jié)合上一節(jié)內(nèi)容一起看才能體會(huì)元素周期表和元素周期律的真正含義1、粒子半徑大小的比較影響粒子半徑大小的因素有：電子層數(shù)的多少；原子核對(duì)核外電子的吸引力的大??；核外電子的多少。(1)同周期、同主族原子半徑的比較同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(O)。電子層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，荷少?gòu)酱螅鐁(F)r(Na)。電子層數(shù)、核電荷

2、數(shù)都相同時(shí)看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大，如r(Cl)r(Cl)、r(Fe2)r(Fe3)。1下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（ ）AKNaLiBMg2+Na+FCNa+Mg2+Al3+DClFF【答案】B詳解：A同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑KNaLi，A正確；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-NaMg2+，B錯(cuò)誤；C核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑NaMg2+Al3+，C正確；D最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl-F-F，D正確；2、 主族元素主要化合價(jià)的確定(1)主族元素的最高化合價(jià)

3、族序數(shù)(O、F除外)。(2)非金屬元素最低負(fù)價(jià)8原子的最外層電子數(shù)(H除外)。2某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表AA族 BA族 C第二周期 D第三周期【答案】D【解析】A、若為A族，化合價(jià)均為+1價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若為A族，化合價(jià)均為+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若為第三周期，符合最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)由硅的-4到Cl的-1，選項(xiàng)D正確。答案選D。3. 元素周期律的具體應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合

4、，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3.1.(2019衡水高一檢測(cè))原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小【解析】選C。114號(hào)元素位于第A族,最外層電子數(shù)應(yīng)該是4,A項(xiàng)錯(cuò);C、Si、Pb的常見正價(jià)有+2、+4價(jià),沒有+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò);同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;該元素的電子層數(shù)比Pb多,原子半徑比Pb大,D項(xiàng)錯(cuò)(2)比較元素的性質(zhì)依據(jù)：元素周期律。如比較H2SO4和H2SeO4的酸性強(qiáng)弱，因?yàn)镾

5、、Se同主族，自上至下，元素的非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱，故酸性：H2SO4H2SeO4。3.2(2019臨沂高一檢測(cè))門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2B.穩(wěn)定性:H2OH2SH2SeC.揮發(fā)性:HNO3H3PO4H2SO4D.原子半徑:PSCl【解析】選C。元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性KCaMg,則堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬

6、性O(shè)SSe,則穩(wěn)定性:H2OH2SH2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。4. 元素的“位”“構(gòu)”“性”間的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)eq o(,sup15(決定)元素在周期表中的位置：結(jié)構(gòu)eq blcrc(avs4alco1(最外層電子數(shù)主族序數(shù),電子層數(shù)周期序數(shù))位置(2)原子結(jié)構(gòu)eq o(,sup15(決定)元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)eq blcrc(avs4alco1(最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，越易失電子，金屬性越強(qiáng),最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)) 性質(zhì)(3)位置eq o(,sup15(體現(xiàn)),sdo15(或推測(cè)

7、)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)4.(2019濟(jì)南高一檢測(cè))短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則下列說法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的順序?yàn)锳BCYB.A、B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠AHBC.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3H2XO3D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-C2-【解析】選B。A是非金屬性最強(qiáng)的元素即為氟元素,故X、Y、B、C分別為C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期,隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,故BCY,A在上一周期,電子層數(shù)少,原子半徑最小,故原子半徑由小到大的順序?yàn)锳

8、BCHCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y位于同一主族,隨原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,故酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3H2XO3,C項(xiàng)正確;B、C位于同一周期,簡(jiǎn)單離子的電子層排布相同,但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,還原性越弱,故還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-C2-,D項(xiàng)正確。元素“位構(gòu)性”中的注意點(diǎn)(1)注意原子核外最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，既可能是第A族、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素。(2)鋁及其氧化物、氫氧化物都具有兩性，但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的單質(zhì)及其相應(yīng)化合物不具有兩性。(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

9、物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl(HClO4)。(4)一般來說，元素的性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也就越活潑，但N與P卻相反，N的非金屬性強(qiáng)于P，但N2比紅磷、白磷更穩(wěn)定。由于新教材對(duì)鋁三角的轉(zhuǎn)化和計(jì)算淡化，所以這里只是整理一些基礎(chǔ)內(nèi)容，還是看看價(jià)類二維圖。5、鋁（1）鋁與酸或堿反應(yīng)中的比例關(guān)系方程式比例關(guān)系與酸反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H22Al6HCl2AlCl33H2與堿反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2NaOH2NaAlO23H2（2）鋁與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律分析（基礎(chǔ)差一點(diǎn)的可以不看）(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：生成H2的物質(zhì)的量之比為11。消

10、耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：生成H2的物質(zhì)的量之比為13。消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq f(1,3)eq f(VHClH2,VNaOHH2)1，則必定鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，eq avs4al(鋁)過量而HCl不足。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，eq avs4al(鋁)不足而NaOH過量。5某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為AlOeq oal(,

11、2)HH2O=Al(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁不能溶解鐵，X為NaOH溶液，a為NaAlO2溶液，NaAlO2和適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Y為鹽酸，正確；B項(xiàng)，a為NaAlO2溶液，b為Al(OH)3，ab發(fā)生的反應(yīng)為AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，b為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水，電解Al2O3生成鋁和氧氣，正確；D項(xiàng)，b為Al(OH)3，c為Al2O3，均既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為NaAlO2溶液

12、，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，錯(cuò)誤。6、含鋁的化合物eq avs4al(一Al2O3與AlOH3)1氧化鋁白色固體，熔點(diǎn)eq avs4al(高)(2 045 )，難溶于水，是eq avs4al(兩)性氧化物。2氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其電離方程式：堿式電離：Al(OH)3Al33OH；酸式電離：Al(OH)3HAlOeq oal(,2)H2O。3Al2O3與Al(OH)3的比較化合物氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O36H=2 Al33H2OAl(OH)33H= Al33H2O與堿反應(yīng)Al2O32OH=2Al

13、Oeq oal(,2)H2OAl(OH)3OH= AlOeq oal(,2)2H2O加熱2Al(OH)3eq o(=,sup7(),sdo5() Al2O33H2O制備方法Al(OH)3加熱分解：2Al(OH)3eq o(=,sup7(),sdo5() Al2O33H2OAl3與氨水反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)AlOeq oal(,2)溶液中通入過量CO2氣體：AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3主要用途作耐火材料、冶煉鋁的原料制藥、凈水6(2019靜海一中月考)下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH