高中化學必修一 課時1.3 電解質(zhì)與非電解質(zhì)20202021學年精品講義

1、PAGE 課時1.3 電解質(zhì)與非電解質(zhì)【學習目標】1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)，會區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、掌握電離的概念及電離的條件，能正確書寫電離方程式【主干知識梳理】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)實驗步驟實驗一：在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實驗二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

2、實驗一中燈泡不發(fā)光；實驗二中燈泡發(fā)光實驗結(jié)論干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻能夠?qū)щ?1、概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等【微點撥】共同點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物(判斷的前提)，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 【思考】NaOH溶液、鹽酸、銅均能導(dǎo)電，它們是不是電解質(zhì)，是不是非電解質(zhì)？單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) = 3 * GB3 * MERGEFO

3、RMAT 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(必須發(fā)生電離)，電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O)電離所致，并非本身電離出自由離子而導(dǎo)電，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O則是電解質(zhì) = 4 * GB3 * MERGEFORMAT AgCl、BaSO4等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但因這些物質(zhì)在水中可溶的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì) = 5 * GB3 * M

4、ERGEFORMAT 金屬氧化物(CuO)等物質(zhì)在水中不溶，但因其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故這類金屬氧化物也屬于電解質(zhì)2、常見物質(zhì)類別常見的電解質(zhì)酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3堿：NaOH、NH3 H2O、Ca(OH)2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氫化物：NaH、CaH2 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 水：H2O常見的非電解質(zhì)非金屬氧化物：S

5、O2、SO3、CO2部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4【即學即練1】1、判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)()(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)()(5)BaSO4和AgCl是難難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)()2、下列說法正確的是()A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電

6、解質(zhì)B氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)3、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì) CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強，所以銅是電解質(zhì) FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3是電解質(zhì)C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們不是電解質(zhì)A B C D4、下列物質(zhì)中Cu NaCl固體 NaOH固體 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液

7、 H2O 酒精；屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是_3、概念辨析(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH

8、3H2O是電解質(zhì)(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì) (如：酒精等)(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電 (如：氯化氫等)【即學即練2】1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOHBCl2 CNH4HCO3 DSO22、下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)DBaSO4在水中不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)3、下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非

9、電解質(zhì)的是()A二氧化碳、硫酸鋇 B鹽酸、蔗糖 C硝酸鉀、酒精 D氫氧化鈉、氯氣4、下列說法正確的是()A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)B二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C銅絲、石墨都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)5、下列物質(zhì)分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬蒸餾水鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉二、電解質(zhì)的電離及表示方法1、電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程如：氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯

10、離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na+Cl2、電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融3、表示方法電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子(1)強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”如：H2SO4=2HSOeq oal(2,4)、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl、Ba(OH)2=Ba22OH(2)弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一

11、部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO NH3H2ONH4+ + OH 多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主 如：H2CO3H+ + HCO3 (主要) 決定H2CO3的酸性 HCO3H+ + CO32 (次要) 多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-(3)酸式鹽的書寫方法：弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3) 強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=NaHSOeq o

12、al(2,4) (水溶液中)強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=NaHSO4 (熔融狀態(tài))4、電離方程式書寫注意事項符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價質(zhì)量守恒：電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等電荷守恒：電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性5、從電離的角度認識酸、堿、鹽類別實質(zhì)實例酸電離時生成陽離子全部是H+的化合物HCl、H2SO4堿電離時生成陰離子全部是OH的化合物NaOH、Ba(OH)2鹽電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、

13、NH4Cl【即學即練3】1、下列說法中正確的是()A金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子D硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為()A氯化鈉是一種化合物 B氯化鈉易溶于水C溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子 D通電時產(chǎn)生自由移動的離子3、下列電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOeq oal(2,3) BNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH4、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A純堿、燒堿都屬于

14、堿 BCuSO45H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離出H的化合物都屬于酸 D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)3、實例：常見的強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O = 5 * GB3 * MERGEFOR

15、MAT 金屬氫化物：NaH、CaH2常見的弱電解質(zhì)弱酸：H2SO3、H2CO3弱堿：NH3 H2O和難溶性的堿，Cu(OH)2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 水：H2O【微點撥】對難溶鹽的處理：溶于水的部分完全電離，故屬于強電解質(zhì)對金屬氧化物的處理：盡管難溶于水，但熔化時能夠完全電離而導(dǎo)電，故屬于強電解質(zhì)4、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)電離過程不可逆過程可逆過程溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強

16、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液【即學即練4】1、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是( ) ABCD強電解質(zhì)NaOHKClCaCO3HCl弱電解質(zhì)BaSO4NH3H2OCH3COOHBaSO4非電解質(zhì)SO2金剛石C2H5OHNH3導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4銅熔融KCl2、下列物質(zhì)中的分類組合正確的是( ) ABCD強電解質(zhì)HFCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHCaCO3NH3H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是( )A電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程 B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣

17、是強電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4、下列物質(zhì)：a、氨水 b、液態(tài)HCl c、Fe d、固體BaSO4e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3j、NaCl固體 k、KOH溶液l、蔗糖。其中能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有，屬于 非電解質(zhì)的有，屬于強電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有5、現(xiàn)有硫酸銅 碳酸鈣固體 = 3 * GB3 磷酸 硫化氫 三氧化硫 金屬鎂 石墨 苛性鉀 NH3H2O 熟石灰，其中屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_四、電解質(zhì)導(dǎo)電與金

18、屬導(dǎo)電的區(qū)別1、導(dǎo)電本質(zhì) (電荷的定向移動)(1)金屬：金屬導(dǎo)電粒子是自由移動的電子(2)電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液或熔融液的導(dǎo)電粒子是自由移動的陰、陽離子，其導(dǎo)電的前提是電離2、導(dǎo)電過程發(fā)生的變化(1)金屬：物理變化(2)電解質(zhì)溶液：導(dǎo)電的同時發(fā)生化學變化3、與溫度的關(guān)系(1)金屬：溫度升高，導(dǎo)電能力減弱(2)電解質(zhì)溶液：溫度升高時強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強4、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強【即學即練5

19、】1、下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是()A氯化鈉熔化導(dǎo)電 B液態(tài)汞導(dǎo)電C硫酸溶液導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A碳酸銨溶液 B鐵絲 C食鹽晶體 D熔融的硫酸鈉3、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋 B泥水、石灰水 C熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D稀硫酸、四氯化碳4、把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是()A10 g 氯化鈉固體 B10 g 氫氧化鈉固體 C10 g 硫酸鋇固體 D10 g 硝酸銅固體5、已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaC

20、O3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)_【課后作業(yè)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物()(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)()(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)()(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)()(5)氯化氫是電解質(zhì)，但

21、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電()(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物()(7)溶于水能電離產(chǎn)生H的電解質(zhì)一定屬于酸 ()(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子()(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH，所以氨是堿()(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子()(11)NaHSO4在水中能電離出H，故NaHSO4屬于酸()2、電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì) B電解質(zhì)一定是化合物CSO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) DNaNO3固體不導(dǎo)電，所以NaNO3不是電解質(zhì)3、對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A在水溶液

22、里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物CSO3和CaO溶于水均能導(dǎo)電，但溶液中的離子都是它們與水反應(yīng)生成的H2SO4和Ca(OH)2電離產(chǎn)生的，所以SO3和CaO都是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物4、下列說法正確的是()A純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電5、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可

23、用作該飲料中的電解質(zhì)的是()AFe B葡萄糖 CMgSO4 DCO26、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX只能是堿類7、適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A二氧化碳 B氯化鈉 C硫酸鋇 D葡萄糖8、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣9、下列物質(zhì)分類正

24、確的組合是()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉10、下列各組選項按照電解質(zhì)非電解質(zhì)單質(zhì)混合物順序排列的一項是()A鹽酸SO3石墨雙氧水 BNaCl乙醇鐵空氣C蔗糖CuSO4氮氣波爾多液 DKClNaNO3氯氣石灰水11、物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M=X22Y，則下列判斷正確的是()AM可能是酸 BX2一定是金屬離子CY是OH DM一定屬于鹽12、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中

25、逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()ABa(OH)2=Ba2(OH)eq oal(,2) BK2CO3=Keq oal(,2)COeq oal(2,3)CKAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4) DFe2(SO4)3=2Fe23SOeq oal(2,4)14、下列電離方程式書寫正確的是()A水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)BH2SO3電離：H2SO32HSOeq oal(2,3)CHClO電離：HClOHClOD水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4

26、=NaHSOeq oal(,4)15、下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOeq oal(2,4) H、Cl、SOeq oal(2,4) Na、K、OH Na、K、NOeq oal(,3)A B C D16、下列物質(zhì)中，含有自由移動Cl的是()AKClO3溶液 BCl2 CNaCl晶體 DKCl溶液17、下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是()ANaHSO4 BCH4 CNaHCO3 DHNO318、下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是()ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl19、下列說法正確的是()ANaCl晶

27、體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電 BCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CBaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì) DCl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2不是電解質(zhì)20、下列說法正確的是()難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì) 不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B C只有 D只有21、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體純H2SO4BaSO4固體熔融KCl蔗糖晶體銅SO2KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是

28、_(3)以上物質(zhì)中，可溶于水且溶于水后能導(dǎo)電的是_22、下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫(1)能夠直接導(dǎo)電的是_； (2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_；(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是_； (4)需溶于水才能導(dǎo)電的是_；(5)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_； (6)雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_23、下列常見物質(zhì)中 H2O NaCl晶體 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶體 石墨；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_

29、24、下列物質(zhì) 鐵片液態(tài)HCl NH3 酒精鹽酸H2SO4KOH熔融狀態(tài)的KNO3HFBaSO4固體 (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_；(4)以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_；(5)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_25、以下10種為中學化學中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3 H2SO4酒精CaCO3 BaSO4NaOHCu(OH)2。請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_26、有以下幾種物質(zhì)：干燥的食鹽晶體液態(tài)氯化氫水銀蔗糖冰醋酸KNO

30、3溶液SO3 填空回答：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(3)以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導(dǎo)電的是_27、導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是_干燥的氯化鈉晶體 干燥的氫氧化鈉晶體 蔗糖晶體 酒精氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【電解質(zhì)與非電解質(zhì)】答案【

31、即學即練1】1、(1)(2)(3)(4)(5)2、D。解析：判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項B不正確。3、B。解析：NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)；CO2水溶液導(dǎo)電的原因是CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3是電解質(zhì)；C2H5OH屬于非電解質(zhì)，因為它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且為化合物，符合非電解質(zhì)的定義；雖然BaSO4和

32、CaCO3的水溶液都不導(dǎo)電，但它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故它們都是電解質(zhì)。4、 【即學即練2】1、D。解析：選項中四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但實質(zhì)不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，所以水溶液能導(dǎo)電，Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與H2O反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，因此只有SO2為非電解質(zhì)。2、C。解析：A項，液態(tài)HCl溶于水后可電離產(chǎn)生自由移動的H和Cl，可以導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，固體NaCl溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。B項，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)

33、果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。D項，BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。3、C。解析酸、堿(如氫氧化鈉等)、鹽(如硫酸鋇、硝酸鉀等)、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物都是電解質(zhì)；非金屬氧化物(如二氧化碳等)、部分非金屬氫化物、部分有機物(如蔗糖、酒精等)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如氯氣等)和混合物(如鹽酸等)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4、D。解析酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸

34、鈉為電解質(zhì)?！炯磳W即練3】1、B。解析：氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電無關(guān)。2、C。解析：電解質(zhì)氯化鈉溶于水時，電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子與氯離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電。3、A。解析選項A中HCOeq oal(,3)為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與COeq oal(2,3)，其電離方程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)；而選項B 中NaHSO4中的HSOeq oal(,4)在水溶液中能完全電離成H與SOeq oal(2,4)。4、B。解析：純堿為碳酸鈉，屬于鹽； CuSO45H2O是

35、化合物，溶于水自身發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；能電離出H的化合物不一定是酸(如酸式鹽硫酸氫鈉); 氯化銨等銨鹽中不含金屬陽離子?！炯磳W即練4】1、C 2、D 3、C4、ack bdegj fhil bdgj e5、 = 3 * GB3 【即學即練5】1、B。解析：電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動而導(dǎo)電。2、C。解析：金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。3、C。解析：石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；泥水、石灰水均是混合

36、物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，四氯化碳不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤。4、C。解析：因為硫酸鋇固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化，導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯變化。5、(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D解析：(1)通入CO2前燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：C

37、aCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D?！菊n后作業(yè)】1、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) (11)2、B。解析：A項，SO2是化合物，但不是電解質(zhì)；C項，SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為生成了亞硫酸；D項，溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，NaNO3是電解質(zhì)。3、D。解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，

38、D項的理解是正確的；A項，Cl2和NH3在水溶液里都能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)；B項，酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)；C項，對SO3的分析是正確的，但CaO在熔融狀態(tài)下因電離出Ca2和O2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。4、B。解析：水是電解質(zhì)，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。5、C。解析：A項，F(xiàn)e為單質(zhì)，錯誤；B項，葡萄糖為非電解質(zhì)，錯誤；C項，MgSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均電離產(chǎn)生自由移動的Mg2和SOeq oal(2,4)，是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水，與H2O反應(yīng)生成的H2CO

39、3可以電離產(chǎn)生H和HCOeq oal(,3)，所以H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，錯誤。6、A。解析：因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水時能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。7、B。解析：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。8、B。解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解

40、質(zhì)。9、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉為電解質(zhì)。10、B。解析：蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C錯誤；KCl、NaNO3、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯誤。11、B。解析：X2不可能是H ，A錯；M可能是堿，也可能是鹽，C、D都錯。12、D。解析：HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，兩者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，不熄滅，A錯誤；硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反應(yīng)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，燈泡變

41、暗，但不熄滅，B錯誤；Ca(OH)2、HCl都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，C錯誤；硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反應(yīng)后生成難溶物和水，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，兩者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，D正確。13、C。解析：A項錯在(OH)eq oal(,2)，應(yīng)為2OH；B項錯在Keq oal(,2)應(yīng)為2K；D項錯在2Fe2，應(yīng)為2Fe3。14、C。解析：碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，其電離方程式：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，A項錯誤；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3HHSOeq oal(,3)，B項錯誤；HClO為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，其電離方程式：HClOHClO，C項正確；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，D項錯誤； 故選C。15、A。解析：此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。