高中化學(xué)必修一 第一章章末檢測(cè)解析版

1、第一章單元檢測(cè)試卷（解析版）可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32第卷一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的C光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【答案】C【解析】膠體也是均一、穩(wěn)定的，A錯(cuò)誤；膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，B錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之

2、間的分散系，D錯(cuò)誤。2下列敘述中正確的是()A在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B離子反應(yīng)也可能屬于氧化還原反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H+OH-H2O表示D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行【答案】B【解析】大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等在離子方程式中不能以離子形式表示，A錯(cuò)誤。H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能用H+OH-H2O表示，C錯(cuò)誤。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、生成水或放出氣體三個(gè)條件中的一個(gè)即可發(fā)生，D錯(cuò)誤。3下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()【答案】D【解析】蒸發(fā)NaCl溶液和

3、溶解蔗糖均屬于物理變化；鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；電解水時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2+O2，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。4下列離子能大量共存的是()A使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH-，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒(méi)有與OH-反應(yīng)的離子，A項(xiàng)中離子能大量共存；B項(xiàng)中，Cu2+使溶液顯藍(lán)色，

4、與條件“無(wú)色透明的溶液”不符；C項(xiàng)中，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量H+，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體，故B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中離子均不能大量共存。5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I2【答案】A【解析】因?yàn)檠趸裕篊l2I2、FeCl3I2，所以B、D項(xiàng)正確，因?yàn)镈項(xiàng)正確，所以Fe3+和I-

5、不共存，不會(huì)生成FeI3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)檠趸裕篊o2O3Cl2 ，C項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是()A分散系為溶液B分散系為膠體C制備分散系I的離子方程式為AgCl=AgCl(膠體)D兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】C【解析】NaCl溶液和AgNO3溶液一定會(huì)反應(yīng)生成AgCl，所以不可能形成溶液，這兩種分散系只能是膠體和濁液。由分散系的粒子直徑大小可知，分散系為膠體，分散系為濁液，膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小不同，C項(xiàng)正確。7下列說(shuō)法正確的是()A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B液

6、態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)【答案】C【解析】易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如蔗糖，電解質(zhì)不一定易溶于水，如BaSO4；液態(tài)氯化氫中,只有分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；單質(zhì)Na既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化鈉中有能自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故可以導(dǎo)電。8下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AF-、Br-、S2-BFe3+、MnO4-、NO3-CCl2、HClO、MgDClO-、Cl-、Ag+【答案】B【解析】元素處于最高化合價(jià)時(shí)只能作氧化劑，處于最低化合價(jià)時(shí)只能作還原劑，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。要熟記常見(jiàn)的具有氧化性的微粒如題目

7、中的Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、Cl2、ClO-等。9下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()ACu2+2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BCO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCCa2+CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3DH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】D【解析】離子方程式改寫成化學(xué)方程式一定注意離子方程式書寫步驟中“拆”的原則；這類題目改寫成化學(xué)方程式后，再嘗試將化學(xué)方程式正確改寫成離子方程式，若能得到原離子方程式

8、，說(shuō)明改寫正確。A項(xiàng)中Cu2+不可改寫成難溶物CuCO3；B項(xiàng)CO32-不可改寫成難溶物BaCO3；C項(xiàng)中“NaCO3”書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為“Na2CO3”，CaCO3后應(yīng)加“”。10下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A2P+3Cl2=2PCl3B2NaCl2Na+Cl2CNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都是由-1價(jià)升高到0價(jià)。11下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO

9、4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)中FeCl3是還原產(chǎn)物B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C還原性比較：H2O2Mn2+Cl-D組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用?！敬鸢浮緿【解析】組中反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2被氧化，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Br2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)從知還原性Cl-Mn2+，C錯(cuò)誤；由產(chǎn)物Cl2知HCl表現(xiàn)還原性，由產(chǎn)物MnCl2知HCl表現(xiàn)酸性，D正確。12下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（ ） A2H2SSO23S2H2OB2KMn

10、O4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【答案】D【解析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)同種元素之間，說(shuō)明反應(yīng)只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，且該元素存在于一種反應(yīng)物中，所以選項(xiàng)D正確。13下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2【答案】C【解析】反應(yīng)加入的氧化劑應(yīng)該去氧化還原劑，所以應(yīng)該是實(shí)現(xiàn)一個(gè)化合價(jià)升高的過(guò)程，而選項(xiàng)D中KClO3可以直接受熱分解得到氧氣，不一定需要加氧化劑，所以選項(xiàng)C正確。14化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放

11、該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A3個(gè) B4個(gè)C5個(gè) D6個(gè)【答案】A【解析】由Cr的化合價(jià)可知，反應(yīng)、為氧化還原反應(yīng)。15重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是 （ ）ACrO3NO2H2OBCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O【答案】D【解析】應(yīng)該保證氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升高與降低，所以選項(xiàng)D正確。16用下列方法均可制得氯氣：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(濃)

12、=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A656 B135C1553 D1610【答案】A【解析】設(shè)三個(gè)反應(yīng)都生成3 個(gè) Cl2分子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目分別為6 、5 、6 ，A項(xiàng)正確。17把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)物微粒是S、SOeq oal(2,3)、OHB該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為21D每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6【答案】C【解析】由S元素的化合價(jià)知反應(yīng)物微粒為S、OH，生成物微粒為S2、SOeq oal(2,3)和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)在堿性條件下

13、進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的配平方程式為3S+6OH=2S2+SOeq oal(2,3)+3H2O該反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是S，其中化合價(jià)降低的氧化劑為2S，化合價(jià)升高的還原劑為1S，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為21，C項(xiàng)正確；每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法正確的是()ALiAlH4中Al的化合價(jià)為5價(jià)BLiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4作氧化劑C1 mol LiAlH4在125時(shí)完全分解，每生成2個(gè)H2分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子DLiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A項(xiàng)，金

14、屬無(wú)負(fù)價(jià)，LiAlH4中Al的化合價(jià)為3價(jià)、H為1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4作還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的H2都是由-1價(jià)升高得到，生成2個(gè)H2分子應(yīng)該失去4e-=4e-的電子，所以轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，正確；D項(xiàng)，LiH既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。19已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4(s)2CH3COONH4(aq)=(CH3COO)2Pb(aq)(NH4)2SO4(aq)。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S

15、=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【答案】A【解析】H2S、PbS、CH3COOH顯然不能拆為離子。根據(jù)反應(yīng)PbSO4(s)2CH3COONH4(aq) = (CH3COO)2Pb(aq) (NH4)2SO4(aq)，如果(CH3COO)2Pb可以電離為CH3COO和Pb2離子，Pb2一定可以與(NH4)2SO4電離出來(lái)的SO42-結(jié)合為PbSO4沉淀，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，但是實(shí)際上反應(yīng)正向進(jìn)行，說(shuō)明(CH3COO)2Pb在離子方程式中不能拆分為離子，選項(xiàng)A正確。20在兩份相同

16、的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC曲線的c點(diǎn)和曲線的c點(diǎn)所代表的溶液酸堿性相同Da、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，第一個(gè)反應(yīng)恰好完成的時(shí)候，溶液中不存在離子，導(dǎo)電能力近似

17、為0，根據(jù)圖知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；根據(jù)圖知，b點(diǎn)反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH，選項(xiàng)B正確；c點(diǎn)，中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，顯然中c點(diǎn)顯酸性，中c點(diǎn)顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；a點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，選項(xiàng)D正確。第卷21（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)： 晶體；干冰； 液

18、態(tài)的醋酸； 銅； 固體； 蔗糖； 酒精； 熔融的；HCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 。（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 。（4）物質(zhì)HCl具有 （填寫“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”），理由是 。物質(zhì)銅在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)該只能表現(xiàn) （填“氧化性”和“還原性”），寫出一個(gè)關(guān)于HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了Cu所不具有的性質(zhì) ?！敬鸢浮浚?）、（2）、（3）、（4）氧化性和還原性；H的化合價(jià)+1可以降低，Cl的化合價(jià)-1可以升高；還原性；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（其他合理答案都正確）【解析】（1）固

19、體導(dǎo)電的應(yīng)該是金屬單質(zhì)或石墨，溶液導(dǎo)電的應(yīng)該是電解質(zhì)溶液，液態(tài)狀態(tài)導(dǎo)電的是離子化合物，所以答案為、；（2）電解質(zhì)包含的是酸堿鹽（不包括單質(zhì)和混合物），所以答案為、；（3）屬于非電解質(zhì)的應(yīng)該除了電解質(zhì)之外的所有化合物（依然不包括單質(zhì)和混合物），答案為、；（4）HCl中H的化合價(jià)可以降低，Cl的化合價(jià)可以升高，所以HCl有氧化性和還原性；金屬單質(zhì)沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，所以金屬只有還原性；HCl表現(xiàn)Cu沒(méi)有的性質(zhì)，就是HCl表現(xiàn)氧化性。22（8分）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)寫出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：_。(2)

20、通過(guò)上述流程圖的分析，整個(gè)流程的總反應(yīng)為 ； 【答案】(1)Cu2H2S=CuS2H (2)2H2SO2=2S2H2O【解析】（1）由圖示得到H2S和CuSO4反應(yīng)得到CuS沉淀，反應(yīng)為CuSO4H2S=CuSH2SO4，硫酸銅和硫酸可以拆分為離子，化簡(jiǎn)得到離子方程式。（2）整個(gè)流程就是用氧氣將硫化氫氧化為硫和水，方程式為2H2SO2=2S2H2O。23（16分）亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2 + KI + NO + I2 + K2SO4 + N

21、a2SO4 + （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式： （3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是。（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【答案】（1）2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4=2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O（2）2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO + I2 + 2H2O（3）有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生；還原性；強(qiáng)（4）測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性（5）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)，判斷出來(lái)反應(yīng)物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合價(jià)升降相等將方程式配平，得到總反應(yīng)。（2）方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分為離子，其余物質(zhì)都拆分為離子，得到其離子方程式。（3）處理方法的問(wèn)題是NO是一種污染性氣體，所以應(yīng)該選用還原性更強(qiáng)的還原劑，將亞硝酸鈉還