高中化學(xué)必修2 第1課時　硫和二氧化硫

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫?qū)W業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能列舉、描述、辨識硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2.能說明二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的可逆反應(yīng)。1.讓學(xué)生仔細(xì)探討二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫可逆反應(yīng)，以培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想。2.通過二氧化硫性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究與創(chuàng)新意識。知 識 梳 理知識點(diǎn)一自然界中的硫行走在生命邊緣的采硫人自然界的硫單質(zhì)存在于火山口附近，人們可以直接開采，硫元素在自然界除了以游離態(tài)的形式存在，還以哪些化合態(tài)的形式存在？單質(zhì)硫有什么樣的性質(zhì)？帶著這些問題完成下列知識點(diǎn)：1硫的常見化合價及代表物化合價

2、代表物2價 H2S 、S20價 S4價 SO2、H2SO3、Na2SO36價 SO3、H2SO4、Na2SO42硫的性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫的試管硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。SFeeq o(=,sup7()FeS硫化亞鐵S2Cueq o(=,sup7()Cu2S硫化亞銅SH2eq o(=,sup7()H2S硫化氫SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2硫的氧化性弱與變價金屬反應(yīng)金屬生成低價知識點(diǎn)二二氧化硫和三氧化硫不法商販進(jìn)行中藥材加工，為什么要熏硫？熏硫的實質(zhì)是

3、什么？為什么要禁止？完成下列知識點(diǎn)，你就會明白：1二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色刺激性氣態(tài)比空氣大有毒易溶于水，140(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性：a與水反應(yīng)：課本實驗實驗51，pH試紙變紅色二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2OSO2H2SO3。不能漂白酸堿指示劑，但氯水、Na2O2不但會使酸堿指示劑變色，還會漂白它們b與堿反應(yīng)：二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOHSO2=Na2SO3H2O(堿過量)或NaOHSO2=NaHSO3(SO2過量)。c與堿性氧化物反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaOSO2eq o(=,sup7()CaS

4、O3。漂白性：a實驗52，振蕩后溶液褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色。bSO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。還原性：二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3。SO2還可以與溴水、KMnO4(H)、Fe3等反應(yīng)，并且出現(xiàn)顏色變化，但不是SO2的漂白性而是還原性氧化性：二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O(3)SO2的用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：SO3eq blc(avs4alco1(與H2O

5、：SO3H2O=H2SO4,與堿性氧化物（CaO）：SO3CaO=CaSO4,與堿Ca（OH）2：SO3Ca（OH）2=CaSO4H2O)3可逆反應(yīng)化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。微判斷(1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)()(2)S能氧化Fe，使Fe生成3價鐵的化合物()(3)S在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純O2中燃燒生成SO3()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別()(5)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有強(qiáng)氧化性()(6)SO2的水溶液存在SO2

6、、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)微訓(xùn)練1下列說法不正確的是()A硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項錯誤。答案D2下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫單質(zhì)或含

7、硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。答案D3下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()AFe2S3BCuSCSO3 DSO2解析硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。答案D4寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaOH溶液中通入過量SO2：_。(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：_。(3)SO2通入氯水中：_。答案 (1)OHSO2=HSOeq oal(,3)(2)Ca22OHSO2=CaSO3H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl微思考1常見的漂白劑有哪些，它們的漂白原理是什么？提示漂白劑原理e

8、q avs4al(氯水、H2O2、,Na2O2、HClO) 氧化有色物質(zhì)SO2 與有色物質(zhì)化合活性炭 吸附有色物質(zhì)2如何證明混合氣體中同時存在CO2、SO2氣體？提示當(dāng)CO2、SO2同時存在時，要先用品紅溶液驗證SO2的存在，再通入足量酸性KMnO4溶液除去SO2，再將剩余氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明CO2的存在。學(xué)習(xí)任務(wù)1二氧化硫、次氯酸的漂白原理 文獻(xiàn)摘抄漂白劑一般是氧化劑，通過獲得被漂白物中發(fā)色基團(tuán)的共軛電子對中的電子來去除發(fā)色基團(tuán)的負(fù)面影響；二氧化硫氧化性沒那么強(qiáng)(4價)，因此只能算是勉強(qiáng)與發(fā)色基團(tuán)中的電子對發(fā)生作用，不能穩(wěn)定持久的發(fā)揮作用。參照上圖可以看出。請結(jié)合上述文

9、獻(xiàn)材料，回答下列問題：1分別將SO2和Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊溶液中呢？提示(1) (2) 2把SO2和Cl2同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？提示若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。是因為SO2的還原性而非漂白性(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鑒別Cl2和SO2，方法是將氣體分別通入品紅溶液，品紅

10、溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色的通入的是SO2，不恢復(fù)原來紅色的通入的為Cl2。【例題1】下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析A選項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同；D選項

11、錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。答案B變式訓(xùn)練1氯水和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A B C D解析Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色，出現(xiàn)白色沉淀BaSO4。答案C學(xué)習(xí)任務(wù)2二氧化硫與二氧化碳的鑒別及凈化情景：資料一：SO2是唯一在葡萄酒生產(chǎn)中普遍應(yīng)用的添加劑。

12、它在葡萄酒工藝中的作用一般總結(jié)為以下幾條：選擇性殺菌。作為一種殺菌劑，不同微生物對SO2的耐受力是有不同的，其中細(xì)菌最為敏感，加入SO2后最先被殺死；其次是檸檬型酵母；釀酒酵母對SO2耐受力則比較強(qiáng)。所以可以通過SO2來選擇發(fā)酵微生物。澄清作用?？寡趸饔?。增酸，調(diào)節(jié)發(fā)酵基質(zhì)達(dá)到合適的酸度。SO2在葡萄酒生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用，但是過量和不當(dāng)使用也會帶來一些問題，尤其是二氧化硫?qū)θ梭w的健康影響日益受人重視，因此葡萄酒科研和生產(chǎn)實踐中也在不斷研究嘗試減少二氧化硫的使用。資料二：SO2的排放造成了大氣污染，酸雨的形成，工業(yè)上常用CaO除去SO2氣體。結(jié)合上述資料請回答：1資料中提到SO2有抗氧化作

13、用，可以增酸，為什么？提示SO2具有還原性，SO2溶于水顯酸性。2資料二中，SO2可用CaO除去，為什么？體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？提示SO2CaOeq o(=,sup7()CaSO3，體現(xiàn)了SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)。3我們還學(xué)過CO2也是酸性氧化物。CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？提示不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因為二者通入澄清石灰水時，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。4已知：酸性H2SO3H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？提示(1)將混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶

14、液中；(2)將混合氣體通入足量的酸性KMnO4溶液。1SO2和CO2的性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水(140)無色、無味、能溶于水(11)與水反應(yīng)SO2H2OH2SO3(中強(qiáng)酸)CO2H2OH2CO3(弱酸)與堿反應(yīng)Ca(OH)2eq o(,sup7(SO2)CaSO3eq o(,sup7(SO2)Ca(HSO3)2Ca(OH)2eq o(,sup7(CO2)CaCO3eq o(,sup7(CO2)Ca(HCO3)2鑒定存在能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁2.SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)

15、準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高錳酸鉀溶液)中，溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色。(3)漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。【例題2】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3._為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：實驗探究該小組

16、同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。解析回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在

17、對CO2的驗證有干擾。答案猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體變式訓(xùn)練2檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通過澄清石灰水D先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，不能驗證有無CO2；只有D選項，足量酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀生成則一定有CO2，若無沉淀則無CO2。

18、答案D學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))SO2性質(zhì)的綜合應(yīng)用一、知識要點(diǎn)1酸性氧化物通性。2還原性3氧化性4漂白性二、核心素養(yǎng)實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理意識實驗設(shè)計提升學(xué)生的實驗探究素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】典例示范某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實驗。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢汗苤忻藁ǖ奈恢妹藁ń≡噭┦镌囈浩芳t溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。性質(zhì)驗證解題思維模型明晰性質(zhì)與現(xiàn)象酸性氧化物變紅漂白性褪色分析現(xiàn)象與原理淀粉和碘水混合液褪色I(xiàn)2被還原SO2I22H2O=H2SO42HI智能儲備涉及SO2的幾種常見變色反應(yīng)

19、(1)SO2通入石蕊試液中變紅酸性氧化物(2)SO2通入(酸性)KMnO4溶液中褪色還原性(3)SO2通入品紅溶液中褪色漂白性(4)SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色酸性氧化物答案(1)變紅色褪色還原性(2)I2SO22H2O=H2SO42HI 三、對點(diǎn)訓(xùn)練1下列說法正確的是()A硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3解析SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C錯誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中的燃燒其產(chǎn)物均是SO2。答案A2下列化學(xué)實驗中，能證明某

20、種中學(xué)常見氣體為SO2的是（雙選）()能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。A都能證明 B都不能證明C能證明 D能證明解析能使澄清的石灰水變渾濁的，還可能是CO2；酸性氣體不僅SO2一種；CO2也可以存在此現(xiàn)象。答案CD3下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()石灰水H2S水溶液酸性KMnO4溶液溴水氯水品紅溶液ABC只有D解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變渾濁，但S

21、O2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，所以只有不能鑒別二者。答案C4關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()ASO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性BSO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性DSO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色解析A項，SO2中硫元素化合價為4價，處于硫元素的中間價態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性；B項，SO2H2OH2SO3；C項，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。答案C學(xué) 考 練1下列說法中錯誤的是()A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使

22、之褪色C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復(fù)到原來的顏色解析SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其強(qiáng)氧化性而是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，A錯，D正確。二氧化硫水溶液顯酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正確。SO2具有還原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確。答案A2下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液KMnO4酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液AB CD解析中SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；中KMnO4、Br2、I2和SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色；是SO2

23、作為酸性氧化物和堿反應(yīng)導(dǎo)致OH濃度減小溶液褪色。答案D3下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性漂白的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧AB CD解析活性炭是吸附性(物理性質(zhì))漂白；SO2是化合性漂白；其他三種均是利用強(qiáng)氧化性來漂白的。答案B4下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4溶液Na2SO3溶液A只有B CD解析溴水與SO2的反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2SO2=CaSO3H

24、2O，生成沉淀；Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液與SO2不反應(yīng)；Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。答案D5如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（雙選）()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色，因SO2具有漂白性C溴水橙色褪去，是因為SO2具有漂白性D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；S

25、O2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C錯誤；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。答案AC6下列離子方程式正確的是（雙選）()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOeq oal(,3)B向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)C將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：SO2+ HCOeq oal(,3)= HSOeq oal(,3)CO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反

26、應(yīng)離子方程式為SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O，A項錯誤；B項正確；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2HCOeq oal(,3)=HSOeq oal(,3)CO2，C項正確；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項錯誤，答案為B項。答案BC7為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧氣，下列試劑的使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰AB CD 解析因為亞硫酸酸性較碳酸強(qiáng)，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去SO2，加熱時Cu與O2生成CuO，故

27、灼熱銅網(wǎng)用于除O2，濃硫酸與CO2不反應(yīng)，可除水蒸氣。答案B8如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.B CD解析SO2、氯水均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項正確。答案A9某同學(xué)用如下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)分

28、別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：將少量SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為：_。將SO2氣體慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_。若C中為雙氧水，則通入SO2氣體后，請大膽判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_，要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為_。解析SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSOeq oal(,3)，HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)，溶液

29、呈酸性，遇到石蕊溶液顯紅色。SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnOeq oal(,4)氧化SO2，自身被還原為Mn2，所以溶液顏色逐漸變淺或紫紅色消失。SO2通入澄清石灰水中：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。證明氣體中既有SO2又有CO2，首先證明有SO2，再除去SO2，防止干擾CO2的檢驗。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)溶液變紅不褪色溶液顏色逐漸變淺或紫紅色消失5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H溶液變渾濁，后又變澄清H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液

30、、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水10某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明(已知H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。請回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中可能存在的氣體是_。解析氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因為SO2Cl22H2

31、O=2HClH2SO4；一定無H2S，因為2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因為氯水中存在Cl，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。答案(1)SO2(2)H2SH2S與SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液變渾濁(3)CO2、HCl11某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是

32、：_；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_；(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是B：_，D：_；停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_。D：_。解析(1)A中分液漏斗的玻璃塞沒有取下，漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通，故打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故有6 mol HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子。

33、(3)SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加熱后會恢復(fù)原來的顏色；Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會把品紅氧化而褪色，且該過程不可逆，故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。答案(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2)3NA(3)品紅褪色品紅褪色褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象能 力 練12有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)請設(shè)計一種實驗方案，證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：_。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了能生成Na2SO3與O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：eq x(將B中反應(yīng)后的固體溶解于水)eq o(,sup7(BaCl2溶液)eq x(白色沉淀)eq o(,sup7(稀硝酸)eq x