2022年九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案

1、金屬的化學性質(zhì)探究型教案楊麗勤教學目標1、 學問與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬化學性質(zhì)中與氧氣的反應情形；（2）初步熟悉常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應,以及與鹽溶液的置換反應,能用置換反應說明一些與日常生活有關(guān)的化學問題；（3）能用金屬活動性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡潔地判定,并能利用金屬活動性順序說明一些與日常生活有關(guān)的化學問題；2、過程與方法（1） 熟悉科學探究的基本過程,能進行初步的探究活動；（2） 課堂中,老師組織、引導和點拔,同學通過試驗探究和爭論溝通,熟悉金屬的化學性質(zhì)及其活動性次序；（3） 初步學會運用觀看、試驗等方法獵取信息,并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息；（4）初步

2、學會運用比較、歸納、概括等方法對獵取的信息進行加工,使同學逐步形成良好學習習慣和方法；3、情感態(tài)度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀看,激發(fā)同學的奇怪心和求知欲,進展學習化學的愛好；（2）培育同學的合作意識以及勤于摸索、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神；（ 3）明白化學與日常生活和生產(chǎn)的親密關(guān)系,提高同學解決實際問題的才能；（4）在好玩的試驗與老師的點撥中輕松把握化學學問,體驗到學習的歡樂；教學重點金屬活動性次序；教學難點對金屬活動性次序的初步探究及利用金屬活動性次序?qū)χ脫Q反應的判定；教學方法問題情形試驗探究得出結(jié)論練習鞏固聯(lián)系實際；教學預備老師：制作多媒體課件同學用具：鎂條、鋁片、

3、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（如干）；課時支配 2 課時教學過程老師活動 同學活動 設(shè)計意圖 引言 要想更好地使用金屬,就需明白金屬的各 同學觀看 引入新課種性質(zhì)；上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課 鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光 增強同學的感我們來學習金屬的化學性質(zhì)；澤,銅片具有紫紅色的金屬光澤；性熟悉, 使同學對金 問 大家觀看桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是 試驗 分別把鎂條、鋁片、銅片 屬與氧氣的反應有什么顏色的？用砂紙打磨后在空氣中加熱；更深刻的印象； 提高 問

4、把這些金屬分別在空氣中加熱,會有什么現(xiàn) 觀看 鎂條在空氣中猛烈燃燒；學習化學的愛好；使象發(fā)生？大家動手做這個試驗；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑；同學學會正確描述請大家寫出以上反應的化學方程式 板演 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象請一個同學到黑板上來寫 4Al+3O2=2Al2O3 通過分析現(xiàn)象 問 鐵在純氧中點燃能反應嗎？如能,寫出反應 2Cu+O2=2CuO 得出結(jié)論, 鞏固寫化的化學方程式； 書寫 3Fe+2O2=Fe3O4 學方程式的才能 問 依據(jù)上面的反應,我們可得出金屬具有什么 摸索回答 金屬可與氧氣發(fā)生化 溫故而知新樣的化學性質(zhì)？學反應；提高同學歸納 小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學反應,

5、生成相應的金 摸索回答 不一樣,鎂在空氣中 總結(jié)才能屬氧化物；可以燃燒,而鋁、銅要在純氧中才能 通過小結(jié), 使學 板書 金屬 +氧氣金屬氧化物 燃燒；常溫下,鎂、鋁等能與空氣中 生對金屬與氧氣反 問 金屬與氧氣反應的猛烈程度一樣嗎？有什么 的氧氣反應,鐵、銅要在高溫下才能 應的熟悉系統(tǒng)化不同？與氧氣反應 使同學熟悉到 問 是不是全部的金屬都能跟氧氣反應呢？假如 摸索 人們戴的白金、黃金飾品共性中存在個性,開不是,能舉出一些例子嗎？時間再久也總是金光閃閃 始引導同學體會到 問 “ 真金不怕火煉” 說明白什么？ 傾聽摸索 不同金屬活動性不金屬間存在活動性 講解 試驗說明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反

6、同；的差異；應,但反應的難易和猛烈程度是不同的；如鎂、鋁等 摸索回答 金屬的活動性次序：聯(lián)系生活實際,在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不MgAl Fe,Cu Au 培育同學用化學知與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應；“ 真金不怕 摸索回答 如用鋼刷、沙等來擦識說明生活中遇到火煉” 說明金即使在高溫時也不與氧氣反應,依據(jù)上洗鋁制品,簡潔把氧化鋁薄膜除掉,的問題；述事實,我們可判定出這些金屬的活潑程度,即金屬從而起不同愛護作用；通過講解, 同學活動性； 同學進行探究試驗并填寫表格 初步熟悉到金屬活 投影 比較剛才提到的這幾種金屬的活動性；A 組：金屬與稀鹽酸反應動性不同； 問 鋁的化學

7、性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻金屬現(xiàn)象化學方程式在老師的分析很耐腐蝕？鎂Mg+2HCl= 之后, 同學總結(jié)出這 講解 鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣MgCl2+H2幾種金屬的活潑性在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁的鋅Zn+2HCl= 聯(lián)系生活實際,進一步氧化之故；鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到ZnCl+H2擴高校生的學問面；如此大幅度的提高,并被廣泛應用,除了由于改進了使同學學會辨證地鐵Fe+2HCl= 鋁的冶煉方法,使其成本大大降低,以及鋁的密度較看待問題FeCl 2+H2小外,仍有一個重要的緣由,那就是鋁的抗腐蝕性能訓練同學的思銅不反應好；維,用練習鞏固所學B 組：金屬與

8、稀硫酸反應 問 為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？的學問金屬現(xiàn)象化學方程式 補充 我們平常所說的“ 電化鋁” 實際上就是用擴高校生的知鎂Mg+H 2SO4= 特別方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁愛護層的鋁制識面, 提高學習化學MgSO 4+H2品；的愛好；鋅Zn+H2SO4= 過渡 很多金屬不僅能與氧氣反應,而且仍能與使同學學會探ZnSO4+H2鹽酸或稀硫酸反應；金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以究；通過試驗,更直鐵Fe+H2SO4= 及反應的猛烈程度,也可反應金屬的活潑程度；下面,觀地獵取信息, 進一FeSO4+H2我們就通過試驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性；步增強學習化學的銅不反應 投影展現(xiàn)活動與

9、探究內(nèi)容 愛好；通過試驗,鞏 生 甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸在試管里放入兩小塊鎂,加入5mL稀鹽酸,用燃固同學的試驗操作；和稀硫酸反應生成H2,銅不能與稀鹽著的小木條放在試管中,觀看現(xiàn)象,并判定反應后生盡量讓每個學酸或稀硫酸反應；成了什么氣體；生都有回答匯報的乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動參照上述試驗步驟,分別在放有兩小塊鋅、鐵或機會； 提高同學把獲性由強到弱；銅的試管中加入稀鹽酸,觀看現(xiàn)象,比較反應的猛烈取的信息進行加工丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時程度；假如有氣體生成,判定生成的是什么氣體；整理的才能； 提高學的猛烈程度不同；鎂反應最猛烈,其用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗,并比較發(fā)生的現(xiàn)生分析、對比

10、、總結(jié)次是鋅,然后是鐵；象；歸納的才能；?。号c酸反應時,能生成H2 的金 支配 第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應,第充分利用課本屬活動性強,否就,就較弱；二組和第四組做金屬與稀硫酸反應資源, 該圖活靈活現(xiàn) 摸索回答 金屬的活動性次序： 請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式,現(xiàn)象地表現(xiàn)了金屬與酸MgZnFeCu 可由同學口述 反應的猛烈程度不 觀看摸索 這幾個反應不屬于化 問 通過以上試驗,你得出的結(jié)論是什么？同合反應,也不是分解反應,它們屬于 評判 大家回答得都很好；通過小結(jié), 使學那種基本反應類型呢？ 指導閱讀 觀賞課本圖8-13 金屬與鹽酸反應的生系統(tǒng)把握金屬與 同學爭論后回答 這些反應的

11、特比較酸反應的學問； 進一點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應, 小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學反應, 生成金屬化合物步比較金屬的活動生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；其和氫氣；性；特點不同于化合反應和分解反應； 板書 金屬 +酸金屬化合物+氫氣通過觀看分析, 回憶并寫化學方程式 投影 比較剛才試驗中用到的這幾種金屬的活動熟悉到置換反應的Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 性特點, 把握置換反應 同學進行探究試驗并填寫表格 過渡 大家觀看這幾個化學方程式這個基本的反應類實現(xiàn)象化學方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2型；驗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)懸念,引導學鋁溶液2Al+3CuO4=AlS

12、O43+3Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2生摸索絲藍色 問 請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單溫故而知新, 為浸變質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應有什么特點？它與金屬與鹽的反應做入淺,我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 師 回答得很好；化學上,我們把具有這一特點 的反應叫做置換反應； 板書 置換反應 講解 由一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一 種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應； 過渡 我們?nèi)杂袥]有其他的方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？ 問 大家仍記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能 不能寫出反應的化學方程式？ 講解 鐵比銅活潑,所以鐵可以把銅從硫酸銅溶 液中置換出來；

13、 投影 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來； 過渡 下面,我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀 三種金屬的活動性次序； 投影展現(xiàn)活動與探究的內(nèi)容 1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液 中,過一會兒取出,觀看,有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,觀看,有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一 會兒取出,觀看,有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 問 通過這幾個試驗你可分別得出什么結(jié)論？能 否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性次序？ 小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應,生成新的金屬化合物和新金屬； 板書 金屬 +金屬化合物新金屬化合物 +新金屬 投影

14、 比較剛才試驗中用到的這 3 種金屬的活動性 講解 經(jīng)過了很多類似上述試驗的探究過程,人 們進行了仔細的去偽存真,由表及里的分析,歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性次序： 板書 二、金屬活動性次序 投影并講解 金屬活動性次序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科 學爭論中有重要應用,它可以給你以下一些判定的依 據(jù)：它1、在金屬活動性次序里,金屬的位置越靠前,的活動性就越強；2、 在金屬活動性次序里,位于氫前面的金屬能 置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、 在金屬活動性次序里,位于前面的金屬能把 位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來； 投影練習 以下物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判定它們是否為置換

15、反應；（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（ 4）鋁與硝酸銀溶液摸索題 1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、石灰加水配制而成,為什么不能用鐵 制容器來配制波爾多液？摸索題 2：黃金飾品中的假貨經(jīng)常魚目混珠,社 會上有些不法分子經(jīng)常以黃銅冒充黃金進行欺詐活 動；黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相像,我們可 用什么方法來鑒別它們呢？ 小結(jié) 通過本課題的學習,我們知道了多數(shù)金屬 能與氧氣反應,且不同金屬的活動性各不相同；依據(jù)硫 鋁絲 鋪墊酸 上附 同學熟悉水平銅 著一 有限, 先把這個結(jié)論溶 層紅 給出, 以便進一步學液 色固 習中 體 培育同學的探銅 銅絲 Cu+2

16、AgNO 3=CuNO3 2+2Ag 究才能； 這個試驗現(xiàn)絲 上附 象明顯, 豐富同學的浸 有白 感性材料, 輕松地掌入 色固 握金屬與鹽溶液的硝 體,反應； 進一步增強學酸 溶液 習化學的愛好；銀 由無 每個小組派學溶 色變 生代表回答匯報；提液 為藍 高同學把獵取的信中 色 息進行加工整理的銅 無明 才能；提高同學分絲 顯現(xiàn) 析、對比、總結(jié)歸納浸 象 的才能；入 通過小節(jié), 把金硫 屬與鹽反應的學問酸 系統(tǒng)化鋁 輕松得出結(jié)論溶 經(jīng)過探究和討液 論,得出金屬的活動中 性次序 答 試驗 1 說明鋁的活動性強于 自然而然, 順當銅；突破難點, 同學體會試驗 2 說明銅的活動性強于銀；到獲得學問的

17、歡樂試驗 3 說明銅的活動性弱于鋁；系統(tǒng)地介紹金 摸索回答 金屬的活動性次序：屬活動性次序的運Al CuAg 用 答案 （1）（ 3）不反應；（ 2）能用金屬活動（4）反應,且均為置換反應,化學方 性次序?qū)τ嘘P(guān)的置程式略；換反應進行簡潔地 摸索答案 ：1、因波爾多液中的 判定硫酸銅要與鐵反應：能利用置換反CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu,從而腐蝕鐵制容 應說明一些與日常器；生活有關(guān)的化學問 摸索回答 ：1、“ 真金不怕火 題；煉” ,用火燒一下,變黑的為黃銅,把化學運用到不變色的為黃金；2、能更稀鹽酸、稀 生活中來, 能利用金硫酸反應的為黃銅,不反應的為黃金 屬活動性次序說明3、黃銅與黃

18、金的密度不同,測一下它 一些與日常生活有們的密度即可區(qū)分；4、黃銅與黃金的 關(guān)的化學問題, 提高硬度不同,把它們相互刻畫,硬度大 同學的綜合才能,分的為黃銅,小的為黃金 析才能；小結(jié)本課內(nèi)容,知道本課的內(nèi)容課后習題, 鞏固所學學問金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應,可判定出金屬活動性的相對強弱；我們也明白幾種常見金屬的活動性次序；同時,我們也熟悉了一種新的反應類型 置換反應； 布置作業(yè) 習題 3, 4,6,8 主板書設(shè)計 課題 2 金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應2Mg+O 2MgO Al+3O2 =2Al2O32Cu+O2 2CuO Fe+2O2 Fe3O4金屬 +氧氣金屬