2022年河北省邢臺市私立維明學校高一化學月考試題含解析

1、2022年河北省邢臺市私立維明學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C萃取、過濾、萃取、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略2. 下列說法正確的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B食鹽水中Ca2+、SO42等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液

2、來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；BSO42、Ca2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：A氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質(zhì)，應(yīng)是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，故A錯誤；BSO42、Ca2+等分別與BaCl2溶液、

3、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應(yīng)從分液漏斗的下端放出，故C正確；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸進行檢驗，故D錯誤；故選C3. 下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸

4、性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略4. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C5. 短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個電子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是()A. Z可能既具有還原性又具有氧化性B. Z對應(yīng)的水化物難溶于水C. Z的分子式一定是XY2D. Z中含有離子鍵參

5、考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素，Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個電子，則最外層電子數(shù)為2+8-46，則X為硫元素，結(jié)合問題分析判斷。詳解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有還原性又具有氧化性，A正確；B、不論是二氧化硫還是三氧化硫都易溶于水，B錯誤；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C錯誤；D、不論是二氧化硫還是三氧化硫都均是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤。答案選A。6. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A. F- B. Cl- C. NH3 D. Na+參考答案

6、：A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算。明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。7. 下列化學方程式中

7、，不能用離子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的是( )A. Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D. BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl參考答案：C【詳解】A硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故A不選；B氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故B不選；C碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故

8、C選；D氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故D不選；故選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒，可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。8. 將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是A75% B50% C30% D25%參考答案：D9. 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不

9、是參考答案：B10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是:A. 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)B. 離子半徑的大小順序為WQZXYC. 元素X與Y可以形成5種以上的化合物D. 元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)參考答案：B試題分析：X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，可知X為N元素，Y為O元素，即NH3極易溶于水中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不 溶于其濃溶液?？芍猌為Al元素，W為S元素，則

10、Q為Cl元素；A、元素X的氣態(tài)氫化物NH3與Q的單質(zhì)Cl2可發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；B、離子半徑的大小順序為WQ XYZ，B錯誤；C、元素X與Y可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等5種以上的氧化物，C正確；D、元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)，D正確；答案選B。11. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O參考答案：C查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以只有選項C中含有離子鍵，其余都是共價鍵，答案選C。12. 下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A. KCl B.

11、K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 參考答案：A略13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D. 用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：D【詳解】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，

12、造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。14. 右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)未到達最大限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略15. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項指定環(huán)境能夠共存的離子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞顯紅色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO

13、3C常溫下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 - 存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl、OH參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學根據(jù)課本第50頁科學探究實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。(1) 寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式 。 (2) 試管A中裝的試劑是 ；試管B中裝的試劑是 。(3) 試管C中收集氣體的方法叫作 ；收集的氣體是 （填化學式）。(4) 如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。(5) 該同學欲確定反應(yīng)后A試管中還

14、原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有 ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是 。(6) 該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）_。參考答案： (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2) Fe H2O(3) 排水取氣法 H2 (4) 驗純(5) 一定有Fe3O4 Fe3O4和Fe(6) Fe + 2Fe33Fe2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

15、一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水求混合物中苯的質(zhì)量參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算分析：苯不與鈉反應(yīng)，生成的氫氣為乙醇與水反應(yīng)生成的，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉(zhuǎn)化成水，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒可以確定苯的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出苯的質(zhì)量解答：解：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol3mol=5

16、4g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g54g=54g，水的物質(zhì)的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：=1mol，所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的質(zhì)量為78g點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力18. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol?L1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L1，若用此溶液配成0.2mol?L1 CuSO4和

17、2mol?L1 H2SO4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84g?cm3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：1. 稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000mL，2. 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，根據(jù)n=CV計算加入的濃硫酸的體積解答：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000mL，答：所得溶液的體積是1000ml；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml點評：本題考查了物質(zhì)的量的