2022年河南省商丘市完全中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年河南省商丘市完全中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1: 2: 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol YA B C D參考答案：C2. 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D考點

2、：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對； 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的

3、孤電子對數(shù)=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形故選D點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)3. 恒壓容器a與恒容容器b的體積相同，內(nèi)皆裝入質(zhì)量相同、按相同物質(zhì)的量之比混合的SO2和O2，經(jīng)一定時間在相同溫度下達到平衡，下列敘述正確的是（ ）Aa、b中SO2的轉(zhuǎn)化率相同 Bb中的反應(yīng)速率比a中快Ca中SO2的轉(zhuǎn)化率比b中高 D若a、

4、b中皆再加入同量氮氣，平衡都不移動參考答案：C略4. 對已達化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列說法正確的是 （ ）A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略5. 下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A 2NO2(g)N2O4(g) H 0C N

5、2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H 0 參考答案：B略6. 下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動參考答案：C略7. 下列有機物命名正確的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷C CH3CH3 間二甲苯 D 2甲基2丙烯參考答案：BD8. 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H

6、0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3(g) B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)參考答案：D9. 常溫時，將V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是A若V1=V2，且混合溶液pH7，則必有c17，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)D若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)參考答案

7、：B略10. 下列方程式書寫正確的是（）AHCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3+H2O?H3O+CO32BH2SO3的電離方程式：H2SO3?2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O?H2CO3+2OHDNaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na+H+CO32參考答案：A考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B電離分步進行，以第一步電離為主；C水解分步進行，以第一步水解為主；D電離生成碳酸氫根離子解答：解：AHCO3在水溶液中的電離方程式為HCO3+H2O?H3O+CO32，故A正確；BH2SO3的電離方程式為H2SO3?H+HS

8、O3，故B錯誤；CCO32的水解方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故C錯誤；DNaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，故D錯誤；故選：A點評：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查，把握多元弱酸的電離及多元弱酸根離子水解特點為解答的關(guān)鍵，題目難度不大11. 下列實驗不能達到目的的是A用石蕊試液區(qū)別乙醇和乙酸 B用燃燒的方法區(qū)別甲烷和乙烯C用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl D用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：略12. 下列離子方程式正確的是A用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液與C

9、u的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：A【ks5u解析】A用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A正確;BFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，電荷不守恒，故B錯誤；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故c錯誤；D醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式

10、表示，故D錯誤；故選A。13. 下列關(guān)于石油的說法正確的是()A.石油與煤炭、天然氣、地?zé)崮芏际腔茉碆.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油屬于可再生礦物能源D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B解析：石油、煤、天然氣都是化石能源,是不可再生的,地?zé)崮苁莵碜杂诘厍騼?nèi)部的能量,不屬于化石能源。石油分餾的各餾分都是混合物。14. 下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C熔點由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：C略15. 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，測得

11、該反應(yīng)的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量關(guān)系圖合理的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)某些廢舊透明牙刷把(主要成分為聚苯乙烯)可采用下列方法處理:將廢舊牙刷把隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質(zhì),實驗裝置如圖(加熱裝置已省略)。加熱聚苯乙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表:產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106據(jù)上表所給信息回答以下問題:(1)在試管B中收集到的產(chǎn)品主要是,其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是。(2)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為,請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)從錐形瓶C中逸出

12、的氣體主要是,寫出其在工業(yè)上的兩種用途:、。(4)由此得出:利用廢舊塑料進行可以制成燃油和燃氣。參考答案：(1)苯和甲苯甲苯(2)溴水褪色,溶液分層CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br(3)氫氣和甲烷作燃料合成氨(4)催化裂解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣態(tài)烴在中充分燃燒后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的這種烴求該烴的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。參考答案：標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為0.02mol；2.64g的物質(zhì)的量為：0.06mol，則該氣態(tài)烴分子中的碳原子數(shù)為：3，的物質(zhì)

13、的量為0.04mol，所以1mol氣態(tài)烴消耗的物質(zhì)的量為：2mol所以該烴滿足通式：，并且n=3，則該烴為，結(jié)構(gòu)簡式為：，丙炔。18. （9分）現(xiàn)有0.1 mol某有機物A在8.96 L O2中充分燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72 L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24 L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。燃燒后所得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為_，2.24L剩余氣體可能是_或_；若A是烴，其化學(xué)式可能是_或_；若A是烴的衍生物，其化學(xué)式可能是_或_。若A由丁醛（C4H8O）與氣體B等物質(zhì)的量混合得到，則氣體B的化學(xué)式為_或_。參考答案：0.2 mol O2 CO C2H4 C3H6 C2H6O C3H8O H2 C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也對)19.