2022年湖南省邵陽(yáng)市塘尾頭中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年湖南省邵陽(yáng)市塘尾頭中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O + 4e 4OH C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化。參考答案：C略2. 預(yù)防和治療甲型H1N1流感的中草藥中都含有金銀花。綠原酸是金銀花的活性成分之一，具有廣泛的抗菌及抗病毒作用。有關(guān)綠原

2、酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A綠原酸的分子式為C16H18O9B1 mol綠原酸最多可與5 mol H2發(fā)生反應(yīng)C綠原酸中含氧官能團(tuán)有羧基、羥基和酯基D綠原酸酸性條件下水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2參考答案：B3. 若aXm+ 和 bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為 Aa-b-n Ba-b+n Ca+b+n Da+b-n參考答案：A略4. 在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A B C D參考答案：D該反應(yīng)為體積減小的

3、反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度、氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)即能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)入平衡狀態(tài)。但由于反應(yīng)總質(zhì)量和體積不變，故密度適中不變。D項(xiàng)正確5. 在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A不會(huì)有晶體析出 B濃度變大 C濃度變小 DpH不變參考答案：D略6. 下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（）A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)B1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOCCOOH）D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，

4、增長(zhǎng)了碳鏈；B.1，3丁二烯加聚反應(yīng)生成聚1，3丁二烯，碳碳雙鍵位置發(fā)生改變；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳架結(jié)構(gòu)不變；D乙苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳原子數(shù)目減少【解答】解：A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個(gè)數(shù)變?yōu)?，故A錯(cuò)誤；B聚1，3丁二烯中碳碳雙鍵位于23號(hào)碳之間，碳碳雙鍵位置改變，故B錯(cuò)誤；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳的個(gè)數(shù)和相對(duì)位置均未變化，故C正確；D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯(cuò)誤，故選C7. 下列說(shuō)法正確的是()A凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部

5、轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略8. 、X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：YWX B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWC.原子半徑：ZWXY D.X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略9. 下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（ ） A相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒D已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考

6、答案：C略10. 下列敘述正確的是 A分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 B在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 C任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 D金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略11. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略12. 當(dāng)CH3COOHH+CH3COO已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（）ACH3COONaBNH3?H2OCHClDH2O參

7、考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離，溶液的PH要減小，則溶液中氫離子濃度增大，二者結(jié)合分析解答【解答】解：A向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；D稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，故D錯(cuò)誤；故選：C13. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是A甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油

8、狀液滴附著B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：A略14. 下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o(wú)色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛參考答案：A略15. 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，P

9、O43-，H2PO4-，H3PO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖表示配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是_。 (2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_。(3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100mol SO2和0.060mol O2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO

10、2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則：（1）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；（2）在此溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K= ；（3）達(dá)到平衡的時(shí)間 （填“A”或“B”）容器比較短。參考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。18. 某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C02的體積

11、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：鹽酸溶液的體積(mL)30303030樣品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的體積(mL)672840896672（1）另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3HClNaClNaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表第組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 _molL-1。（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中V（CO2）（mL）與樣品質(zhì)量m(g

12、)之間的關(guān)系式。參考答案：（1）2Na2CO3NaHCO32H2O （2）2.5mol/L（3）0m4.98時(shí)，V（CO2）=202.4m（mL）； 4.98m12.45時(shí),V(CO2)=1680-134.9m(mL); 12.45m時(shí),V(CO2)=019. 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012 1.81/2=1.3 2

13、751/3=6.5試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：25、解AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分）Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp （1分） c(AgCl)c(Ag2CrO4) （1分）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小