2022年浙江省溫州市瑞安安陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年浙江省溫州市瑞安安陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D

2、.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略3. 右圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說(shuō)法正確的是A該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極C電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移 D電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路參考答案：A略4. 純鐵的熔點(diǎn)為1535，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因?yàn)?（ ） A鐵的純度越高熔點(diǎn)越低 B合金的熔點(diǎn)比其成

3、分物質(zhì)的熔點(diǎn)高 C因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低 D在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略5. 下列敘述不正確的是A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B. 等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C. 纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B解析：天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因?yàn)槭堑任镔|(zhì)的量的乙醇和乙酸再根據(jù)乙醇和乙酸分子式可知B錯(cuò)；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，按照同

4、系物的定義可知，故D正確。 6. （2007四川卷）10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL參考答案：A本題主要考查銅與HNO3，NOx與O2在水中的氧化還原反應(yīng)的基本內(nèi)容；由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以

5、有n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2+2OH=Cu(OH)2知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 molL1 NaOH溶液的體積為60 mL。7. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B8. 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+

6、的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+參考答案：D略9. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，不正確的是A圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系B圖是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減?。〤圖是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系參考答案：D略10. 準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選

7、用的儀器是（）A25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml堿式滴定管D有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題【解答】解：A量筒精確到0.1，故A錯(cuò)誤； B滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯(cuò)誤故選B11. 有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 ，下列說(shuō)法中正確的是： A、氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2

8、SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補(bǔ)充水，不用補(bǔ)充Na2SO4參考答案：B12. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氨用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑參考答案：B13. 下列敘述正確的是 A含有共價(jià)鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體 B是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 C在溶液中，D.某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中參考答案：C14. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是( )A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用 C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，

9、減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略15. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (13分）硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：o (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸

10、一段時(shí)間后待用，其目的是_。 (2) 用該方法獲得的Naj2O3H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】 假設(shè)1 ：晶體中只含fe2C03雜質(zhì) 假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3: _【查閱資料】 NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)： 【判斷與思考】 某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：_【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及

11、結(jié)論（儀器自選)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水 (3)已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積

12、的影響忽略不計(jì)）參考答案：1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3. 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的

13、2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于 Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL點(diǎn)評(píng)：本題考

14、查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固18. 乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線： 水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） 255.58 kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）13.76 kJmol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是 。（填字母）A從原料消耗的角度來(lái)看，路線制氫更有價(jià)值B從能量消耗的角度來(lái)看，路線制氫更加有利C由于路線制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意

15、義不大D路線和路線均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，應(yīng)采取措施是 。（答兩項(xiàng)即可）（3）若用08lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來(lái)合成一種生物汽油。乙醇按路線 和路線 的反應(yīng)各占50，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴

16、。1 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來(lái)（或充入H2或降低溫度或增大壓強(qiáng)等）（2分）（3）0.5 t（2分）（4）0.3975 t（4分）簡(jiǎn)析：1 t 92%乙醇溶液中含乙醇為20l04mol，按、反應(yīng)的乙醇的營(yíng)均為1.0104 mol。依、得（CO，總產(chǎn)）=4.0 104 mol，（H2，總）=7.0104 mol（1分）依題意和原子守恒可得，生成汽油的總量為5.0103 mol（1分）進(jìn)一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）則C8H10的物質(zhì)的量為3.75103 mol，質(zhì)量為0.3975 t（1分） 19. （2004廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH