2023年吉林省四平市桂花中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2023年吉林省四平市桂花中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（）A標準狀況下134.4L氨氣B55 g二氧化碳C標準狀況下90mL水D6.02l024個氫分子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德

2、羅定律分析：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則含有的分子數(shù)越多，先根據(jù)物質(zhì)的量與標況下氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后判斷其物質(zhì)的量大小即可解答：解：A標準狀況下，134.4L氨氣的物質(zhì)的量為：n=6mol；B55g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n=1.25mol；C標況下90mL水的質(zhì)量約為90g，物質(zhì)的量為：n=5mol；D6.02l024個氫氣分子的物質(zhì)的量為：n=mol=10mol；根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)的量最大的為D，則所含分子數(shù)最多的為D，故選D點評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間

3、關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力3. 下列有關說法正確的是A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應C. 有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應D. 還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物參考答案：C【詳解】A. 氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應，B錯誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，C正確；D. 還原劑只能是反應物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，D錯誤。4. 下

4、列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是()A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量參考答案：C【詳解】A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+ Al(

5、OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯誤；B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3B錯誤；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3+3OH-= Al(OH)3，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4+OH-=NH3?H2O

6、；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba

7、(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。5. 下列操作中不正確的是：A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過濾時，漏斗下端緊帖燒杯內(nèi)壁C.過濾時，加入漏斗中的液體的液面應低于濾紙邊沿D.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸 參考答案：D略6. 下列離子方程式中正確的是A、 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：S

8、O42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl參考答案：D略7. 下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 ( )A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： BO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Mg2+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略8. 1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域革命性的變化。下列說法正確的是：（ ）A.化學不再是純實驗科學 B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什

9、么都不知道 D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略9. 一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列說法正確的是 （）A. 第七周期有50種元素 B. 該原子的質(zhì)量數(shù)為184C. 該元素的相對原子質(zhì)量為298g D. 該原子核外有114個電子參考答案：D分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；B、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和；D、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是

10、ZN114184298，B錯誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個電子，D正確，答案選D。10. 下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296.8 kJ/mol(反應熱)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3 kJ/mol(中和熱)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)D. 2NO2=O2+2NOH= +11

11、6.2 kJ/mol(反應熱)參考答案：A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應，其熱反應方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應，H0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應為液態(tài)，C錯誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；答案選A。【點睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。11. 下列有關物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 g B0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

12、 D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子參考答案：B12. 下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：ABCD參考答案：CA形成硫化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應該用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向，故A錯誤；B硫化氫屬于共價化合物，電子式書寫錯誤，故B錯誤；C氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯誤，故D錯誤；故選C。13. 可逆反應在密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，才能說明該反應已達到平衡，該選項是（） A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的顏色C.混合氣體的總物質(zhì)的量 D.混合氣體的密度參考答案：B略14. 氧化亞銅（Cu2O）中銅元

13、素的化合價是 （ ） A、-2 B、-1 C、+1 D、+2參考答案：C略15. 從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子 D1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL忽略反應中溶液體積的

14、變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_。(3)裝置氣密性良好，0lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_。(4)反應速率最大的時間段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)34min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認

15、為不可行的是_（填相應字母）。A蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等 (2)關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好 (3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成 (4)34min 該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手

16、后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=C/t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=C/t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質(zhì)。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂

17、條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是 34min ，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)34min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化學反應速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸餾水稀釋溶液，故A正確； BKCl溶液稀釋溶液，故B正確； CKNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；DCuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括

18、3個小題，共30分）17. 某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L試計算：（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式 ；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比參考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）鹽酸的濃度為3mol/L（3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1【考點】有關混合物反應的計算【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水；（2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H+HCO3=H2O+CO2計算n（HCl），再利用c=計算；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算【解答】解：（