2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H0CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H0現(xiàn)在300 、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）Aa30，b1.5Bc25

2、，d4.5C前30 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)0.05 molL1min1D后40 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.025 molL1min1參考答案：C試題分析：A、30min時(shí)，消耗CO為2mol，則消耗H2物質(zhì)的量為6mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol，共消耗氫氣的物質(zhì)的量為10mol，a=(4010)mol=30mol，70min時(shí)，消耗CO的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)生成水的物質(zhì)的量為3mol，因此反應(yīng)方程式中，產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為3mol，則消耗CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，因此b=1.5mol，故說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)

3、A分析，中消耗H2的物質(zhì)的量為9mol，產(chǎn)生甲烷為3mol，中消耗氫氣的物質(zhì)的量為6mol，產(chǎn)生甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故說法正確；C、v(CO)=v(CH4)=2/(230)mol/(Lmin)=1/30 mol/(Lmin)，故說法錯(cuò)誤；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4(21.5)/(240)mol/(Lmin)=0.025 mol/(Lmin)，故說法正確。2. 下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H+的化合物都是酸能電離出OH-的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是

4、復(fù)分解反應(yīng)A全部BCD參考答案：B試題分析：溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；含氧化合物中只有2種元素，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；電離出的陽離子只有H的化合物屬于酸，但能電離出H的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯(cuò)誤；電離出的陰離子只有OH的化合物，屬于堿，但能電離出OH的，可能屬于堿式鹽，故錯(cuò)誤；能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。3. 你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是A煤脫硫再作燃料 B開發(fā)新能源C把工廠煙囪升高 D多用風(fēng)能、氫能、核能等參考答案：C略4. 一定溫度下在密閉

5、容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB. t1 時(shí)，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍C. t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D. t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B在t1時(shí)，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應(yīng)為：2YX，A錯(cuò)；t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時(shí)，X、Y二者的物質(zhì)的量相等，并不是速率相等；t2時(shí)刻后X、Y二者的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。5. 可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種

6、物質(zhì)的試劑是 （）A溴水 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 D堿性Cu(OH) 2懸濁液參考答案：D略6. 下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31參考答案：B略1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 （ ） A.504 mL B.168 mL C.224 mL D.336 mL參考答案：D略8. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生

7、的反應(yīng)分別是（ ） A氧化，還原 B還原，氧化 C氧化，氧化 D還原，還原參考答案：D略9. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是 A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2

8、O參考答案：C略10. 下列關(guān)于溶液的敘述正確的是A將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c (Na+)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB80 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液中的c (Na+)與40 mL 1 mol?L-1碳酸鈉溶液中的c (Na+) 相等C0.5 mol?L-1 NaCl和0.5mol?L-1 Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1:2D4 mol?L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，需4 mol?L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL參考答案：D11. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鐵與稀鹽酸

9、反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2OC鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4參考答案：BC略12. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是 A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O CCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.羥基的電子式：參考答案：C略13. 在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的B

10、rF3的物質(zhì)的量是（）A0.15molB0.2molC0.3molD0.4mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為1價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量【解答】解：在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為1價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升

11、高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若0.3molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.3mol2=xmol3（1）解得x=0.15故選：A14. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是 A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO參考答案：D略15. 下列說法正確的是（ ）A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol B.

12、阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.021023 C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成 b：反應(yīng)放熱。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述a、b兩結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是： 。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是： 。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)

13、小題，共30分）17. 在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請計(jì)算：理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？參考答案：（1）（2）10.88g0.25mol略18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/mL，計(jì)算：（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度（3）從中取出20mL加水稀釋至100mL后的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1) 29.82% (2) 15.8

14、mol/L (3) 3.16mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)n= 計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)w= 100%計(jì)算；（2）根據(jù)V= 計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度與原溶液的濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后濃度解答：（1）標(biāo)況下560L氨氣的物質(zhì)的量為=25mol，氨氣的質(zhì)量為25mol17g/mol=425g，1L水的質(zhì)量為1000mL1g/mL=1000g，故所得溶液的質(zhì)量為1425g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=29.82%，答：該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.82%（2）溶液的體積為= L，故氨水的物質(zhì)的量濃度為=15.8mol/L，答：該氨水的物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L（3）溶液是均勻的，取出20mL溶液濃