高中化學(xué)必修2 第六章 復(fù)習(xí)課件(共29張)

1、人教版必修第二冊(cè)第六章 章末復(fù)習(xí)1.學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法。2.會(huì)判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)正確書寫原電池電極反應(yīng)式。3.根據(jù)原電池原理，會(huì)分析新型化學(xué)電池。4.會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較。5.理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。6.會(huì)判斷化學(xué)平衡的狀態(tài)。7.會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：會(huì)分析物質(zhì)化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在解題過(guò)程中，建立原電池相關(guān)知識(shí)應(yīng)用的思維模型，并能用模型解決實(shí)際問(wèn)題。3.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響，形成化學(xué)變化是有條件的觀念。4.模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反

2、應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識(shí)規(guī)律，建立相關(guān)思維模型，并運(yùn)用模型解釋實(shí)際問(wèn)題。一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成熱量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)能與電能原電池化學(xué)電源化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率意義，單位影響因素化學(xué)平衡定義平衡特點(diǎn)平衡狀態(tài)判斷二、本章重點(diǎn)突破（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小的關(guān)系推斷破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷用常見(jiàn)吸熱和放熱的

3、反應(yīng)類型來(lái)判斷。(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。例 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（二）原電池正負(fù)極判斷原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)。例 下列敘述中正確的是 （ ）A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定是兩種不同的金屬D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極（三）原電池電極反應(yīng)式的書寫按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極

4、反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對(duì)照驗(yàn)證例 (1)鋁空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。試完成下列問(wèn)題：通入空氣的電極是_(填“正”或“負(fù)”)極。Al電極是_(填“X”或“Y”)電極。電池總反應(yīng)式為_(寫離子方程式)。(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2O

5、2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)式為_。（四）原電池的設(shè)計(jì)(1)定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)，還原劑ne=氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；氧化劑ne=還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。例 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫

6、出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_。（五）新情境下原電池原理的多角度考查(1)根據(jù)原電池原理判斷電池的正、負(fù)極及電子(或電流)流動(dòng)方向。(2)分別書寫正、負(fù)極電極反應(yīng)式并分析兩極可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。(3)根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的pH變化和離子遷移方向。例 一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O22e=2OHB.電池放電時(shí)Na從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)

7、處理后可輸入a極室循環(huán)利用（六）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時(shí)間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)c和t的比值計(jì)算得出反應(yīng)速率。(2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。(4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較時(shí)要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化。例 在2A3B=2CD的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6

8、 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1（七）控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，找出影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問(wèn)題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問(wèn)題的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。例 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO

9、4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和 (用表示)。(2)實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_ 。（八）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.直接標(biāo)志(1)v正v逆0(化學(xué)平衡的本質(zhì))同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式兩邊的

10、不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2.間接標(biāo)志“變量不變”(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。(3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。例 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容

11、器中發(fā)生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2（九）化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析(1)看圖像看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；看線，弄清楚線的走向和變化趨勢(shì)；看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)做判斷利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。例 在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.前2 min內(nèi)，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng)C.其他條