復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例研究

1、復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例 江蘇江寧區(qū)桃紅中學(xué)耿龍榮教學(xué)設(shè)想1教材分析案例章節(jié)：義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書?化學(xué)（人教版九年級下冊）第十一單元課題1?生活中常見的鹽第2課時。內(nèi)容分析：復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一，同時它也是酸、堿、鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容。本部分知識的掌握有利于學(xué)生從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利于學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)理解，即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進行。本節(jié)內(nèi)容是溶液知識的延伸，因為常見的酸、堿、鹽在水溶液中是以離子的形式分散在溶劑水中的。本節(jié)內(nèi)

2、容也是對酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)知識的有效歸納，學(xué)生對其的有效掌握會幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動性和創(chuàng)新意識，促使學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識和技能的過程也成為理解化學(xué)、進行科學(xué)探究、聯(lián)系社會生活實際和形成科學(xué)價值觀的過程?；谝陨险J識，筆者設(shè)計了復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例。教學(xué)方法：科學(xué)探究問題、討論式教學(xué)、講練結(jié)合的方法2教學(xué)思路與設(shè)計學(xué)生在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)前已經(jīng)完整的學(xué)習(xí)了常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，對它們之間的反應(yīng)有了較多的感性認識。通過對第九單元溶液的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠認識

3、到常見的酸、堿、鹽在水中溶解后是以離子的形式分散到溶液中的。但是，學(xué)生雖然積累了一些酸、堿、鹽的相關(guān)知識點，卻缺乏融會貫通的能力，對知識掌握的深度和高度不夠。為了記憶一些反應(yīng)的的相關(guān)知識點耗費了較多的時間和精力，同時也感到知識瑣碎，困難重重。本節(jié)課的設(shè)計從情境入手，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念，然后要求學(xué)生根據(jù)所給的藥品進行探究實驗，從實驗中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件。通過flash動畫和圖片展示復(fù)分解反應(yīng)的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生從離子反應(yīng)的角度來認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。最后歸納復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點、條件、本質(zhì)、類別，促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的認識，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和正確的書寫相關(guān)的化學(xué)

4、方程式。【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能目標(biāo)(1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；(2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進行；(3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。過程與方法目標(biāo)(1)通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；(2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；(3)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)(1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；(2)讓學(xué)生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神?！局仉y點分析】重點：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反

5、應(yīng)的條件。難點：對復(fù)分解反應(yīng)能否進行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?！境醺咧秀暯印繌?fù)分解反應(yīng)掌握熟練程度直接影響到高一物質(zhì)分離的學(xué)習(xí)，直接影響到學(xué)生離子方程式書寫技能的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認識物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，在初中階段是對酸、堿、鹽相互反應(yīng)的高度總結(jié)和概括，更可以培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行物質(zhì)間反應(yīng)的推理的能力，使學(xué)生能認識和體會到掌握化學(xué)規(guī)律的重要性?！窘虒W(xué)過程】1創(chuàng)設(shè)情境，引入概念本節(jié)課通過PPT展示2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得的相關(guān)圖片和資料引入課題復(fù)分解反應(yīng)。2005年的諾貝爾化學(xué)獎于10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績。這三位科學(xué)家分別是法國

6、法國石油學(xué)院的伊夫肖萬（Yves Chauvin）、美國麻省理工學(xué)院的羅伯特格拉布（Robert H Grubbs ）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德施羅克（Richard RSchrock）。提出問題：什么是復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動：思考并書寫化學(xué)方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O學(xué)生討論交流：分析以上化學(xué)方程式的特點。學(xué)生回答：1反應(yīng)物和生成物都是化合物2各成分互相交換3各元素化合價不變4反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。分析復(fù)分解反應(yīng)的特點：（1

7、）化合物（2）相交換（3）價不變學(xué)生活動：寫出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。（1）鐵在氧氣中點燃（2）高錳酸鉀制氧氣（3）鎂和稀硫酸的反應(yīng)（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)教師點評：（略）2設(shè)計探究，歸納條件提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？過渡：我們通過所提供的儀器和藥品一起來進行探究。學(xué)生活動：根據(jù)提供的實驗器材和藥品，請學(xué)生進行實驗設(shè)計，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子組織學(xué)生討論設(shè)計實驗過程，并記錄實驗現(xiàn)象。歸納實驗過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）稀硫酸硝

8、酸鋇溶液氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液稀硫酸+硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液+-碳酸鉀溶液+- 學(xué)生討論：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？學(xué)生歸納：有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。學(xué)生活動：判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）硫酸和氯化鈉溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3演示過程，認識本質(zhì)提出問題：能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動畫展示離子間反應(yīng)的微觀過程。學(xué)生活動：觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。反應(yīng)方程式為：HC

9、l + NaOH = NaCl + H2O在水中HCl和NaOH分別解離：HCl= H+ + Cl- 、NaOH= Na+ + OH-將以上反應(yīng)改寫成離子的方式：H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20劃去方程式左右兩邊相同的離子：H+ + OH- = H20歸納：復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。 （此處不宜過多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度）學(xué)生活動：對照書后附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)：或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中

10、銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會迅速分解）。4總結(jié)歸納，有效應(yīng)用提出問題：你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。學(xué)生活動：討論并提出自己的見解。教師歸納：酸

11、 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽學(xué)生活動：根據(jù)上圖，每舉一例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。教師點評：（略）歸納本節(jié)課內(nèi)容，進行練習(xí)鞏固。5板書設(shè)計復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變3條件：沉淀、氣體或水生成時4本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進行5類型：【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點、條件、本質(zhì)和類型為線索，以學(xué)生的活動探究過程為主體，以4個問題為引子和目標(biāo)，以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過程，讓他們在學(xué)習(xí)過程中通過思考與體會掌握知識。在課堂教學(xué)的過程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設(shè)置臺階，通過讀圖來增強感性認識入手，逐步深入到從微觀角度認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書寫中，始終要堅持在課堂上練