（常見(jiàn)的酸和堿）九年級(jí)下冊(cè)教學(xué)課件（第10.1.2課時(shí)）

1、20XX.XX.XX老師：精品課件班級(jí)：精品課件第十單元 酸和堿常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）MENTAL HEALTH COUNSELING PPTYOUR LOGO第一頁(yè)，共三十二頁(yè)。YOUR LOGO01.課堂導(dǎo)入02.新課講授03.課堂小結(jié)04.典型例題目錄CONTENTS第二頁(yè)，共三十二頁(yè)。課堂導(dǎo)入硫酸H2SO4醋酸CH3COOH碳酸H2CO3HNO3 硝酸 我們的胃酸中含有什么酸呢？鹽酸HCl 第三頁(yè)，共三十二頁(yè)。新課講授1、幾種常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)10-2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。正確聞氣味的方法第四頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸第

2、五頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色液體無(wú)色液體在空氣中會(huì)形成白霧揮發(fā)性不易揮發(fā)有刺激性氣味無(wú)味第六頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途很廣。例如第七頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原 理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色

3、字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。濃硫酸具有腐蝕性，腐蝕性即脫水性，發(fā)生的是化學(xué)變化。第八頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸第九頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸濃硫酸可以用作中性氣體(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來(lái)干燥堿性氣體(例如NH3)氣流方向：_ _abab第十頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸總結(jié) 【特別提醒】 濃硫酸： 1.腐蝕性（脫水性），發(fā)生化學(xué)變化。 2.吸水性：發(fā)生物理變化。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.濃硫酸具有吸水性。第十一頁(yè)，共三

4、十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸把水倒入濃硫酸第十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸水的密度比濃硫酸小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.注意：稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！第十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸第十四頁(yè)，共三十二頁(yè)。常見(jiàn)的酸濃硫酸不斷攪拌水酸入水慢慢倒沿內(nèi)壁手的感覺(jué)分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱簡(jiǎn)記：酸入水中， 不斷攪拌！第十五頁(yè)，共三十二頁(yè)。爭(zhēng)當(dāng)小醫(yī)生立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。當(dāng)稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時(shí)這樣處理，因?yàn)橄×蛩衢L(zhǎng)期露置在空氣中，隨著水分的蒸發(fā)，將轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，?huì)對(duì)皮膚或衣服造成強(qiáng)烈的腐蝕。思考：如果不

5、慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?思考：如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？第十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用第十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色第十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)2、與活潑金屬反應(yīng)第十九頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H

6、2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣第二十頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)第二十一頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）第二十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)

7、性質(zhì)【思考】利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，為什么？不能，如果將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會(huì)冒出氣泡，這是因?yàn)殍F與酸發(fā)生反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2第二十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)氧化銅與硫酸反應(yīng)第二十四頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 氧化銅與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 結(jié)論:酸+金屬氧化物 鹽+水第二十五頁(yè)，共三十二

8、頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3第二十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl第二十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸的化學(xué)性質(zhì)回憶：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸結(jié)論:第二十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。課堂小結(jié) 常見(jiàn)的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)2.濃硫酸的特性:吸水性、脫水性、腐蝕性。3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣Zn+H2SO4=Z

9、nSO4+H2(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第二十九頁(yè)，共三十二頁(yè)。典型例題1、下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是（）A酸的組成中一定含有氫元素B能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液是酸D能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸2、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)下列有關(guān)敘述不正確的是( )A.稀鹽酸和稀硫酸都可與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體B.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D.稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊變紅AB第三十頁(yè)，共三十二頁(yè)。典型例題3、下列方程式中，能正確表示鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BF