高中化學(xué)選擇性必修二 3.3.2 離子晶體 過渡晶體與混合型晶體學(xué)案下學(xué)期（原卷版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體第二課時 離子晶體 過渡晶體與混合型晶體 借助離子晶體等模型認(rèn)識晶體的結(jié)構(gòu)特點。認(rèn)識離子晶體的物理性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體是普通存在的。教學(xué)重點：離子晶體、過渡晶體、混合型晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)教學(xué)難點：離子晶體、過渡晶體、混合型晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)一、離子晶體1.離子晶體(1)定義：由 和 相互作用而形成的晶體。(2)成鍵粒子： (3)相互作用：陰、陽離子間以 結(jié)合 (4)常見的離子晶體： 、活潑金屬氧化物和過氧化物、大部分鹽。【學(xué)生活動】認(rèn)識NaCl、CsCl的晶胞 晶體類型NaClCsCl晶胞陽離子的配

2、位數(shù) 陰離子的配位數(shù) 晶胞中所含離子數(shù) 【學(xué)生活動】為什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸點高？ NaCl的熔點比CsCl的高？ 2.離子晶體的物理性質(zhì)具有較 的熔、沸點， 揮發(fā)，硬度 ，不導(dǎo)電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。(1)具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有 和 的性質(zhì)。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越 ，離子半徑越 ，離子鍵越 ， 離子晶體的熔、沸點越 。(2)硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽離子間有較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時

3、，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。(3)導(dǎo)電性離子晶體中，離子鍵較強，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此，離子晶體 。當(dāng)升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而形成電流。離子化合物 時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子（實質(zhì)上是水合離子），在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。(4)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯等），遵循“ ”規(guī)律。當(dāng)把離子晶體放入水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由

4、移動的離子?！緦W(xué)生活動】分析第三周期前幾種元素的氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)的變化趨勢并解釋其原因。進(jìn)一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶體類型的變化趨勢。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133 二、過渡晶體與混合型晶體1.過渡晶體(1)四類典型晶體(2)過渡晶體的概念離子鍵、共價鍵、金屬鍵等都是化學(xué)鍵的典型模型，但是，原子間形成的化學(xué)鍵往往是介于典型模型之間的 ，由于微粒間的作用存在鍵型過渡，即使組成簡單的的晶體，也可能介于離子晶體、共價晶體、分子晶體和金屬晶體之間的過渡狀態(tài)，形成過渡晶體。2.混合型晶體(1)混合型晶體的概念既有 又有 ，同時還存在

5、類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。(2)石墨的結(jié)構(gòu)模型石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道結(jié)構(gòu)特點層狀結(jié)構(gòu)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，同層內(nèi)碳原子采取 雜化，以 結(jié)合，形成 結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的碳原子的核間距為142 pm，層間距離為335 pm， 層與層之間靠 維系。石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個碳原子的配位數(shù)為 ，有一個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。由于所有的p軌道相互平行而且 ，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。因此，石墨有類似金屬晶體的 ，而且，由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個平面跳躍到另-一個平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨

6、平面的方向。 晶體類型：石墨晶體中，既有 ，又有 和 ，屬于 。性質(zhì)：熔點很 、質(zhì)軟、易 等【學(xué)生活動】(1)金屬陽離子的晶體一定是離子晶體嗎？有陽離子的晶體中一定存在陰離子嗎？ (2)離子晶體中一定含有金屬元素嗎？由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體嗎？ (3)離子晶體的熔點一定低于共價晶體嗎？ (4)離子晶體中除含有離子鍵外，是否含有共價鍵？ (5)比較四種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力硬度熔、沸點溶解性導(dǎo)電、傳熱性下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、

7、NaCl、晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵晶格能由大到小順序：晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A. B. C. D. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵 熔化破壞了離子鍵 、熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵 活潑金屬與非金屬化合時，一定能形成離子鍵 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A. B. C. D. 下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀銅石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子金屬陽離子自由電子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵金屬鍵共價鍵范德華力共價鍵A. AB. BC. CD. D已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為。則下列說法正確的是 A. 晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B. 該晶體中兩個距離最近