2020版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題考前強(qiáng)化練16信息型電極反應(yīng)式的書寫

1、 考前強(qiáng)化練16信息型電極反應(yīng)式的書寫.(2018福建福州高三質(zhì)量檢測(cè))金屬鈕(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問題：全鈕液流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過程中有H+從A池移向B池，則: 放電過程中，起負(fù)極作用的是 (填A(yù)”或B”)池。(2)充電過程中，陽極方程式為 。作案 | (1)A(2)VO2+-e-+H2O-P； +2H+解和(1)根據(jù)放電過程中有從A池移向B池,說明A是負(fù)極，B是正極；(2)充電過程中，電池正極B 池連接電源正極，作電解池陽極，電極反應(yīng)式為 vO+-e-+HO ,V；+2H+。.(2018重慶第一中學(xué)、合肥八中、石家莊第一中學(xué)高三模擬)KMnQ

2、是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)以及水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟鎰礦(主要成分為 MnO)制備，目前有兩種較為成熟的制法?！半娊夥ā笨朔?“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時(shí)副產(chǎn)品KOHK用于軟鎰礦的焙燒。電解法制備高鎰酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許 K+通過)。情性電極陽離子女拴膜溶液(1)a為(填“正”或“負(fù)”)極，右室發(fā)生的電極方程式為 (2)若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0 L 0.40 mol L -1 KzMnO溶液，電解一段時(shí)間后，右室中為6 : 5,陰極區(qū)生成KOH勺質(zhì)量為 。HI(1)負(fù) Mn：-eM和 (2)17.92 g帆析|(1)右側(cè)陽極m4

3、失電子生成Mp4,電極反應(yīng)式為 Mn-e- Mn4 ;故連接陽極的b電極 為電源正極,a則為負(fù)極;(2)1.0 L 0.40 mol - L -1 &MnO溶液物質(zhì)的量為 0.4 mol, n(K) : n(Mn)=2 :n.2-n-1。n(Mn)=0.4 mol, n(K)=0.8 mol 。陽極反應(yīng)為 Mn GaFeCu電解精煉錢一段時(shí)間后形成的陽極泥主要有已知精煉時(shí)陰極反應(yīng)為Ga +3e+2H2O-Ga+40H陽極的電極反應(yīng)方程式 為。答案 |(1)ad(2)312Ga(s)+2NH3(g) - 2GaN(s)+3H2(g)-1AH=- 30.8 kJmol(3) Fe 和 Cu Ga-

4、3e-+4OHgO +2H2O解析|(1)做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)需使用Mg和KClQ作引燃劑，ad正確;(2)錢位于元素周期表中第四周期與鋁同主族，原子序數(shù)為13+18=31;Ga與NH在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氮化錢和氫氣，生成1mol GaN(s)放出熱量15.4 kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g) - 2GaN(s)+3H2(g)AH=-30.8 kJ mol-1;(3)根據(jù)金屬的活動(dòng)性 ZnGaFeCu鋅先失電子變?yōu)殡x子，然后Ga失電子 變?yōu)殡x子；等Ga反應(yīng)完全后，剩余的鐵和銅就落在底部形成陽極泥；粗錢作陽極，在陽極失電子，在堿性環(huán)境下生成 Gp2,電極反應(yīng)方程式為

5、 Ga-3e-+4OHGa，+2H2Oo4.(2018陜西高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))燃煤能排放大量的 CO CO、SO及PMs(可入肺顆粒物，冬季空氣 污染嚴(yán)重也跟冬季燃煤量增大密切相關(guān)。SQ在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。如圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：(1)該電池的負(fù)極反應(yīng)：；質(zhì)子膜(只允許H+通過)(2)當(dāng)甲中消耗2.24 L O 2(標(biāo)準(zhǔn)犬況)時(shí)，乙中(填“a”或 b)增重 g。附案 |(1) SO 2-2e-+2H2O4H+S： (2)a12.8畫(1)負(fù)極是SO失電子生成S。：負(fù)極電極反應(yīng)式是 SO-2e-+2H2。4H+SG=；乙是在鐵表面鍍銅的裝置,a與電源負(fù)極相連,a是陰極

6、,a極反應(yīng)式是Cu2+2e-Cu;b是陽極，陰極反應(yīng)式是 Cu-2eCu2+;所以乙中a極增重，當(dāng)甲中消耗2.24 L O 2(標(biāo)準(zhǔn)X況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,根據(jù)Cu2+2e Cu,a極生成銅0.2 mol,質(zhì)量是12.8 g 。5.(1)(2018 云南師大附中適應(yīng)性月考卷)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al 2。3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池的總 故一反應(yīng)為2Na+xS盍由N*Sx(3x5),反應(yīng)原理如下圖所示；則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：。用電冊(cè) 或電酬熔融Na固庠 也鼎園 (AUO3i熔順SfiiNajS*(2)(2018河北滄州教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如下圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為mg=當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4X 10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的 HCH弼HCH另案 |(1)xS+2e工(2)O2+4e-+4H2H2。3隨可(1)根據(jù)題意正極反應(yīng)式為 xS+2e般(2)HCHO轉(zhuǎn)化為CO,碳元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，被氧化，所以a為電池負(fù)極,b為正極。酸性環(huán)境下，。2在正極的電極反應(yīng)為 C2+4e-+4H+2H2O;負(fù)極的電極反應(yīng)為 HCHO-4e+H2OCOT +4