2020高三化學(xué)上學(xué)期測(cè)試試卷

1、xx屆高三化學(xué)上學(xué)期測(cè)試試卷本試卷滿分150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1C 12 N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55Fe 56一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小 分子團(tuán)水的說法正確的是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B .水分子中氫氧鍵

2、縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變.下列有關(guān)敘述正確的是A.塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B.空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C.氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學(xué)變化D.只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì).下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe（N03）2溶液+過皿酸加弓電,+舊3喻.白色沉淀B3（N03 ）2溶液+過量鹽酸一一.溶液卜白色沉淀C.無色溶液噲溶液白色燕D.無色溶液，無沉淀,日3溶液.白色沉淀.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A .做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入

3、熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白 色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸， 充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向CuSO4溶液中滴入過量 NaOH溶液充分反應(yīng)后， 將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸 一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為藍(lán)色固體”。5.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在 上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 A.氧化性：ClO I2SO2B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.向氯水中加入

4、亞硫酸鈉溶液，氯水褪色d,次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023mo11,下列說法中一定正確的是A.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3X6.02 1023B . 1L0.5mol /L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 數(shù)為 0.5 602 M023C.常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)為8X6.02 1023D. 1 mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 Na.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A .澄清石灰水來吸收氯氣：CI2+OH = Cl + ClO + H.將金屬 Na 加入冷水中：2Na+2H2。= 2

5、Na+ + 2OH一 + H2 TC.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H +2NO3 = 3Fe2 + +2NOT +4H2OD.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2 +2HCO 3 + 2OH = CaCO3 CO32 + 2出。.下列說法正確的是：A、化學(xué)式符合XOH （X代表某一，元素） 的物質(zhì)一一定是,B、分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯C、最簡(jiǎn)單的烯煌一定是乙烯D、含碳量最高的煌一定是乙快.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣 瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是（） CO、。2； Cl2、CH 4； NO2、。2； N2、H2；A. B.

6、 C. D. 10、向一定量的Fe、FeO和F&O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A . 0.24 mol0.21mol0.16 mol0.14 mol二、選擇題（本題包括 10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題 意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）.短周期元素 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 10, A與C同主族，

7、B原子的最外層電子數(shù)等于 A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A ,原子半徑：AvBvCB . A的氫化物穩(wěn)定性大于 C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì).常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A,含有大量S=的溶液：ClO，Na+、Cl，CO32B.無色澄清溶液：MnO4 SO42 K+、Fe3+C.能使pH試紙變紅白溶液：NH4+、Na+、SO42 Fe3+D,水電離產(chǎn)生的 c（H*）= 1 X10 12mol/L 的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+13. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟鎰礦

8、和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟鎰礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4= MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液 MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO 2+Zn + 2H2SO4卜列說法不正確的是 A.步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.步驟中每析出 12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C.電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用.含有25個(gè)碳原子的直鏈烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表:烷煌名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)(c)-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ mol 1)1560.72219.2

9、2877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B .烷燃燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C.隨碳原子數(shù)增加，烷燒沸點(diǎn)逐漸升高D.隨碳原子數(shù)增加，烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B .用pH試紙測(cè)定溶液 pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C.配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D.中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑.下圖是一水溶液在 pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組 成百分率，下列敘述正確的是*f

10、w手飛事*2A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中H2CO3=HCO 3-=CO 32-.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g)= 2NH3(g); AH O ;CO32 (aq)+2H+(aq尸H2O(1)+CO2(g)； HSr2+Ca2+ Be2+B.堿性：Ba(OH) 2Sr(OH) 2Ca(OH) 2C. SrCO3高溫分解可以制取 Sr

11、O D. SrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取 Sr(NO3)2五、(本題包括1小題，8分)27.由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請(qǐng)分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是 、;D物質(zhì)中的官能團(tuán)為 ;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則 X的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , X的名稱為 ;B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式 。六、選做題(本題包括 2小題，每小題10分?？忌荒苓x做一題，28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”試題，29小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題。 )xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙┗?/p>

12、復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)。已知烯煌的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接。如：CH2=CHRi+CH2=CHR2CH2=CH2+RiCH=CHR 2又已知： R-CH 2-CH=CH 2+C12 500 C R R-CHCl -ch=ch 2+HC1F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O64請(qǐng)回答下列問題：C4H 8屬于烯煌的同分異構(gòu)體有 種；(2)分子式為C4H8的所有烯煌通過烯煌復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有 種結(jié)構(gòu)請(qǐng)寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;寫出下歹U反應(yīng)方程式：C-D: K中的鏈節(jié)是 ; K屬于 (線型、體型)結(jié)構(gòu)A、B、C、D、E代表5種

13、元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氤相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ;其晶體內(nèi)每個(gè) B離子周圍有一個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的 3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的電子 排布式為。(4)E元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在 一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 。及第一次六校聯(lián)考交高三化學(xué)答卷封21. （ 6分）b . , 22

14、. （12 分） Q1）。線，二封25.密 ，023.（13分） ， 、.（1）. , , , ， 、（2） 、（3） （ 線（4） TOC o 1-5 h z a、 ; b、 ; c、 ; d、 ;e、24.（12 分）封（1） ；密.一 OO（3）。；0分） （1）。 (10 分)(3)(1)、) ) ) 六、（10分）28題匚29題匚28、29題為選做題，考生只能選做一題。 請(qǐng)用2B鉛筆填涂選做得試題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。xx屆第一次六校聯(lián)考高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分建議命題人：劉義（ HYPERLINK mailto: ,（ 11 分）（1）分儲(chǔ)（或蒸儲(chǔ)

15、）（1分）（2）濃硫酸（1分）；使滴入燒瓶中的 SiHCl3氣化 （1分）從而與 H2充分混合SiHCl3+H2 1100 c Si+3HCl （2 分），在 10001100C 時(shí)普通玻璃管會(huì)軟化 （1 分）；排盡裝置中的空氣 （2分）在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN （1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含F(xiàn)e（1分）（說明，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各 1分共3分，按xx年廣東省高考評(píng)分細(xì)則，鑒定鐵元 素時(shí)先加KSCN再加氧化劑稀硝酸 的后兩個(gè)得分點(diǎn)不給分）（13分）（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分），但盛NaH

16、CO 3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分） （2） 53/42 （2分）（3）不正確（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，）（2分）a、吸熱（1分）b、放熱（1分）c、吸熱 （1分）d、.放熱（1分）e、a c（2分）。（12 分）（1）2Al +6H+ = 2Al 3+ 3H2 T 或 2Al + 3Cu2+ = 2Al MnO2+H2O2 + 2H+ = Mn+O2 f + 2H2O。（2 分） 十+ 25.（10 分）3OH +3Cu; （2 分） 2CU+O2+H2O + CO2 = CU2（OH）2CO

17、3。（2 分）（2）白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分）A .高溫.l （3）3MnO2+4Al3Mn + 2Al 2O3。（2 分）800 L mo11 （3分，未帶單位扣1分）。=（1分）。（2）1.60Na（或 1.6Na） （2 分）;173.4（2 分）。（3）MFe2Ox+SO2 MFe2O4+S。（2 分）（10 分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO4 2空士”-SfS+KO M2 分）（2）碳酸錮的溶解度小于硫酸鐳的溶解度（1分）攪拌（1分）（3方皆二硫化錮可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)（2分） （47.戒匕2分,少答扣1分）（1）加成反應(yīng)酯化反應(yīng)（或“取代反應(yīng)”） （每空1分，共2分）OC O H 或竣基（1分）0HC-CHOH3C-CH-Br1, 1一二澳乙烷（每空 1 分，共 3 分）BrnHOOCCOOH+ nHOHzCCH20H 1- 比O CH2CH2 OCOCO +2nH 2O（2 分）（10 分）C