高考工藝流程題解題技巧

1、(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為(word完整版)高考工藝流程題解題技

2、巧(word版可編輯修改)的全部?jī)?nèi)容。第1頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)專題復(fù)習(xí)工藝流程題一、化工流程命題立意及考點(diǎn)工藝流程是近幾年高考的熱點(diǎn)，它是傳統(tǒng)“無(wú)機(jī)框圖題”的變革與創(chuàng)新。以化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，是化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系的重要體現(xiàn),體系全，考點(diǎn)多核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品分離提純等.知識(shí)落點(diǎn):信息方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)、生產(chǎn)條件的控制、物質(zhì)的分離等。能力考查：獲取信息的能力、分析問(wèn)題的能力、表達(dá)能力.二、試題特點(diǎn)1。形式為流程圖題2。作答量有79空左右3.結(jié)合性質(zhì)設(shè)置基礎(chǔ)的知識(shí)提問(wèn)(如

3、濾碴或液成分、酸堿性（pH）、原因等問(wèn)題）4。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,或離子方程式,或電極反應(yīng)式5。小計(jì)算，氧化還原反應(yīng)計(jì)算,或轉(zhuǎn)化率計(jì)算三、解題策略1、工藝流程題的結(jié)構(gòu)第2頁(yè)共50頁(yè)原料預(yù)處理(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理規(guī)律是“主線主產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”.2.解答基本步驟（1）讀題頭，得目的，劃原料，明產(chǎn)品，解決“干什么”（2）讀題問(wèn),逐空填答，用語(yǔ)要規(guī)范，解決“怎么寫(xiě)”四、化工流程常見(jiàn)考點(diǎn)答題命題點(diǎn)一原料的預(yù)處理關(guān)鍵詞研磨、霧化灼燒（煅燒）浸取釋義將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化,增大反應(yīng)物接

4、觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等第3頁(yè)共50頁(yè)酸浸過(guò)濾滴定蒸發(fā)結(jié)晶(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程固體與液體的分離定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì),類似的還有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜

5、）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)酸作用離子等去油污，去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水堿作用解(沉淀）水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。與堿接觸反應(yīng)或溶解,使某些離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾堿浸除去。答題模板：(1）粉碎或研磨：增大固液(或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。（2）“浸出”步驟中，為提高的浸出率，可采取的措施有：答:適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，增加溶液的濃度,邊加邊攪拌，延長(zhǎng)浸出時(shí)間第4頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)（3）如何提高浸出速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大與吸收

6、液的接觸面積或、攪拌、研磨或粉碎.對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1（2015全國(guó)卷節(jié)選）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3)的工藝流程如下所示：寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條)。2某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(兩條即可)。

7、3(2018石家莊二模）稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源,被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域.一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y）的工藝流程如下:第5頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成(某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）成分含量/預(yù)處理前預(yù)處理后Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO24.2841.827。811。670。1968。515。424。335。430。50試回答步驟中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_(kāi)。4碲（Te)位于元素周期表第A族，由該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑，玻璃的著

8、色材料，合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時(shí)產(chǎn)生的一種礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲:已知：TeO2的熔點(diǎn)為733，微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)Te與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示）。（2)“酸浸1”需加熱，加熱的目的是_，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3)“水浸”后“濾液1”的顏色是_.第6頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(4）“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是_.（5）從可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來(lái)看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是_。命題點(diǎn)

9、二化學(xué)工藝流程題中反應(yīng)條件的控制常見(jiàn)反應(yīng)條件的控制及目的1控制溶液的pH（1)控制反應(yīng)的發(fā)生,增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。（2)控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀下來(lái)而除去需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等.原理:加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度,增大PHPH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的PH提示:調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn):能與H反應(yīng),使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì).例如：若要

10、除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2(OH）2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:金屬離子Fe3Cu2Fe2Ni2Mg2開(kāi)始沉淀的pH2.74。47.07.19.3沉淀完全的pH3.76。49。69.210.8除雜的流程圖：第7頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)注意事項(xiàng)若直接調(diào)節(jié)溶液的pH，待Fe2沉淀完全,Cu2也已沉淀完全，不能除去Fe2,不可行.先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)溶液的pH為3。7pH4.4，此時(shí)Fe3沉淀完全，Cu2未沉淀，過(guò)

11、濾除去Fe(OH）3沉淀。加入的氧化劑可以是雙氧水或氯氣等，注意不能引入新的雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)，要消耗氫離子，但不能引入新雜質(zhì)，可為CuO、Cu（OH)2、CuCO3、Cu2（OH)2CO3。問(wèn)題1：CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答:CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解,生成Fe（OH）3沉淀析出）問(wèn)題2：調(diào)pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范圍是？理由？答：3.74。4。理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3。74。4，使Fe3+全部以Fe(OH）3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)（

12、4）常見(jiàn)的其他物質(zhì)中鐵的除雜方法所加試劑除去Mg2中混有的Fe3Mg、MgO、MgCO3或Mg（OH)2說(shuō)明加MgO等調(diào)pH為3。7pH9.3，將Fe3轉(zhuǎn)化為第8頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Fe(OH）3沉淀,過(guò)濾除去除去Cu2中混有的Fe3CuO、CuCO3、Cu(OH)2或Cu2(OH）2CO3加CuO等調(diào)pH為3。7pH4.4，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀，過(guò)濾除去先加入氧化劑(如H2O2等)將先加入氧化劑（如H2O2等）（OH）3沉淀,過(guò)濾除去除去Mg2中混有的Fe2除去Ni2中混有的Fe2加MgO等調(diào)pH為3。Fe2氧化成Fe3，再加

13、Mg、7pH氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性（還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性）較弱的物質(zhì),用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇,還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。（4)價(jià)態(tài)律第28頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）;元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性（如Fe2、S、Cl2等).（5)轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)低價(jià)

14、態(tài)中間價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)相鄰能共存、價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉、價(jià)升價(jià)降只靠攏.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程（三)掌握方程式的書(shū)寫(xiě)技巧1陌生化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反應(yīng)類型：（1）元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律。(2）元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循質(zhì)量守恒外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規(guī)律）即可。2陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的具體步驟第29頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(四）

15、兩性金屬與變價(jià)金屬類型一兩性金屬及其化合物一鈹和鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)1二者均能溶于酸溶液也能溶于堿溶液Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH）4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H22Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22兩者的氫氧化物均為兩性氫氧化物，易溶于強(qiáng)堿溶液Be（OH)22NaOH=Na2Be（OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2OAl(OH)3NaOH=NaAl（OH)4或Al(OH）3NaOH=NaAlO22H2O錯(cuò)誤!1鋅與酸、堿的反應(yīng)(1）Zn2H=Zn2H2（2）Zn2NaOH2H2O=Na

16、2Zn（OH）4H2或Zn2NaOH=Na2ZnO2H22氧化鋅兩性氧化物（1)ZnO2H=Zn2H2O（2）ZnO2NaOHH2O=Na2Zn（OH)4或ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O3氫氧化鋅-兩性氫氧化物（1）與酸、堿的反應(yīng)第30頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Zn(OH）22H=Zn22H2OZn(OH)22OH=Zn（OH)42或Zn(OH)22OH=ZnO錯(cuò)誤!2H2O(2）制法Zn2Zn(OH）42=2Zn（OH)2或Zn2ZnO2，22H2O=2Zn（OH）24鋅鹽（1)可溶性鋅鹽(如ZnSO4）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：與少量NaOH溶

17、液反應(yīng):Zn22OH=Zn(OH)2與足量NaOH溶液反應(yīng)：Zn24OH=Zn(OH）42或Zn24OH=ZnO錯(cuò)誤!2H2O與Na2Zn(OH）4（或Na2ZnO2）反應(yīng)生成Zn（OH）2沉淀(2）Na2Zn（OH)4(或Na2ZnO2）與鹽酸少量Na2Zn(OH）42HCl=Zn(OH）22NaCl2H2O或Na2ZnO22HCl=Zn（OH）22NaCl反應(yīng)足量Na2Zn（OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O與CO2少量Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2Na2CO3H2O或Na2ZnO2H2OCO2=Zn(OH)2N

18、a2CO3反應(yīng)足量Na2Zn（OH）42CO2=Zn（OH）22NaHCO3或Na2ZnO22H2O2CO2=Zn(OH)22NaHCO3類型二變價(jià)金屬及其化合物錯(cuò)誤!第31頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)鐵、鈷、鎳同屬于元素周期表中的族,性質(zhì)相近,故統(tǒng)稱為鐵系元素,其主要化合價(jià)為2和3價(jià).1鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化物的基本性質(zhì)氧化物顏色FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色CoO灰綠色Co2O3黑色NiO暗綠色Ni2O3黑色氧化、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性類別堿性氧化物堿性氧化物-堿性氧化物堿性氧化物氫氧化物332Fe(OH)2Fe(OH）Co(OH)

19、2Co(OH）Ni(OH）Ni（OH)3顏色白色紅褐色粉紅棕褐色綠色黑色氧化、還原性還原性-還原性氧化性弱還原性強(qiáng)氧化性酸、堿性堿性堿性-堿性堿性堿性堿性氧化物還原性的變化規(guī)律：Fe(OH）Co(OH)2Ni(OH)2提醒表示在堿性條件下不具有氧化性。2含鐵、鈷、鎳元素的物質(zhì)性質(zhì)比較Fe（）、Co(）、Fe()、Co()、Ni()性質(zhì)差異Ni(）性質(zhì)差異氧化鈷與氧化鎳在酸性溶液氫氧化物中顯示出強(qiáng)氧化性：還原性2第32頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2ONi2O36HCl=2NiCl2Cl23H2O但氧化鐵與酸只

20、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)鐵的氫氧化物只與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe（OH)33H=Fe33H2O鎳、鈷的氫氧化物與還原性2Fe(OH）在空氣中極易被氧化成Fe(OH）3Co(OH)2在空氣中被O2氧化的速度較慢；可以被強(qiáng)氧化劑(H2O2）迅速氧化Ni（OH）2在空氣中不易被氧化，只有在更強(qiáng)的氧化劑條件下才會(huì)氧化生成Ni(OH）3氫氧化物酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Co（OH）36H2Cl=2Co2Cl26H2O2Ni(OH)36H2Cl=2Ni2Cl26H2OCo（)、Ni()僅能夠存在于固態(tài)物質(zhì)或配合物中，在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Fe(OH）2Fe(OH）36Co(OH)2Co（NH3）2離子存在狀態(tài)(鎳同)與氨

21、水反應(yīng)Ni（OH）2Ni(NH3）4Co32H2O=4Co24H62O2Fe3在酸性溶液中可以穩(wěn)定第33頁(yè)共50頁(yè)借此反應(yīng)，可以使三種離子分離結(jié)論與解釋(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)存在由于Fe(OH）2的穩(wěn)定性弱于Co(OH)2、Ni（OH）2，故三者的還原性存在規(guī)律：Fe(OH）2Co（OH)2Ni（OH)2，因此三者與氧化劑和氨水反應(yīng)的條件與產(chǎn)物也不同由于鐵、鈷、鎳的核電荷數(shù)依次增大,故對(duì)電子的吸引能力依次增強(qiáng)，所以正三價(jià)的氧化性呈現(xiàn)如下規(guī)律：Fe(）Co（)Ni（）提醒Co（OH）2可被氧氣緩慢地氧化成棕褐色Co（OH)3，Ni(OH）2與氧氣不反應(yīng)，

22、可采用較強(qiáng)的氧化劑將其氧化。Co(OH)3、Ni(OH）3在H2SO3溶液中被還原：2Co（OH）34HSO錯(cuò)誤!=2Co2SO錯(cuò)誤!5H2O2Ni(OH)34HSO2，3=2Ni2SO錯(cuò)誤!5H2O3鐵、鈷、鎳鹽溶液的氧化性與還原性（1）在酸性溶液中，F(xiàn)e2、Co2、Ni2分別是鐵、鈷、鎳離子的穩(wěn)定狀態(tài)。高價(jià)態(tài)的鐵()、鈷(）、鎳()在酸性溶液中都有很強(qiáng)的氧化性，空氣中的O2能將酸性溶液中的Fe2氧化成Fe3，但不能將Co2、Ni2氧化成Co3和Ni3。(2)在堿性介質(zhì)中，鐵的最穩(wěn)定價(jià)態(tài)是3，而鈷、鎳的最穩(wěn)定價(jià)態(tài)仍是2，在堿性介質(zhì)中，將低價(jià)態(tài)的Fe(）、Co()、Ni()氧化成高價(jià)態(tài)比酸性介

23、質(zhì)中容易。錯(cuò)誤!錳元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有7、6、4、3、2，Mn2在酸性溶液中的穩(wěn)定性強(qiáng)于在堿性溶液中的穩(wěn)定性。1Mn2的性質(zhì)（1）酸性介質(zhì)第34頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)只有很強(qiáng)的氧化劑（鉍酸鈉、二氧化鉛)才能氧化Mn2到MnO錯(cuò)誤!：2Mn25BiO錯(cuò)誤!14H=5Bi32MnO錯(cuò)誤!7H2O2Mn25PbO24H=2MnO錯(cuò)誤!5Pb22H2O介質(zhì)不能用鹽酸，因?yàn)镃l有還原性；Mn2的量不能太多，否則：2MnO錯(cuò)誤!3Mn22H2O=5MnO24H。（2)堿性介質(zhì)在堿性條件下Mn2容易被氧化ClOMn22OH=ClMnO2H2O2Mn(）化合物的

24、性質(zhì)4MnO2存在于強(qiáng)堿性溶液中，在酸性、中性環(huán)境均發(fā)生歧化。3MnO錯(cuò)誤!2H2O=2MnO錯(cuò)誤!MnO24OH3MnO錯(cuò)誤!4H=2MnO錯(cuò)誤!MnO22H2O3KMnO4的性質(zhì)熱穩(wěn)定性差,通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO42H2O錯(cuò)誤!4MnO23O24KOH(1)在酸性介質(zhì)中,MnO錯(cuò)誤!具有強(qiáng)氧化性,本身被還原為Mn2。MnO錯(cuò)誤!5Fe28H=Mn25Fe34H2O2MnO錯(cuò)誤!16H10Cl=2Mn25Cl28H2O2MnO錯(cuò)誤!6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O2MnO錯(cuò)誤!6H5H2O2=2Mn25O28H2O(2)在堿性、中性或微弱酸性溶液中，MnO錯(cuò)誤!仍舊

25、是氧化劑，本身被還原為MnO2。第35頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)2MnO錯(cuò)誤!IH2O=2MnO2IO錯(cuò)誤!2OH(3）在強(qiáng)堿性溶液中，當(dāng)MnO錯(cuò)誤!過(guò)量時(shí)，還原產(chǎn)物是MnO錯(cuò)誤!，2MnO錯(cuò)誤!SO錯(cuò)誤!2OH=2MnO2，4SO錯(cuò)誤!H2O。錯(cuò)誤!1鉻的氧化物與氫氧化物Cr2O3和Cr(OH)3具有兩性,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：紫色，Cr灰藍(lán)色錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!Cr3，OHHOH3相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cr33OH=Cr（OH)3Cr（OH）3OH=Cr（OH)4Cr（OH）4H=Cr(OH)3H2OCr(OH)33H=Cr33H2O2鉻元素的變價(jià)研究鉻元

26、素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有6、3、2。在酸性介質(zhì)中，Cr2具有強(qiáng)的還原性，6價(jià)鉻(Cr2O錯(cuò)誤!、CrO錯(cuò)誤!）具有強(qiáng)氧化性，Cr3的還原性較弱，只有用強(qiáng)氧化劑才能將Cr3氧化成Cr2O錯(cuò)誤!，在堿性介質(zhì)中，CrO錯(cuò)誤!的穩(wěn)定性強(qiáng)。鉻（)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2，7和CrO錯(cuò)誤!存在下列平衡：2CrO錯(cuò)誤!2HCr2O錯(cuò)誤!H2O（黃色)（橙紅色）在堿性溶液中，Cr(OH)4可以被H2O2氧化為CrO錯(cuò)誤!，在酸性溶液中CrO錯(cuò)誤!轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O錯(cuò)誤!。第36頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(1）Cr（)的還原性4Cr3在酸性條件下是穩(wěn)

27、定的,但在堿性條件下能氧化成CrO2，2Cr33H2O210OH=2CrO錯(cuò)誤!8H2O.在堿性溶液中，亞鉻酸鹽(CrO錯(cuò)誤!)可以被H2O2或Na2O2氧化成鉻酸鹽2CrO，23H2O22OH=2CrO錯(cuò)誤!4H2O2CrO錯(cuò)誤!3Na2O22H2O=2CrO錯(cuò)誤!6Na4OH(2)Cr（)的氧化性7在酸性溶液中,Cr2O錯(cuò)誤!具有強(qiáng)氧化性，但在堿性溶液中CrO錯(cuò)誤!的氧化性要弱的多Cr2O23SO錯(cuò)誤!8H=2Cr33SO錯(cuò)誤!4H2OCr2O錯(cuò)誤!6I14H=2Cr33I27H2OCr2O錯(cuò)誤!6Cl14H=2Cr33Cl27H2OCr2O錯(cuò)誤!6Fe214H=2Cr36Fe37H2O對(duì)

28、點(diǎn)訓(xùn)練19(2018全國(guó)卷節(jié)選）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑.回答下列問(wèn)題：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為第37頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)_.20（2018惠州調(diào)研）三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳（NiC2O42H2O)，再高溫煅燒草酸鎳

29、制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水.工藝流程圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4。05。0，其目的為_(kāi)。(2）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為(水除外)_。（3）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7。5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80在弱堿性條件下生成ClO,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)。amol二價(jià)鎳全

30、部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4）以Al和NiO（OH）為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí),NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，其放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。21工業(yè)上“中溫焙燒-鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：第38頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)查閱資料電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫

31、度下的溶解度如下表：溫度化學(xué)式Na2SO4206010019。545。342.5Na2Cr2O7Na2CrO418384269115415126請(qǐng)回答:（1）操作的名稱是_，“水浸”后的溶液呈_性.（2）“焙燒氧化過(guò)程中Cr(OH）3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）濾渣的主要成分有Zn(OH）2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（4）“酸化濃縮”時(shí),需繼續(xù)加入H2SO4,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，反應(yīng)離子的方程式為_(kāi)。命題點(diǎn)五化學(xué)工藝流程題中的化學(xué)計(jì)算化工流程題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。第39頁(yè)

32、共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)1計(jì)算公式(1)n錯(cuò)誤!，n錯(cuò)誤!，ncV(aq)(2）錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!100（3)產(chǎn)品產(chǎn)率錯(cuò)誤!100%(4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率錯(cuò)誤!1002計(jì)算方法關(guān)系式法關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算過(guò)程，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物,可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。如水中溶氧量(DO）的測(cè)定：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)

33、2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH）2將I氧化為I2：MnO（OH)22I4H=Mn2I23H2O用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O錯(cuò)誤!I2=S4O錯(cuò)誤!2I可得關(guān)系式：O22Mn22MnO（OH)22I24Na2S2O3二、有關(guān)電離常數(shù)、溶度積常數(shù)的計(jì)算1依據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算（以弱酸HA為例）(1)Ka錯(cuò)誤!，若只是弱酸溶液，則c（H）c（A），Ka錯(cuò)誤!。（2)Ka與pH的關(guān)系pHlgc(H）lg錯(cuò)誤!lgKalg錯(cuò)誤!。（3)Ka與A水解常數(shù)Kh的關(guān)系A(chǔ)H2OK錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!。h2溶度積(Ksp的常見(jiàn)計(jì)算類型)HAOH第40頁(yè)共50頁(yè)

34、(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)K（1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如spa的飽和AgCl溶液中c(Ag）amolL1。(2）已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ka,在0。1molL1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag）10amolLsp1。（3)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)，如Cu2(aq）MnS（s)錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練CuS（s)Mn2(aq),平衡常數(shù)K22.有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80109,Ksp(CaSO

35、4）=4.90105的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。，求此溫度下該反應(yīng)23.某濾液含SO42-和Sr2+、Ba2+若濾液中Ba2+濃度為110一5molL一1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。SrSO4BaSO4Sr（OH)23。310-71。11010Ksp3.210-424SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體（MnSO4H2O）的工藝流程如圖所示.第41頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)回答下列問(wèn)題:（3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp4。51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使

36、溶液的pH10，請(qǐng)列式計(jì)算，判斷此時(shí)溶液中Mn2是否沉淀完全：_。25鐵紅（Fe2O3）和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:6回答下列問(wèn)題：c(3)常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測(cè)得溶液中（CO錯(cuò)誤!）3.010molL1，pH為8。5,則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e（OH）2？(列式計(jì)算）已知Ksp(FeCO3）3。01011,KspFe(OH)28.01016。綜合訓(xùn)練第42頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)26。煉鋅廠

37、的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下.已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開(kāi)始沉淀pH2.76.57。75。26。9沉淀完全pH3。28。09。86。49。4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）提高浸出率可以采用的方法是（寫(xiě)出其中一點(diǎn)即可)_。（2)濾液中有少量的AsO3，3，若不除去,則AsO3，3與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_(kāi)。向?yàn)V液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO錯(cuò)誤!反應(yīng)生成FeAsO4，

38、完成該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2_AsO錯(cuò)誤!_MnO錯(cuò)誤!_=_Mn2_FeAsO4_，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（3)流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為_(kāi)，濾渣的主要成分為_(kāi)。(4）常溫下Zn（OH）2的溶度積Ksp_。（5）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_(kāi).27.利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程圖,回答下列問(wèn)題:第43頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)已知:浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H、Co2、Fe2

39、、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有兩種沉淀.流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe（OH）2Co(OH)2Al（OH)3Mn（OH）2開(kāi)始沉淀2.7完全沉淀3。77.69。67.69.24.05.27.79。8（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5。2，目的是_;萃取劑層含錳元素，則沉淀的主要成分為_(kāi)。(4）操作包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為23，_、_、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程.(5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取一定

40、質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100,其原因可能是_（回答一條原因即可).（6)將5。49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O)置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g第44頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)1502102903204.412。41經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290320溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)。(已知：CoC2O42H2O的摩爾質(zhì)量為183gmol1）2

41、8。高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備。工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：相關(guān)金屬離子c0（Mn+)0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(1）“濾渣I”含有S和_；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）“氧化”過(guò)程中添加適量的MnO2的作用是_。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣III”的主要成分是_。（5）“除雜2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全,原因是

42、:_。(6）寫(xiě)出“沉錳的離子方程式_。第45頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng)xy1/3時(shí),z_?！緜淇贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)】一、熱點(diǎn)填空化學(xué)式、電子式的書(shū)寫(xiě)1化合價(jià):體現(xiàn)化合物中不同元素原子或離子的個(gè)數(shù)比關(guān)系的數(shù)值.(1)在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正化合價(jià)，得電子的原子為負(fù)化合價(jià)。（2)在共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子跟其他元素原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為

43、正價(jià)，電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià).基本原則:用定價(jià)，標(biāo)變價(jià)。化合價(jià)的相對(duì)正負(fù)通過(guò)電負(fù)性判斷！2化學(xué)用語(yǔ)中的“單詞”-化學(xué)式：化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示純凈物組成的式子。（1)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的技巧直接記住：如氨氣（NH3），硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6）等.根據(jù)名稱寫(xiě):如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O）。根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)：正在前，負(fù)在后;標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉,檢驗(yàn)和為零。(2）注意事項(xiàng)遵循習(xí)慣寫(xiě)法，NH3、CH4負(fù)化合價(jià)在前。由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子式中原子有公約數(shù)的不能約分。如：N2O4不能寫(xiě)成“NO2”，苯C6H6不第46頁(yè)共50頁(yè)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)能寫(xiě)成“CH”。3電子式“電子式”書(shū)寫(xiě)的一般程序（1)一判斷首先要判斷是陰離子,還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。（2)二注意共價(jià)化合物僅有電子對(duì)的偏移,沒(méi)有電子的得失，所以不能用“”,而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子應(yīng)用“”。根據(jù)原子