2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市德山中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市德山中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把a、b、c、d四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流方向由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生氧化反應，由此判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 參考答案：D略2. 第3周期元素形成的單質中，屬于原子晶體的是A、金剛砂 B、金剛石 C、單晶硅 D、二氧化碳參考答案：C略3. 下列

2、各物質中，互為同系物的是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH C油酸和軟脂酸 參考答案：略略4. 下列符號不符合事實的是（）A4s2B2p3C3d8D3f14參考答案：D【考點】原子核外電子排布【分析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子、f能級最多排列14個電子，至少在第四能層才存在f能級【解答】解：s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選：D5. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子

3、，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ） A稀氨水 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸鈉參考答案：C略6. 向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是 ( ) A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液參考答案：B略7. 以下敘述正確的是 （ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略8. 下列關于金屬的敘述中正確的是A常溫下所有的金屬

4、都是固態(tài) B金屬具有導電、導熱和延展性C金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 D金屬元素大多數以化合態(tài)存在于自然界參考答案：BD略9. 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( )已知類推A等物質的量的氯氣與溴化亞鐵反應等物質的量的氯氣與碘化亞鐵反應2Fe2+2I-2Cl22Fe3+I24Cl-B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2-

5、 + 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-CO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClO參考答案：B略10. 下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（ ） A0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3) B0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3C

6、OOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4) DpH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：B略11. 下列關于酸堿電離理論，質子理論的說法錯誤的是A. 電離理論的反應實質是H+OH-=H2OB. 質子理論的反應實質是共軛酸堿對間的質子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應，堿只限于氫氧化物D. 質子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應參考答案：D12. 實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B從石油中提煉汽油C用蒸餾方法提純水D實驗室制取溴苯參考答案：A考

7、點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗基本操作分析：A反應溫度170是反應液的溫度；B水銀球應在支管口處；C水銀球應在支管口處；D不需要測定溫度解答：解：A置于液面之下，該反應需要的反應溫度170，測量的是反應液的溫度，故A正確； B水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；D該反應不需要測定溫度，故D錯誤故選A點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累13. 下列銅電極的敘述中不正確的是 ( )A鋅銅原電池中銅是正極 B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C用電解法精煉銅時粗銅作陽極 D. 用電解法精煉

8、銅時純銅作陽極參考答案：D14. 下列變化規(guī)律不正確的是 （ ）A溫度升高，水的電離平衡向右移動 B加水稀釋時，醋酸鈉的水解平衡向左移動C增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大D向氯化鐵溶液中加入氧化鈉，水解平衡向右移動參考答案：B略15. 下列說法錯誤的是（）A0.1 mol?L1的CH3COOH溶液中，由水電離的H+為1013mol?L1BpH=2與pH=1的CH3COOH溶液中H+之比為1：10CpH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；物質結構中的化學鍵數目

9、計算；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算分析：A、CH3COOH是弱電解質，部分電離，不知道溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=102，PH=1，c（H+）=101；C、CH3COOH是弱電解質，部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于102；D、CH3COOH中含有三個CH鍵、一個CO雙鍵，一個CC鍵、一個CO鍵、一個OH鍵解答：解：A、CH3COOH屬于弱電解質，溶液中部分電離，題中沒有溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+），故A錯誤；B、CH3COOH溶液的pH=2，則c（H+）=102mol/L，PH=1，c（H+）=101mol/L，兩溶液中c（H+）之

10、比為1：10，故B正確；C、由于CH3COOH是弱電解質，溶液中部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于102mol/L，與氫氧化鈉反應后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH7，故B正確；D、在CH3COOH分子中，共含有三個CH鍵、一個CO雙鍵，一個CC鍵、一個CO鍵、一個OH鍵，總計8個共價鍵，1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA，故D正確 故選A點評：本題考查的是弱電解質在水溶液中的電離平衡，難度不大，關鍵看清題干要求二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃

11、度/molL-1醋酸濃度/molL-1實驗目的2980.20a.實驗和，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗和，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）請完成上工作表（填寫實驗的空格）。（2）上表實驗中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖。. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是 。.若反應溫度每升高10，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗”、“實驗中醋

12、酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用或注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填錯一個0分）（2）. 鹽酸的體積。（1分）. 曲線，起點同，終點在橫坐標10處；（2分）曲線，應根據第小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與重合，只要注明實驗標號即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息原子中最外層電子數為電子層數的2倍

13、。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式 。（2）寫出B單質與水反應的化學方程式 。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式 。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論: 。

14、參考答案：18. 為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：寫出分解池中反應的化學方程式 。在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式 。 （2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式 。（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為 。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。當電子轉移 mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2）。該電池負極發(fā)生的電極反應是 ；放電時，O2移向電池的 （填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3