2022年人教版必修二《元素周期律》優(yōu)秀教案

1、人教版必修二元素周期律優(yōu)秀教案必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 其次節(jié) 元素周期律（第一課時(shí)）一、教材分析：通過初三和必修 I 的學(xué)習(xí),同學(xué)已經(jīng)基本具備了肯定的無機(jī)化學(xué)基 礎(chǔ)學(xué)問；例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問,這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)；在本章中,這些學(xué)問將更加細(xì)化,理論性更強(qiáng),體系更加完整；通過物 質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 的學(xué)習(xí), 可以使同學(xué)對(duì)于所學(xué)元素化合物等學(xué)問進(jìn) 行綜合、歸納；同時(shí),作為理論指導(dǎo),同學(xué)能更好的把無機(jī)化學(xué)學(xué)問系 統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化；在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來, 將同學(xué)在中學(xué)和必修I 中所學(xué)

2、習(xí)的氧化仍原反應(yīng)和很多元素化合物的學(xué)問連匯貫穿；在第三節(jié),通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),可以 為今后有志深化學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下肯定的基礎(chǔ)；總之,本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容,也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí) 打下良好的基礎(chǔ)；二、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問目標(biāo)：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、把握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變 化；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 8 頁才能目標(biāo)：提高同學(xué)們歸納整理的才能；情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：學(xué)會(huì)總結(jié),學(xué)會(huì)概括,體會(huì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的理念；三. 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、 原子半徑、 主要化合價(jià)周期性變化；難點(diǎn)：知道元素原子核

3、外電子排布規(guī)律；四、學(xué)情分析：通過初三和必修 I 的學(xué)習(xí),同學(xué)已經(jīng)基本具備了肯定的無機(jī)化學(xué)基 礎(chǔ)學(xué)問；例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介 等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問,這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)；五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前預(yù)備：同學(xué)學(xué)習(xí)預(yù)備：導(dǎo)學(xué)案 老師教學(xué)預(yù)備：投影設(shè)備 七、課時(shí)支配：一課時(shí) 八、教學(xué)過程：（一）、檢查學(xué)案填寫,總結(jié)疑問點(diǎn)（主要以同學(xué)課前板書答案展 示的方式）（二）、情形導(dǎo)入,展現(xiàn)目標(biāo)：老師：原子結(jié)構(gòu)大家在中學(xué)就已經(jīng)明白了,剛才通過同學(xué)們對(duì)導(dǎo)學(xué)案的展現(xiàn)已經(jīng)對(duì)原子結(jié)構(gòu)明白的不成問題了,名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成那么核外電子詳細(xì)怎樣

4、排第 2 頁,共 8 頁布？有什么規(guī)律特點(diǎn),以及元素周期表能夠表達(dá)出哪些結(jié)構(gòu)規(guī)律,與元 素性質(zhì)規(guī)律有什么聯(lián)系,是我們這節(jié)課要探討的內(nèi)容；（三）、合作探究,精講點(diǎn)撥 探究一：核外電子排布規(guī)律 老師：閱讀課本 P13 表 1-2 ,小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律摸索以 下問題：展現(xiàn)投影：（1）各電子層最多容納 _個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過 _個(gè)電子 K 層為最外層時(shí)不超過 _ 個(gè) ；（3）次外層電子數(shù)不超過 _個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量 依次排布在能量逐步 _的電子層；分組爭論：_的電子層,然后由里向外,、寫出至號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（找同學(xué)板書）、總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特別性；（）原

5、子中無中子的原子：1 1HC O （2）最外層有 1 個(gè)電子的元素H、Li 、Na （）最外層有個(gè)電子的元素：He、Be、Mg （4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar （）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 8 頁（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：2+Ne 8 氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:K+；Ca 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:S2-；Cl-核外有 10 個(gè)電子的粒子 : 分子 :CH4；NH3;H 2O;HF;Ne 陽離子 :NH 4+;H3O +;Na+;Mg 2+

6、;Al 3+陰離子 :O 2- ;F-;OH-探究二、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律老師：請(qǐng)閱讀P14 科學(xué)探究部分,比較1-18 號(hào)元素化合價(jià)和半徑的有關(guān)數(shù)據(jù),從中能找出什么規(guī)律？同學(xué)：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都出現(xiàn)周期性變化；（）半徑爭論 :1 其次周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么 .第三周期呢 . 為什么 . 2 比較 O 2-與 O半徑大小 .Ca 3 比較 O 2-與 Na +半徑大小 . 2+與 Ca原子半徑大小 . 同學(xué) : 分小組爭論后給出各組答案 . 最終總結(jié) : 簡潔微粒半徑的比較方法 : 1 電子層書相同時(shí),隨原子序數(shù)的

7、遞增,原子半徑逐步減??；2 最外層電子數(shù)相同時(shí), 隨電子層數(shù)的遞增原子半徑逐步增大；3 同種元素：陰離子大于原子,原子大于陽離子；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 8 頁4 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越??；5 帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大；總體方法：比較微粒半徑大小,先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多半徑 越大；電子層數(shù)相同,再看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多半徑越?。唬ǎ┗蟽r(jià) 老師：價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外 層或倒數(shù)第三層的部分電子；投影：1、主族元素的最高正化合價(jià) =_ =_ 2、非金屬最高正價(jià) +| 負(fù)化合價(jià) |=_ （注：副

8、族和第 V族化合價(jià)較復(fù)雜）同學(xué)閱讀課本回答：最外層電子數(shù)主族的族序數(shù) 8 老師：摸索：金屬的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？記住氟沒有正化合價(jià) . 同學(xué)：金屬元素全是正價(jià)；投影：填寫表格 ; 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主 要 化+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 除氟合價(jià)外 氣 態(tài) 氫RH4RH3H2R HR 化 物 的名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 8 頁通式最 高 價(jià)氧 化 物R2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7的通式（四）反思總結(jié),當(dāng)堂檢測：1、原子序數(shù)從 11 依次增加到 17,以下遞變關(guān)系中,

9、錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A電子層數(shù)逐步增多B. 原子半徑逐步增大C最高正化合價(jià)數(shù)值逐步增大 D從 Si 到 Cl ,最低負(fù)化合價(jià)從 -4 到-1 2、以下各組元素中按微粒半徑遞增次序排列的是（）A、Li Na K B 、Ba 2+Ca 2+Mg 2+C、Ca 2+K +Cl-D、 N O F 3、以下元素原子半徑最大的是（）A、Li B 、F C、Na D、 Cl 4、按原子半徑增大的次序排列的一組是（）A、Be、N、F B、Mg、Si 、C C、 Na、Mg、 Ca D、Cl 、S、P 5、元素 X 原子的最外層有 3 個(gè)電子 , 元素 Y原子的最外層有 6 個(gè)電 子, 這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可

10、能是 A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3Y2 D.X 2Y 6、A、B兩種原子, A原子 M層比 B原子 M層少 3 個(gè)電子, B原子 L 層電子數(shù)恰好是 A 原子 L 層的兩倍,就 A元素是（）A.O B.Si C.C D.Mg 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 8 頁7、元素性質(zhì)呈周期性變化的打算因素是 A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8、 aX n-和 bY m+兩種簡潔離子,其電子層結(jié)構(gòu)相同,以下關(guān)系式或化學(xué)式正確（）A、a n=b+m B、a+m=b n

11、 C、氧化物為 YOm D、氫化物為 HnX或 XHn9、已知元素 X能形成 H2X和 XO2 化合物,就 X 的最外層電子數(shù)為某元素氣態(tài)氫化物的分子式為 式為 _. H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)10、原子序數(shù)為的元素位于周期,族,屬于類單質(zhì)；原子序數(shù)為的元素位于周期,族,屬于類單質(zhì)；11、A、B、C、D、4種元素 , 已知 A核外有 18個(gè)電子； B原子最外層電子數(shù)比 D原子核外電子數(shù)多 2個(gè),B原子比 D原子多 2個(gè)電子層； D +核外沒有電子, C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)；1 、寫出四種元素的名稱； （2）、畫出 C和D原子及 A-的結(jié)構(gòu)示意圖；（1） A、B、C、D （2）（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案,布置預(yù)習(xí)：略；九、板書設(shè)計(jì)：一、核外電子排布規(guī)律名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)