新高考一輪復(fù)習(xí) 水溶液中離子平衡 作業(yè)

1、水溶液中離子平衡1常溫下，現(xiàn)有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)溶液的 pH9 時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4和 HCO3濃度均逐漸減小D通過分析可知常溫下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D【解析】

2、A項，根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)，A錯誤；B項，根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)c(H2CO3)c(HCO3-)，因為NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(HCO3-)c(CO32)c(OH)c(H+)，則B項中關(guān)系式錯誤，B錯誤；C項，根據(jù)圖像可知pH7.8時，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉HCO3濃度逐漸增大，C錯誤；D項，因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH7.8，說明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(

3、NH3H2O)Ka1(H2CO3)，D正確。故選D。225 時，0.1 mol/LR2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中 與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )AKb(ROH)的數(shù)量級為10-6BP、Q點對應(yīng)溶液中c(H+ )的值：PQC若將溶液無限稀釋,溶液中c(R+ )2c(SO42-)D相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2 mol/L，P點移至W點【答案】D【解析】A項，Kb(ROH)=10-2.310-8=10-5.7，即Kb(ROH)的數(shù)量級為10-6，A說法正確；B項，的值越大，c(OH-)越大，則氫離子濃度越小，故P、Q點對應(yīng)溶液中c(H+)的值：PQ，B說法正確；C項，若將

4、溶液無限稀釋，R+水解程度減小，則溶液接近中性，故溶液中c(R+)2c(SO42-)，C說法正確；D項，相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2 mol/L，c(OH-)增大，減小，與P點移至W點的趨勢不符，D說法錯誤；故選D。3常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A曲線M表示pH與lgBKa2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C混合溶液中=104DNaHSeO3溶液中c( H2SeO3)c()【答案】D【分析】A項，=，= ，pH相同時，=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，M曲線代表了l

5、g的變化曲線，故A不符合題意；B項，根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，HSeO3-離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7，故B不符合題意；C項，混合溶液中：=104，則C不符合題意；D項，根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)= c(H+)=c(H+)=10-2.6 ，的水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)=10-11.410-6.6，則NaHSeO3溶液中HSe

6、O3-的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，HSeO3-電離得到SeO32-，HSeO3-水解得到H2SeO3，c( H2SeO3)c(SeO32-)，故D符合題意；故選D。4草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g X 與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線表示lg與pH的變化關(guān)系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)C1.22pH4.19的溶液中：c(HC2O4-c(C2O42-)c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2O4-)【答案】C【解析】二元弱酸草酸

7、的K1= ，當(dāng)溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：，則表示lg 與pH的變化關(guān)系，表示lg 與pH的變化關(guān)系。A項，根據(jù)分析可知，表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B項，pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+ )c(OH- )，根據(jù)電荷守恒c(Na+ )+c(H+)=c(HC2O4- )+2c(C2O42- )+ c(OH- )可知，2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)，故B正確；C項，當(dāng)lg=0時，pH=1.22，即c(H+ )=10-1.22mol/L，所以K1=10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當(dāng)pH4.19時，溶液中c(H)10-4.19mol/L，=

8、1，則c(HC2O4-)c(C2O42-)；當(dāng)1.22pH時，溶液中c(H)10-1.22 mol/L，不妨取c(H)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1Ka2=，=1，則c(H2C2O4)c(C2O42-)，故C錯誤；D項，pH4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)，lg=0，則溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H)c(OH)，則3c(HC2O4-)c(Na+)，故D正確； 故選C。5常溫下，草酸H2C2O4的Ka15.9102，Ka26.4105；碳酸H2CO3的Ka14.3107，Ka25.610

9、11。下列說法正確的是( )ANaHCO3、NaHC2O4都屬于酸式鹽且它們對應(yīng)的水溶液都呈堿性B0.010 molL1 NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(H)c(H2CO3)c(CO32)CNa2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液時，反應(yīng)生成NaHCO3和NaHC2O4D10.0 mL 0.10 molL1 H2C2O4溶液與等體積NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na)n(H2C2O4)n(C2O42)0.001 mol【答案】D【解析】A項，根據(jù)草酸的一級電離常數(shù)可求出草酸氫根離子的水解常數(shù)，遠小于草酸氫根離子的電離常數(shù)(Ka26.4105)，即草酸氫根離子的電離程度大于水解程

10、度，故NaHC2O4為酸性，A錯誤；B項，碳酸氫根離子的水解常數(shù)，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，水解生成的碳酸分子濃度和氫氧根離子濃度均大于氫離子濃度，B錯誤；C項，草酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，NaHC2O4也能與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3溶液中加少量H2C2O4溶液時，反應(yīng)生成NaHCO3和Na2C2O4，C錯誤；D項，根據(jù)物料守恒可得n(H2C2O4)+n(HC2O4)+n(C2O42)=0.001mol，代入D項中的等式，整理可得n(Na+)=n(HC2O4)+2n(C2O42)，因為溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，所以n(H+)+n(Na+)=n(OH

11、-)+n(HC2O4)+2n(C2O42)，符合電荷守恒，D項正確；故選D。6已知：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。25時，向20mL0.1molL-1H2A溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，下列說法正確的是( )A滴加過程中，溶液中始終存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)B當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r，滴入NaOH溶液體積小于20mLC當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液30mL時，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)D當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)【答案】D【解析】已知：H2A=H+HA-

12、，HA-H+A2-，則H2A是強酸，NaHA只電離不水解，其水溶液呈酸性，HA-部分電離，Na2A是強堿弱酸鹽，水解呈堿性。向20mL0.1molL-1H2A溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，反應(yīng)所得為NaHA溶液，當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，反應(yīng)所得為Na2A溶液，電解質(zhì)溶液電荷守恒、物料守恒。A項，滴加過程中，電解質(zhì)溶液電荷守恒，故溶液中始終存在：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，A錯誤；B項，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r，溶液為NaHA和Na2A的混合溶液，滴入NaOH溶液體積大于20mL，B錯誤；C項，當(dāng)?shù)稳隢aOH

13、溶液30mL時，2n (Na+)=3n(A)，則2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)，C錯誤；D項，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時，反應(yīng)所得為NaHA溶液，按物料守恒， c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，結(jié)合電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。7常溫下，用 0.1molL -1 醋酸溶液滴定 10mL 濃度均為 0.1molL -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列說法不正確的是( )A滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)c(NH4+)B當(dāng)?shù)稳氪姿?10mL 時

14、，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3H 2O)C當(dāng)?shù)稳氪姿?20mL 時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H 2O)+c(OH-)D當(dāng)溶液呈中性時，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)c(Na+)【答案】D【解析】A項，濃度均為0.1molL-1的NaOH 和NH3H2O的混合液中，NaOH完全電離，NH3H2O部分電離，則c(Na+)c(NH4+)，故A正確；B項，當(dāng)?shù)稳氪姿?0mL時，NaOH恰好全部反應(yīng)，得到等濃度的CH3COONa和NH3H2O的混合物，結(jié)合溶液中物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COO-

15、)+c(CH3COOH)，故B正確；C項，當(dāng)?shù)稳氪姿?0mL時，NaOH和NH3H2O恰好全部反應(yīng)，得到等濃度的CH3COONH4和CH3COONa的混合物，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O) + c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，等量替換即可得c(CH3COOH)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH-)，故C正確；D項，同一濃度，乙酸和氨水的電離程度相當(dāng)，乙酸銨呈中性，當(dāng)?shù)稳氪姿?0mL時，得到等濃度的CH3COONa和CH3COONH4的混合物，CH3COONa

16、中CH3COO-離子水解，溶液呈堿性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的量大于20mL，由電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)，此時c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯誤；故選D。825時，將c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3H2O溶液充分混合，下列敘述錯誤的是( )A若pH7，則一定是c1V1c2V2B混合過程中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立C當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則c2必須大于c1D若c(NH4+)+

17、c(NH3H2O)=c(Cl-)，則一定有c1V1=c2V2【答案】A【解析】A項，當(dāng)pH7時溶液顯酸性，又因為HCl是強酸，NH3H2O是弱堿，當(dāng)酸的物質(zhì)的量小于堿的物質(zhì)的量時，也有可能使溶液呈酸性，則不一定是c1V1c2V2，故A錯誤；B項，混合過程中，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立，故B正確；C項，pH=7溶液呈中性，氨水物質(zhì)的量應(yīng)大于鹽酸的物質(zhì)的量，若V1=V2，一定是c2c1，故C正確；D項，依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒為：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，鹽酸和氨水物質(zhì)的量相等，則一定有c1V1=c2V2，故D

18、正確；故選A。9緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是( )A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當(dāng)過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)【答案】B【解析】A項，25時，K

19、W=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項錯誤；B項，由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項正確；C項，選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)c(H)+c(H2CO3)，C項錯誤；D項，當(dāng)過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2CO3+OH=CO32+2H2O，D項錯誤；故選B10常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是( )AV=20Bb點所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)Cd點所示溶液中：c(NH

20、4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)DNH3H2O電離常數(shù)K110-5【答案】D【解析】從曲線的起點，可得出原硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；當(dāng)加入氨水的體積為V時，硫酸與氨水剛好完全反應(yīng)生成硫酸銨，此時NH4+發(fā)生水解，水的電離程度最大。b、d兩點，雖然水的電離不受影響，但b點時溶液顯酸性，d點時溶液呈中性。A項，由分析知，當(dāng)硫酸與氨水剛好完全反應(yīng)生成硫酸銨和水時，NH4+發(fā)生水解，水的電離程度最大，此時消耗氨水的體積與硫酸的體積相同，所以V=20mL，A正確；B項，b點為硫酸與硫酸銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，所得溶液中：c(NH4+)c(

21、SO42-)c(H+)c(OH-)，B正確；C項，d點所示溶液為硫酸銨與氨水的混合溶液，依據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)，C正確；D項，在c點，溶質(zhì)為(NH4)2SO4，此時加入氨水的體積為20mL，c(NH4+)=0.05mol/L，發(fā)生反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+，Kh= ，NH3H2O電離常數(shù)Kb210-5，D不正確；故選D。11在25時,將1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)

22、的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A水的電離程度：abcBb點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)c(Na+)c(OH-)D該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入0.10molNaOH固體，pH=7，說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大，抑制水電離程度越大。A項，1.0LcmolL-1 CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)后的

23、溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離，而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，bc發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體，ba發(fā)生的反應(yīng)是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程度：abc，故A正確；B項， b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，結(jié)合

24、電荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正確；D項，該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，a點對于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯誤。12已知：2 CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O，25時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖曲線。下列說法不正確的是( )A平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大BA、B兩點c(CrO42-

25、)之比為5：2CB點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D平衡時，若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-)，則c(H+)=1.010-7molL-1【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖像，c(H)越大，c(Cr2O72-)越大，A正確；B項，A點c(Cr2O72-)=0.25molL1，則c(CrO42-)=(1.00.252)molL1=0.5molL1，B點c(Cr2O72-)=0.4molL1，則c(CrO42-)=(1.00.42)molL1=0.2molL1，因此兩點c(CrO42-)的比值為0.5：0.2=5：2，B正確；C項，根據(jù)B選項分析，B點c(Cr2O72-)=0.4mol

26、L1，則c(CrO42-)=0.8mol/L, CrO42-的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，C錯誤；D項，令達到平衡時，c(Cr2O72-)=xmolL1，則c(CrO42-)=2xmolL1，根據(jù)鉻元素守恒，2x2x=1.0，解得x=0.25molL1，根據(jù)圖像，對應(yīng)的c(H)=1.0107molL1，D正確。故選D。13工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下，下列有關(guān)說法不正確的是( )A生成沉淀的離子方程式為： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH

27、)3+CO32-B加入的NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8 mol/LCa點溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)Da點水的電離程度小于b點水的電離程度【答案】B【解析】A項，根據(jù)強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3+CO32-，故A正確；B項，加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應(yīng)HCO3-+ OH- = CO32-+H2O不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3+CO32-生成沉淀，

28、則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度 ，原NaHCO3溶液中的物料守恒為c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)=1.0 mol/L，故B錯誤；C項，a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，故C正確；D項，水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，8mL后溶液中無氫氧化鈉溶液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于b點，故D正確；故選B。14常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(

29、H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是( )A從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用Bb、d兩點溶液的pH相同Ce點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/LD從bd的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點【答案】D【解析】A項，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A錯誤；B項，b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，d點，NaOH過量，pH大于7，故B錯誤；C項，e點所示溶液中，NaOH的物

30、質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量2倍，反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH 等物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒為c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L，故C錯誤；D項，c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從bc的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點，故D正確；故選D。1525時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確是( )A由圖可知三種酸的酸性為：HXHYc點d點C體積相同的a點兩溶液分

31、別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n(NO2-)n(Na)n(CH3COO-)D從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)【答案】D【解析】A項，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；B項，酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：bcd，則水的電離程度：bcd，故B錯誤；C項，相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaO

32、H)：HNO2CH3COOH，反應(yīng)后溶液中n(NaNO2)n(CH3COONa)，則兩份溶液中：n(NO2-)n(CH3COO-)n(Na)，故C錯誤；D項，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中=Kh(HA)不變，故D正確；故選D。18室溫時，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是已知 Ka(HY)=5.010-11 ( )A可選取酚酞作為滴定指示劑BM 點溶液的pH7CQ 點水的電離程度最小，Kwc(SO32-)c(HS

33、O3-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A項，若a點溶液c(HSO3-)=c(H2SO3)，在a點，Ka1=，則c(H+)=Ka1，對應(yīng)的pH=-lg Ka1=1.85，A正確； B項，若選擇b為反應(yīng)終點，由圖中可知，此點溶液的pH=4.52，變色范圍在酸性區(qū)域，所以宜選擇甲基橙為指示劑，B正確；C項，在c點，則此點c(HSO3-)=c(SO32-)，依據(jù)物料守恒，對應(yīng)的溶液中：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，C不正確；D項，c點時，c(HSO3-)=c(SO32-)，繼續(xù)加NaOH，發(fā)生反應(yīng)OH-+ HSO3-= SO32-+H2O，到d點時，

34、c(HSO3-)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)，D正確；故選C。20室溫下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩獴ab，水的電離程度逐漸增大Ca點溶液中，c(NH4)c (Cl-)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Dc點溶液中，c(H+)-c(OH)= c(NH4)+c(NH3H2O)【答案】D【解析】A項，溶液反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，因此選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變

35、為橙色且半分鐘不變色，故A正確；B項，ab過程不斷消耗氨水至氨水恰好反應(yīng)完，b點溶質(zhì)為氯化銨，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；C項，a點溶液溶質(zhì)是氯化銨和氨水，兩者濃度相等，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度c(NH4)c (Cl-)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)，故C正確；D項，c點溶液溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸混合溶液，兩者濃度相等，溶液顯酸性，電荷守恒：c(H+)+ c(NH4)= c (Cl-)+c(OH)，物料守恒：c (Cl-)= 2c(NH4)+2c(NH3H2O)，故D錯誤。故選D。21室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定

36、過程中得到溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(不考慮NH3H2O分解)。下列說法不正確的是( )A水的電離程度：adBb點時溶液中的離子濃度關(guān)系有c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)Cc點溶液顯堿性的原因是c(NH3H2O)c(NH4+)D滴定過程中存在關(guān)系c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)【答案】C【解析】a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4；b點溶液呈中性，主要根據(jù)電荷守恒分析；c點n(NH4HSO4)：n(NaOH)=2：3，發(fā)生反應(yīng)及先后順序為2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O、2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O；d點溶液中反應(yīng)方程式為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O。A項，加酸、加堿均會抑