新科粵版九年級下冊初中化學 6.3金屬礦物與冶煉 教學課件

1、第六章 金屬課題3 金屬礦物與冶煉學習目標返回1.知道元素有兩種存在形態(tài)，認識幾種金屬礦物。2.了解鋼鐵是怎樣煉成的，了解生鐵和鋼的區(qū)別和主要性能。3.認識還原反應及物質(zhì)的還原性。新課導入為人類做出許多貢獻的金屬是從哪里來的呢？單質(zhì)：少數(shù)化學性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的金新課講解一、幾種金屬礦物閃鋅礦鋁土礦較活潑化合物化合物：如鐵、鋅、鈉和鈣等新課講解地殼中，鋁和鐵的含量最多。新課講解鐵礦石赤鐵礦 Fe2O3磁鐵礦 Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3新課講解銅礦石黃銅礦 CuFeS2輝銅礦 Cu2S赤銅礦 （Cu2O）孔雀石Cu（OH）2C

2、O3新課講解新課講解常見的鐵礦石黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦鐵礦石 鐵FeFe3O4 、Fe2O3還原劑？磁鐵礦：Fe3O4 （黑色）赤鐵礦： Fe2O3（紅色）二、煉鐵的基本原理新課講解紅色粉末變成黑色尾氣處理，防止CO污染空氣澄清的石灰水變渾濁新課講解現(xiàn)象：紅棕色的Fe2O3變黑，同時產(chǎn)生使石灰 水變渾濁的氣體。Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫基本原理：氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應新課講解 練習：請寫出H2和C還原Fe2O3的化學方程式。高溫3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O具有還原性的物質(zhì): CO、H2 和 C。高溫3C+2Fe2O3 = 4Fe+3C

3、O2 新課講解H2和C還原CuO實驗裝置圖比較新課講解三、鐵的冶煉原料：鐵礦石(赤鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣焦炭過量空氣CO2焦炭CO高溫高溫 Fe赤鐵礦高溫反應過程：設備：高爐1.煉鐵新課講解涉及反應化學方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫C + CO2 = 2CO高溫C + O2 = CO2點燃產(chǎn)品：生鐵（含碳量24.3%）、鋼（含碳量0.032%），二者都是合金。新課講解2.煉鋼：生鐵氧氣鋼高溫類別含碳量（%）含雜質(zhì)機械性能機械加工生鐵24.3多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.032少硬而韌、有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的區(qū)別新課講解中國古代冶煉圖新課講解典例分析例如圖是一氧化碳

4、與氧化鐵反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）AA處實驗現(xiàn)象是黑色固體變成銀白色BB處少量澄清石灰水就能除盡反應生成的CO2CC處酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣DA處反應的化學方程式為FeO+CO Fe+CO2C新課講解典例分析解析：A、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，在實驗過程中，紅棕色的粉末會逐漸變成黑色，故選項說法錯誤；B、B處少量澄清石灰水變渾濁，能檢驗二氧化碳，不能除盡反應生成的CO2，故選項說法錯誤；C、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染空氣，故選項說法正確。D、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵

5、和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故選項說法錯誤。新課講解五、冶煉金屬的常用方法1. 活潑金屬(如K、Ca 、Na、Mg、Al)電解法 如：2Al2O3 = 4Al+3O22. 一般金屬(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)熱還原法 如：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23. 較穩(wěn)定金屬(如Hg、Ag)直接加熱法 如：2HgO = 2Hg+O24. 穩(wěn)定金屬(如Pt Au) 直接以單質(zhì)形式存在新課講解典例分析例解析：帶入化學方程式計算的數(shù)據(jù)應是純凈物的質(zhì)量。根據(jù)赤鐵礦石的質(zhì)量可以算出氧化鐵的質(zhì)量，從而求出鐵的質(zhì)量。即可解出含鐵96%生鐵的質(zhì)量：1000 t80% 70% 96%=583.3 t用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？課堂小結返回D金屬礦物與冶煉幾種金屬礦物含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算鐵的冶煉一氧化碳還原氧化鐵高爐煉鐵D當堂小練1.自然界中主要以單質(zhì)形式存在的金屬是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Ag2.下列有關工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是（ ）A.煉鐵用的設備是高爐B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C.煉鐵得到的生鐵仍為混合物D.煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去DDD當堂小練3.金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是（ ）A.“濕法煉銅”的化學原理可以表示為