2023學(xué)年北京市東城區(qū)第五十中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D412、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（ ）AKMnO4可以受熱分解制備O2B將Na投入水中

2、可產(chǎn)生H2和NaOHC用鹽酸可以清洗鐵銹D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）3、40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol14、下列說法正確的是（ ）A能電離出H+ 的化合物叫做酸B實驗測得1mol某氣體體積為22.4 L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的5、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A黃色火焰，生成白色固體Na2OB黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D紅色火焰，生成黃色固體Na2

3、O6、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（ ）ANa應(yīng)保存在煤油中BNa在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑CNa硬度大、熔點高DNa在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O8、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電D熔融

4、狀態(tài)能導(dǎo)電9、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS210、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D圖所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl11、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A反應(yīng)中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMOB該過程說明氧化性：BMO+比

5、 O2 弱C若有 1molO2 參與反應(yīng)，則總反應(yīng)中有 6mol 電子轉(zhuǎn)移D反應(yīng)和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為 3112、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，下列說法不正確的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L13、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是AC3H4BCO2CCODH2S14、在兩個

6、容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)15、某溶液中只含有下列四種離子Fe3、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測定Fe3、SO42-、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa16、能用表示的反應(yīng)是A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體

7、溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：_化學(xué)方程式_。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定

8、有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。19、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_； (3)寫出步驟的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_ , 還可選用_（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用

9、主要玻璃儀器的名稱是_。(5)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。20、為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時越過刻度線 F俯視刻度線定容21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：SO2 液態(tài)氯化氫 CH4 熔融N

10、aOH NH4Cl固體 氨水。能導(dǎo)電的是_（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是_。屬于非電解質(zhì)的是_。（2）1.2041024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為_mol，共含_個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L，SO42濃度為0.9mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含

11、詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。2、A【答案解析】AKMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯

12、和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。3、D【答案解析】因為每個“RCl2”中含2個氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質(zhì)量為135-35.52=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。4、D【答案解析】A、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質(zhì)的量是七個基

13、本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。5、B【答案解析】根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。6、C【答案解析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！绢}目詳解】A.稱量氯化鈉時，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧

14、化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項是正確的；B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項是正確的；C. 定容時，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項是正確的。所以答案選C。7、A【答案解析】ANa性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存時要隔絕空氣，因此Na應(yīng)保存在煤油中，故A正確；B鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B錯誤；CNa是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。8、D【答案解析】A可溶于水的化合物，不一

15、定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。9、A【答案解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。10、A【答案解析】A. 和所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易

16、溶于水，因此用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B. 乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C. 不能用圖所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D. 應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。11、C【答案解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應(yīng)中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO，故A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為 BMO+和O，根據(jù)氧

17、化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正確；C反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應(yīng)中 1molO2 參與反應(yīng)，有 4mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D反應(yīng)中O生成-2價的氧得到3個電子，反應(yīng)中BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31，故D正確；故選C。12、C【答案解析】由4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答。【題目詳解】A反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧

18、化劑，選項A正確；B根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。13、C【答案解析】由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時，P與M成反比

19、。所以0.8M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。14、A【答案解析】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)。【題目詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強(qiáng)、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。15、A【答案解析】離子的物質(zhì)的量與其帶有的電荷數(shù)的乘積就是該離子帶有的電荷總數(shù)，溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)，離子可共存，不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】假設(shè)Fe3物質(zhì)的量是2mol，則SO42-物質(zhì)的量是4mol， C

20、l-物質(zhì)的量是4mol，M離子的物質(zhì)的量是3mol，F(xiàn)e3+帶有的正電荷的物質(zhì)的量是2mol3=6mol，SO42-與Cl-帶有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量是4mol2+4mol1=12mol，負(fù)電荷總數(shù)比正電荷多，說明M離子帶正電荷，(12-6)3=2，帶有2個單位正電荷的離子有Mg2、Ba2，由于Ba2與溶液中SO42-會反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2，則M離子就是Mg2，選項A合理?！敬鸢更c睛】本題考查溶液成分判斷的知識。溶液呈電中性是解答該題的基礎(chǔ)，同時要清楚溶液中離子之間可能反應(yīng)的離子不能大量共存。16、D【答案解析】A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)

21、式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，A項錯誤；B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B項錯誤；C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C項錯誤；D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H+OH-H2O表示，D項正確；答案選D。二、

22、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，

23、一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有N

24、H4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足

25、量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OC

26、O2，故答案為Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c睛】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。19、BDE 過濾 MnO2+2I-4H=2H2O

27、+Mn2+I2 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸餾 【答案解析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作為分離固體和液體的過濾操作；由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質(zhì)的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！绢}目詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳

28、架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步驟的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實驗時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，步驟從含碘苯溶液中分

29、離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！敬鸢更c睛】本題考查從海帶中提取碘的實驗，涉及了灼燒實驗，實驗儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。20、16.1 膠頭滴管 500mL容量瓶 BE 【答案解析】（1）為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。21、 2 2 0.3mol/L 【答案解析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由