2019-2020學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市云巖區(qū)啟智學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市云巖區(qū)啟智學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是 A7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略2. 參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是

2、ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 解析：Na2O加熱與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，KClO3受熱分解生成KCl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合為NH4Cl ，I2先升華后凝華，現(xiàn)象與分解NH4Cl相似，即不能加熱的方法除去NH4Cl中的I2，選D。【思路點(diǎn)撥】運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，NH4Cl和I2加熱都是固體消失后又凝結(jié)。4. 1934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變

3、化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A30P和 31P 兩種核素互為同位素B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D在30P中，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)參考答案：答案：C5. 常溫下，濃度均為O,lmolL1的三種溶液：醋酸溶液醋酸鈉溶液碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.溶液中c(CH3COO-)： B溶液的pH: C水的電離程度： D與等體積混合溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)參考答案：略6. 生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法

4、得當(dāng)?shù)氖茿只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢(shì)低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D解析：氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)跑，才可以在氯氣之上，B、C項(xiàng)均錯(cuò)。D項(xiàng)，石堿水即為Ca(OH)2可以吸收氯氣，正確。7. 下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是 A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯參考答案：C略8. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()ABa2、Mg2、NO3、CO32 BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HC

5、O3 DNH4、Ba2、Fe3、Cl參考答案：C略9. 如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（ ）A該裝置為原電池，其中a為正極B銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2OC反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極 D一段時(shí)間后，池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯(cuò)誤；二氧化碳在銅電極上得到電子，故銅電極為陰極，a為負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2O，B錯(cuò)誤；反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤； 一段時(shí)間后，池中硫酸鉀溶液的p

6、H不變，D正確。10. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A鐵管道與直流電源負(fù)極相連，防止鐵管道腐蝕B小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多C工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^(guò)濾參考答案：C略11. 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為224L 參考答案：答案：B12. 一定

7、條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D解析：A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C

8、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D正確； 故答案選D 13. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是A增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大DH+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D14. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)

9、=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是 A 晶體硅 金剛石 BK Na C NaCl NaBr D . PH3 NH3 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難

10、溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。 請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是 。(2)寫出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式 。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。(5)步驟的作用是 。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （全對(duì)給

11、2分，否則給0分）(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 （全對(duì)給2分，否則給0分）(4)Fe33SCNFe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)(5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(6)0.4% 【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究解析：(1)茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使Ca2、Al3、Fe3浸出；(2)利用草酸根離子與鈣離子結(jié)合成沉淀的方法檢驗(yàn)鈣離子：Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH；(3)步驟調(diào)節(jié)PH6-7并加熱，可使Al3、Fe3沉淀，所以沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe(OH)3、Al(OH)3 ；(4

12、)檢驗(yàn)鐵離子用SCN，離子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3 ，加鹽酸得溶液2，調(diào)節(jié)PH4-5時(shí)鐵離子沉淀完全而鋁離子不會(huì)形成沉淀，以便中檢驗(yàn)鋁離子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含鈣元素的質(zhì)量是5.12（40/128）=1.6(g)，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6/400=0.4% ?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，側(cè)重學(xué)生分析能力，關(guān)鍵是抓住流程圖中所加試劑以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為310-4molL，而后用

13、金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： NO3-+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH- (2)上述反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的元素是_，每生成2molN2，將有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為_kg。（需要有過(guò)程）參考答案：答案:(1)6、10、18、3、10、6； (2)Al N 20 (3)135；n(NO3)=3104molLl001 000L=30mol，n(Al)=50mol。18. 已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為 ；若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明） ；若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。參考答案：略19. （18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：（1）H的分子式為 。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰