2019-2020年高三化學(xué)第九次模擬考試試題

1、2019-2020年高三化學(xué)第九次模擬考試試題以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 P-317、化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是 （） A、家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故 B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異D、可用蘸

2、濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣8、下列說法正確的是 （）A、潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)23次 B、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能多于容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火 C、探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合 D、在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液） 9、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗

3、才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A、IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3B、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3C、Fe3O4可以寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3 D、NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性10、下列說法正確的是 （）A、分子式為C10H12O2的有機(jī)物，苯環(huán)上有兩個取代基，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種B、對苯二甲酸（）

4、與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 （ ）C、分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種D、 分子中的所有原子有可能共平面11、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是 （）A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OC、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH+SOD、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O12、水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格

5、低廉等優(yōu)點成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，則下列說法不正確的是 （） A、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LieLi+B、充電過程中Li從陽極向陰極遷移C、充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化D、該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)13、廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為Al、Al2O3，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某

6、同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 （）A、根據(jù)可推出鋁灰中一定含有SiO2 B、根據(jù)可推出鋁灰中一定含有KClC、根據(jù)可推出鋁灰中一定含有FeO和Fe2O3D、根據(jù)可推出固體丙中一定不含Mg

7、O 26、（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360831601100160001200118 開始時陽極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時間， 極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為 （填化學(xué)式）。 淡水的出口為a、b、c中的_出口。（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。 上圖中的小黑點表示 （填粒子符號），充電時

8、該電極反應(yīng)式為 。（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計）。27（14分）氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N

9、2(g)6H2O(l) H2則反應(yīng) 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（請用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：溫度(K)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)T12.4T22.0已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。則T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則010min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平

10、衡時N2的轉(zhuǎn)化率（N2）= 。下列圖像分別代表焓變（H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)（N2）和氣體密度（）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 （3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示。 M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。 28（共14分）（I）無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組

11、成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式 （II）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908 gmol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅

12、色固體H。已知：（1）淺綠色鹽X在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。 （2）常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子請回答如下問題：（1）寫出B分子的電子式 。（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在隔絕空氣、570溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 。36、化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：（1）熔煉時被氧化的元素是

13、 ，酸浸時反應(yīng)的離子方程式為 。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進(jìn)行處理，其處理方法是 。（2）操作a是 ，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲?CuO+ Al2O3 + 。（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式 。為徹底消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為 L（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點 。（5）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，

14、利用電化學(xué)方法對其進(jìn)行精煉，則粗銀應(yīng)與電源的 極相連，當(dāng)兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差 g。37、化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 。（用元素符號表示）（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。 （5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有

15、加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4，其中B原子的雜化類型為 。（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）38、【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下（部分

16、產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）： 已知：B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。 D和G是同系物請回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 。（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱： 。（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）同時滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。武漢二中2015屆高三理綜訓(xùn)練（九）化學(xué)參考答案一、選

17、擇題（每小題6分，共42分）78910111213CCBACDD二填空題26（14分）（1）HCO3H2OH2CO3OH （1分）4103 （2分）（2）2Cl2e Cl2 （2分） 陰 （1分） CaCO3和Mg(OH)2 （2分） b （1分）（3）Li+ （1分）LiFePO4e FePO4+Li+ （2分）（4）1:5 （2分）27.（14分）（1）（3H1+2H2）/5（2分）（2）（2分） 0.1molL-1min-1 （2分） 25%（2分） BC（2分）（3）N2H44e- N2+4H+（2分） 0.5（2分）28（共14分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(

18、ClO)2+2H2O （2分） （2） NH3 （2分） 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ （2分） （1） （2分）（2）3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分） （3） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O （2分）（4）3CuO2NH3 N23Cu3H2O 、6CuO2NH3N23Cu2O3H2O（其他答案合理均可）（2分） 36. 【答案】（15分）（1）銅(1分) CuO+2H+Cu2+H2O （2分），將渣料粉碎(1分)（2）過濾(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2分） 28n (1分) （4）相同點是均得到