2019-2020年高三第一次聯(lián)考測試化學(xué)試題含解析

1、2019-2020年高三第一次聯(lián)考測試化學(xué)試題含解析一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分B乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分C臭氧可以作為新型自來水消毒劑D. SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑【答案】B【解析】試題分析：Al(OH)3能中和胃酸，是胃藥的一種成分，故A正確；乳酸亞鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分，故B錯誤；臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以作為新型自來水消毒劑，故C正確；SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)與生活。 2下列反應(yīng)不

2、能用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合【答案】D【解析】試題分析：NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是NH4+H+2OH-=H2O+NH3H2O，故選D?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式。 3下列敘述錯誤的是A膠體化學(xué)可用于制備納米材料B鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域C壓電陶瓷可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素【答案】C【解析】試題分析：膠體化學(xué)可用于制備納米材料，故A正確；鈦及鈦合金主要用于潛艇、

3、深潛. 在核潛艇等對設(shè)備安全運(yùn)行可靠性有高要求的應(yīng)用領(lǐng)域，故B正確；壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故C錯誤；稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素，故D正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)用途。 4. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時攪拌漏斗器B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱C萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水【答案】A考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實驗操作。 5能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是A.通人H2S，有黃色沉淀B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色C加人鋅粉，溶液棕黃色逐

4、漸消失D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成【答案】C【解析】試題分析：硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。通人H2S，有黃色沉淀，只能證明被氧化為S，不能證明鐵元素具有氧化性，故A錯誤；加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色，只能證明Cu被氧化為，不能證明鐵元素具有氧化性，故B錯誤；呈棕黃色，加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失，說明被還原，故C正確；滴加NaHCO3溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)判斷錯誤的是A可能是雙氧水分解反應(yīng)B充分反應(yīng)后，還有物質(zhì)，則屬于可逆反應(yīng)C反應(yīng)前

5、后，一定是共價鍵的斷裂與生成D反應(yīng)方程式可表示為：【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，可能是雙氧水分解生成水和氧氣，故A正確；反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，故屬于可逆反應(yīng)，故B正確；生成一定是共價鍵的斷裂與生成，故C正確；反應(yīng)可逆，反應(yīng)方程式可表示為22，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)。 7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NAB. lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAC. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有

6、的共價鍵數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】試題分析：固體NaHCO3不含CO32-，故A錯誤；I2+H22HI屬于可逆反應(yīng)，lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；1molAl溶于含1molNaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O是液體，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 8下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緼考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實驗操作。 9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維 B. Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑 D. SO2能

7、殺菌，可用于漂白紙漿【答案】B【解析】試題分析：二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，故A錯誤；Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料，故B正確；Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵，能用作凈水劑，故C錯誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。 10向含有Cu2(OH)2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是c(CO32-)c(Cu2+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A B C D. 【答案】A【解析】試題分析：，加入少量鹽酸，平衡正向移動，c(Cu2+)增大；c(Cl-)增大；c(H+)增大；c(CO3

8、2-)減??；c(OH-)減小，故A正確。考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)。 11下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是A加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+B將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯C將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-【答案】A【解析】試題分析：Fe3+與SCN-反應(yīng)，溶液變紅，故A正確；還原性氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色都能褪色，如硫化氫、碘化氫、二氧化硫等，故B錯誤；二氧化碳、二氧化硫氣體通入澄清石灰水，都有白色沉淀，故C錯誤；加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有

9、SO42-或Ag+，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查離子檢驗。 12如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3B當(dāng)試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3C水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2D水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2【答案】D【解析】試題分析：根據(jù),，試管內(nèi)溶液的pH值始終不變，故A錯誤；根據(jù),當(dāng)試管氣體不是紅棕色時，不能說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，故B錯誤；NO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；,水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2，故D正確?？键c(diǎn)：本題

10、考查二氧化氮的性質(zhì)。 13有反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO，下列說法正確的是ASiC是氧化產(chǎn)物B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2C若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子D. C 既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】試題分析：SiC中碳元素化合價是-4價，SiC是還原產(chǎn)物，故A錯誤；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；沒說是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；C元素化合價既有升高又有降低，所以C 既是氧化劑又是還原劑，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應(yīng)，下列預(yù)測正確的是A.銅全部

11、溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生B.銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生C銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生D銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】試題分析：0.1lmolHNO3混合共1L，為稀硝酸，根據(jù)，.銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)。 15實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如下圖所示。下列分析正確的是【答案】B【解析】試題分析：氯化鈉溶解度受溫度影響小，蒸發(fā)濃縮可析出晶體；硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，降低溫度可析出大量晶體，所以蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，冷卻結(jié)晶可得到硝酸鉀晶體。故B正確。考點(diǎn)：

12、本題考查混合物分離。 第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（共6小題，共55分）16. （7分）含同一元素的常見物質(zhì)A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)注）: （1）當(dāng)甲是KOH時，白色沉淀B為_。（2）當(dāng)甲為H2O時，氣體B為_。（3）當(dāng)A為Na時，單質(zhì)甲為_。（4）當(dāng)A為NH3時，氣體單質(zhì)B為_?！敬鸢浮?1)Al(OH)3 (2)CO (3)O2 (4)N2【解析】試題分析：（1）當(dāng)甲是KOH、A是氯化鋁時，白色沉淀B為氫氧化鋁，C是偏鋁酸鉀；（2）當(dāng)甲為H2O，A是碳時，氣體B為一氧化碳、C是二氧化碳；（3）當(dāng)A為Na，甲是氧氣時，B為氧化鈉、C是過氧化鈉；（4）當(dāng)A為NH3，甲為

13、氧氣燃燒生成氮?dú)?，氣體單質(zhì)B為氮?dú)?，C是一氧化氮?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 17. （9分）下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關(guān)問題：（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去_，制得50鋁土礦。（2）操作I的名稱是_，實驗室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為_。（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_，濾渣一為_（填化學(xué)式）。（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是_?！敬鸢浮?1)SiO2；（2）過濾，燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3；（4）高溫下電解池陽極產(chǎn)生氧氣，氧氣與石墨生成

14、二氧化碳【解析】試題分析：（1）鋁土礦磨碎化漿，金屬氧化物與非金屬氧化物所帶電荷不同，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去SiO2，制得50鋁土礦；（2）操作I把固體與液體分離，名稱是過濾；實驗室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）50%的鋁土礦的成分是氧化鐵和氧化鋁，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣一為Fe2O3；（4）電解槽用石墨作陽極，電解方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2，高溫下電解池陽極產(chǎn)生氧氣，氧氣與石墨生成二氧化碳?？键c(diǎn)：本題考查鋁及其化合物。 18. （8分）處理生活污水中的NH4+

15、，過程如下：（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH_（填“增大”、“減小”或 “不變”）。（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為_。此方法的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_?！敬鸢浮浚?）減??；（2）N2；不消耗甲醇等還原劑，減少原材料；（3）4 n(O2)=3+6n(CH3OH)【解析】試題分析：（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，方程式為，所以酸性增強(qiáng)，溶液pH減??；根據(jù)較新的研究表明，（ 2）將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合

16、發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。此方法的?yōu)點(diǎn)是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料；（3）完全處理含1mol NH4+污水，整個過程中銨根離子、甲醇是還原劑，只有氧氣是氧化劑，氧氣得電子4 n(O2)mol，1mol NH4+失電子3mol，甲醇失電子6n(CH3OH)mol，根據(jù)電子守恒得，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為4 n(O2)=3+6n(CH3OH)?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 19. （11分)某班同學(xué)用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHC

17、O3的試管溫度下降；原因是_。（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示： 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是_（填A(yù)、B、C、D或E）。 B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。 B點(diǎn)_（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是_。（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量。（2）BC；NaCl和N

18、aHCO3； 小于，B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)。（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3+ Na2CO3+H2【解析】試題分析：（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量；（2） 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分2步，、，pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是BC；B點(diǎn)恰好完成反應(yīng)，所以B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3； B點(diǎn)小于D點(diǎn)的pH，主要原因是B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化

19、碳，同時NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)；（3）NaHCO3溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3+ Na2CO3+H2?？键c(diǎn)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 20. （10分)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有_。（2）檢驗裝置B的氣密性方法是_。（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序_（裝置不重復(fù)使用）。實驗室檢驗氯氣的方法是_。（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實驗失敗，原因是_?！敬鸢浮浚?）氨氣、氧氣；（2）b端接上橡皮管，夾上止水夾；

20、向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣。（3）bghdcefi；用濕潤的淀粉KI試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，證明是氯氣。（4）由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實驗失敗【解析】試題分析：（1）A裝置適合制備加熱固體制備氣體，實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣；（2）檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣；（3）收集一瓶純凈氯氣需要除去氯化氫、干燥，儀器連接順序bghdcefi。實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉KI試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，證明是氯氣；按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實驗失敗?？键c(diǎn)：本題考查氣體制備實驗。 21. （10分)H2O