2023學(xué)年陜西省榆林市第十二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BCa2+、Na+、NO3-、CO32-CH+、Na+、Cl-、CO32- DK+、H+、S042-、0H-2、用如圖裝置測(cè)定

2、水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ）A裝置與之間缺少干燥裝置B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D沒(méi)有全部被還原3、下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3、C1、K+ BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Na+、NO3、MnO4 DK+ 、Cl 、Na+ 、HCO34、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A鋁粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2BNa與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu22Na=2NaCuC向AlCl3溶液中加入足量的氨

3、水：Al33OH=Al(OH)3DBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O5、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+6、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（ ）A0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B0.5mol/L鹽酸C 0.5mol/L氯化鉀溶液 D蒸餾水7、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成” 領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。 下列說(shuō)法不正確的是( )

4、A化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)， 化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料8、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是A任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA9、納米碳是一種粒子直徑為1100 nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A(chǔ)是一

5、種穩(wěn)定的溶液B能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C靜置后，會(huì)析出黑色沉淀D屬于懸濁液10、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL111、下列溶液中Cl-與50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反

6、應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次13、某元素的原子形成的離子可表示為b a Xn ，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為 a-b B電子數(shù)為 b+nC質(zhì)量數(shù)為 a+b D一個(gè) X 離子的質(zhì)量約為a/6.021023g14、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A核素37Cl的中子數(shù)是20B16O和18O互為同位素CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：D硫酸的電離方程式：H2SO42H+ + SO42-15、鐵在

7、高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）甲中含有FeCl3；甲中不含F(xiàn)eCl3；若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuC

8、l2。ABCD16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色17、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是ABCDHCl18、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中19、一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p

9、(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)20、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： molL-1)為A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a21、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是( )A膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過(guò)濾紙將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)C光線通過(guò)時(shí),膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能

10、發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體22、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A外觀澄清、穩(wěn)定B丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜D分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi) 。（3）

11、寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。25、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出儀器名稱：D_。（2）裝置中的錯(cuò)誤是_。（3）分離下列混合物的實(shí)驗(yàn)操作中

12、，用到實(shí)驗(yàn)裝置的是_，用到裝置的是_（填字母代號(hào)）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì) F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_(kāi)和_，操作過(guò)程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是_、_。（5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_。26、（10分）（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請(qǐng)

13、根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_；從碘水中提取碘選擇裝置_。裝置A中的名稱是_，冷凝水流動(dòng)的方向是_。27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1molL-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取27.2mL濃硫酸，_（簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋操作），冷卻 B用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D檢查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2

14、cm處F塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切請(qǐng)據(jù)此填寫：(1)完成上述步驟中的空白處。(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是_。（選填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。A用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，配制的稀硫酸濃度將 _B定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 _28、（14分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A_，B

15、_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過(guò)_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中。_元素被氧化，_是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比_。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。該氣體所含原子總

16、數(shù)為_(kāi)個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_molL-1。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，A正確；B. Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯(cuò)誤；C. H+與CO32-反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤.答案選A.2、D【答案解析】A裝置與之間缺少干燥裝置，中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣

17、被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C； D沒(méi)有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選D。3、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無(wú)色離子，故A正確；B. Cu2+顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C. MnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選A。【

18、答案點(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。4、D【答案解析】A. 題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，故A錯(cuò)誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2=2Na+H2+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱堿，書(shū)寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，離子反應(yīng)為：Al33NH3H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離

19、子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5、B【答案解析】把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HC

20、O和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。6、B【答案解析】A氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B加入鹽酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，B項(xiàng)正確C氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D蒸餾水不能使膠體聚沉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B.7、C【答案解析】A項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化

21、學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。8、B【答案解析】A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【答案解析】納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，屬于膠體，不是溶液

22、也不是濁液，膠體屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會(huì)沉淀，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。10、B【答案解析】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積=L，則原溶液中c(Ca2+)=mol/L，而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl的濃度是1.25mol/L，答案選B。11、C【答案解析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個(gè)數(shù)， 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！绢}目詳解】A、100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)

23、的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A； B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B； C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C； D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。12、D【答案解析】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水

24、解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。13、C【答案解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對(duì)abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C

25、選項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol abXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.021023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。14、C【答案解析】A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，37Cl表示中子數(shù)為20的氯原子，故A正確；B、16O與18O屬于同種元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4=2H+SO42-，故D正確；故選C。15、B【答案解析】由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！绢}目詳解】鐵在高溫條件下與氧化

26、銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O32FeCl3Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動(dòng)性順序是鋅鐵銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣

27、體產(chǎn)生，可能是鋅（過(guò)量）或鐵和鋅（過(guò)量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點(diǎn)。16、B【答案解析】A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B氫氣在氯氣中點(diǎn)燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；CNa在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯(cuò)誤；D鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案

28、為B。17、C【答案解析】A項(xiàng)、鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項(xiàng)、氯氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。18、C【答案解析】鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。19、D【答案解析】一定溫度下，在三個(gè)體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)

29、量相同時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)p(Ne)p(O2)，故選D。20、D【答案解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-121、C【答案解析】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過(guò)

30、半透膜將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，故B錯(cuò)誤；C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D. 膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C.【答案點(diǎn)睛】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。22、D【答案解析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+

31、2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則

32、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)

33、無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、分液漏斗 冷凝管的進(jìn)出水方向 C E 引流 攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺 取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完

34、全 【答案解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則裝置中的錯(cuò)誤是冷凝管的進(jìn)出水方向。（3）裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾和升華。則A水和泥沙的混合物需要過(guò)濾；B酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D膠體不能透過(guò)半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E碘易升華，固體氯化鈉和碘單質(zhì)需要升華法分離；F碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離。所以用到實(shí)驗(yàn)裝置的是C，用到裝置的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，則所需裝置為和，操作過(guò)程中均要用到玻璃棒，其中過(guò)濾

35、時(shí)起引流作用，蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完全。26、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl D A B 冷凝管 從下口進(jìn)，上口出 【答案解析】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；裝置A中的名稱是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出?！绢}目詳解】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠

36、體和氯化氫，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl ；答案：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl （2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式，因此用D裝置；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：D A B 裝置A中的名稱是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管 從下口進(jìn)，上口出27、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D A C E G F B 偏高 偏低 【答案解析】(1) 濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500m