碳酸鈉的性質

1、碳酸鈉的性質與應用1思考： 金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？2銀白色金屬光澤 灰暗失去光澤NaNa2O白色固體易潮解NaOH析出晶體Na2CO310H2OO2H2OCO2-H2ONa2CO3(粉末)3化學名稱 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打化學式 無水物結晶水合物 Na2CO3 Na2CO310H2O色態(tài) 白色粉末無色晶體溶解性 易溶一、碳酸鈉物理性質4如何檢驗碳酸鈉？1、焰色反應：火焰為黃色 說明含有鈉元素2、加鹽酸：產生的氣體通入澄清石灰水，使之變渾濁 說明含有碳酸根不能排除碳酸氫鈉的干擾5Na2CO3和NaHCO3的實驗探究1、酸堿性如何2、能否與酸反應3、能否與堿反應4、能否與鹽反應5

2、、熱穩(wěn)定性有何不同6、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉6活動與探究11、取2只試管，分別加入約0.5g的NaHCO3和Na2CO3固體，溶于約4ml水中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象；2、測定相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH；3、取上述1中溶液1ml，稀釋一倍，分別加熱至沸，向其中加入有油污的銅片，2min后觀察銅片的變化。4、取上述1中溶液1ml，分別滴加CaCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。NaHCO3的溶解度更小些Na2CO3溶液的PH更大些，堿性相對強些熱Na2CO3溶液的去污效果較好Na2CO3溶液遇CaCl2溶液能產生白色沉淀7活動與探究25、取上述1中溶液1ml，分別滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象

3、。6、對比實驗，在鹽酸中滴加Na2CO3溶液和Na2CO3溶液滴加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。7、取上述1中溶液1ml，分別滴加澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象？8、分別加熱成有NaHCO3和Na2CO3固體的大試管，觀察現(xiàn)象？2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2NaHCO3與稀HCl反應要比Na2CO3與稀HCl反應劇烈的多CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3-+H+ =CO2+H2O產生等量的CO2，哪一種物質消耗的酸多？后者未見明顯氣泡， CO32- + H+ = HCO3-前者迅速有氣泡， CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 兩者均產生白色沉淀，書寫生成沉淀的反應方程式？N

4、a2CO3穩(wěn)定不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解8 碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO3 滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸氫鈉固體9思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a生氣體為止。通入過量的CO2加入適量的NaOH10白色粉末或細粒純堿、蘇打 酸式鹽 大 堿性強、PH值大 堿性弱、PH值小 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 快

5、不反應 白色細小晶體小蘇打 正鹽 小 穩(wěn)定,受熱一般不分解 不穩(wěn)定,受熱分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O慢Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較 11玻 璃制玻璃制 皂造 紙紡織等 發(fā)酵劑Na2CO3NaHCO3玻璃纖維納米自凈玻璃玻璃制品滅火劑等制 藥用途12 1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產Na2CO3，叫索而維法。其主要步驟是（1）在NH3的NaCl飽和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰， NH3循環(huán)使用。 1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索而維”法的技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。 化學史話 13實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：交流與討論請回答：過濾所得晶體1的名稱是_。濾液1中主要含有的溶質是_。 操作中使用玻棒的作用是_。 操作的順序_（填能或不能）顛倒， 其原因為_。14問題解決1、 如何除去下列物質中所含的少量雜質？碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；碳酸鈉固體