烯烴教學(xué)設(shè)計(jì)

1、烯烴教學(xué)設(shè)計(jì)有機(jī)化學(xué)教學(xué)反思普通高中新課程中的有機(jī)化學(xué)課程可以分為兩個(gè)部分：必修模塊化學(xué)2中的有機(jī)化學(xué)與選修模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，而在選修模塊中對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)性則要求很高。必修模塊中的有機(jī)化學(xué)知識(shí)，是以比較典型而簡(jiǎn)單的有機(jī)物為切入點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)有一個(gè)初步的概念。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，必修模塊中對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的設(shè)置沒(méi)有考慮有機(jī)化學(xué)本身的邏輯體系，主要以日常生產(chǎn)生活中比較常見(jiàn)的幾種有機(jī)化合物為例講解其基本結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)等，并沒(méi)有要求學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的理念。而選修模塊是建立在必修2中幾種“重要的有機(jī)化合物”的基礎(chǔ)上，在第一節(jié)就引入了官能團(tuán)的概念，目的是引導(dǎo)學(xué)生比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)

2、基礎(chǔ)知識(shí)，使學(xué)生建立學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的方法。在有機(jī)化學(xué)教學(xué)中，遇到了這樣的問(wèn)題：相當(dāng)一部分學(xué)生在進(jìn)入高二選修模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)時(shí)，出現(xiàn)了不適應(yīng)，不能建立與必修模塊所學(xué)習(xí)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系。如何才能銜接好必修模塊和選修模塊間的教學(xué)，是高二化學(xué)教師必須解決的一個(gè)問(wèn)題。本人根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的反饋情況進(jìn)行了反思。一、適當(dāng)復(fù)習(xí)，建立有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也學(xué)習(xí)了乙醇、乙酸等的性質(zhì)。實(shí)際上已經(jīng)有了一定的學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，但在實(shí)際授課中，學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物分類(lèi)和官能團(tuán)的理解還存在問(wèn)題。經(jīng)分析，這種情況是由于學(xué)生遺忘了必修中學(xué)習(xí)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)，只要經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)膹?fù)習(xí)，

3、學(xué)生很快就能理解。此時(shí)，學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的思維方式還沒(méi)有建立，可以幫助學(xué)生分析比較甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，灌輸結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，以便于學(xué)生建立起學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的方法。二、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)之初，學(xué)生會(huì)認(rèn)為有機(jī)化學(xué)難學(xué)，無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)單的想法，很可能導(dǎo)致學(xué)習(xí)興趣減弱甚至喪失的現(xiàn)象。有機(jī)化學(xué)和人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)和生活的關(guān)系非常密切，除了利用實(shí)驗(yàn)引起興趣外，還可以通過(guò)一些學(xué)生熟悉的生活常識(shí)入手。如家了在炒菜中為了提香，可以適當(dāng)加入一點(diǎn)白酒和白醋，來(lái)引出酯的概念。學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)，經(jīng)常用到的教具就是球棒模型，而且是非常好用的教具。在講解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)時(shí)，如果能夠讓學(xué)生觀察球棒模型

4、或是讓學(xué)生親自動(dòng)手組裝模型，可以使有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及烷烴、烯烴等的結(jié)構(gòu)深深印在學(xué)生的腦海中，利于理解其性質(zhì)。球棒模型不僅可以在新授課堂上使用，也可以在習(xí)題課中使用。如，在講解二氟二氯甲烷同分異構(gòu)體的種類(lèi)時(shí)，如果單純的在黑板上畫(huà)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和立體結(jié)構(gòu)圖，學(xué)生很難理解其結(jié)構(gòu)只有一種。而用球棒模型講解時(shí)，方便旋轉(zhuǎn)氟和氯的位置，直觀明了的呈現(xiàn)給學(xué)生?？傊處煈?yīng)該從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，選擇合理的教學(xué)方式，并不斷的反思自己的教育教學(xué)情況。教師只有不斷研究新情況、新環(huán)境、新問(wèn)題，并不斷反思自己的教育教學(xué)行為，才能不斷適應(yīng)、改進(jìn)教育工作，使教育教學(xué)工作有效的開(kāi)展。篇2：脂肪烴課堂教學(xué)實(shí)錄與反思脂肪烴課堂教學(xué)實(shí)錄與

5、反思田欣沈陽(yáng)市第二十七中學(xué)2014-11-15脂肪烴課堂教學(xué)實(shí)錄與反思田欣摘要：如何體現(xiàn)以學(xué)生為主體，發(fā)展創(chuàng)造性思維，提高課堂教學(xué)效果，成為廣大一線教師共同探討的話題。結(jié)合脂肪烴（第一課時(shí)）的課堂教學(xué)實(shí)施效果,反思教學(xué)設(shè)計(jì)中的可取和不足之處，與同行們探討。關(guān)鍵詞：脂肪烴，課堂教學(xué)，反思，教學(xué)設(shè)計(jì)。在新課改形勢(shì)下，如何體現(xiàn)以學(xué)生為主體，全面實(shí)施素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力，發(fā)展創(chuàng)造性思維，提高課堂教學(xué)效果，成為廣大一線教師共同探討的話題。課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和討論問(wèn)題的設(shè)置更加為同行們所關(guān)注。下面就以脂肪烴（第一課時(shí)）的課堂教學(xué)為例，反思課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的可取和不足之處，與同行們探討。一、課堂實(shí)錄【關(guān)注生活

6、】對(duì)于打火機(jī)大家再熟悉不過(guò)了，那你們知道它所灌裝的液體是什么嗎？【生】是丁烷?！編煛繃?yán)格講是正丁烷。這位同學(xué)很有心，能留意身邊的事物。哪位同學(xué)能給大家介紹一下正丁烷。【生】四個(gè)碳，氣態(tài)，比水輕，碳碳單鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，有同分異構(gòu)體（異丁烷）。學(xué)生回答時(shí)，教師板書(shū)：組成，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，同分異構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）【投影】展示按碳骨架給烴分類(lèi)的樹(shù)狀分類(lèi)圖?！編煛康谝徽挛覀儗?duì)有機(jī)物有了一個(gè)總體認(rèn)識(shí)，接下來(lái)我們就進(jìn)一步更加深入地學(xué)習(xí)烴和烴的衍生物。今天我們首先學(xué)習(xí)教材第二章第一節(jié)脂肪烴的第一課時(shí)烷烴和烯烴。（板書(shū)）?！編煛课覀兿葋?lái)明確一下烷烴和烯烴的概念。一名學(xué)生回答。【師】烷烴和烯烴的

7、代表物分別是甲烷和乙烯，先一起回顧一下甲烷和乙烯的相關(guān)知識(shí)。投影表格，學(xué)生口答?！編煛考淄楹驼⊥槎紝儆谕闊N，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有哪些共性？（這也是烷烴的共性。）學(xué)生口答，教師板書(shū)。（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）【師】烯烴同系物之間又有哪些共性呢？學(xué)生口答，教師板書(shū)。（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）【師】以上是我們對(duì)烷烴和烯烴已有的認(rèn)識(shí)。若僅停留于此，無(wú)異于炒冷飯。下面就讓我們一起繼續(xù)探索、深入挖掘吧?！咎骄炕顒?dòng)1】展示正丁烷的球棍模型，分析為何碳鏈呈鋸齒狀？（分子內(nèi)原子之間不僅有吸引，還有排斥作用，使得原子之間盡量遠(yuǎn)離，這樣能量最低、最穩(wěn)定。）【師】課前預(yù)習(xí)讓同學(xué)們寫(xiě)出丁烯的同分異構(gòu)體，并加以命名。請(qǐng)一名同學(xué)寫(xiě)到黑板上來(lái)?！?/p>

8、探究活動(dòng)2】請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位動(dòng)手組裝2-丁烯的球棍模型。各小組比賽，看哪一組最快？學(xué)生們熱情很高，積極動(dòng)手?！編煛空?qǐng)各小組展示成果。（挑出兩組不一樣的，請(qǐng)同學(xué)將結(jié)構(gòu)式寫(xiě)到黑板上。）同學(xué)們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？【生】空間結(jié)構(gòu)不一樣，重合不了?！編煛课覀兎Q(chēng)之為“順?lè)串悩?gòu)”。（給出定義。）是不是所有的烯烴都存在順?lè)串悩?gòu)呢？【思考與交流1】1-丁烯，2-甲基-1-丙烯是否存在順?lè)串悩?gòu)？形成順?lè)串悩?gòu)的條件是什么？學(xué)生分組討論，再歸納總結(jié)，得出形成順?lè)串悩?gòu)的條件是：1.具有碳碳雙鍵;2.組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)?！編煛坑纱丝梢?jiàn)，引起烯烴同分異構(gòu)的原因又多了一個(gè)，但我們重點(diǎn)還是把

9、握之前學(xué)的三個(gè)，順?lè)串悩?gòu)在高考中不作要求。但同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中所獲得的動(dòng)手能力和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力的提升，比獲得知識(shí)點(diǎn)本身更有意義?！舅伎寂c交流2】1.正丁烷明明為氣體，為何在打火機(jī)中呈液態(tài)？2.可否將打火機(jī)所用燃料換成異丁烷或丙烷？【生】1.壓縮；2.不能，沸點(diǎn)太低，壓縮成液體時(shí)壓強(qiáng)太大就爆了！同學(xué)們哈哈大笑。【師】就是沸點(diǎn)太低，不易液化?！緦W(xué)以致用】奧運(yùn)會(huì)祥云火炬用什么做燃料呢？（提示：火炬登上了珠穆朗瑪峰?。旧坑帽?，溫度低時(shí)也能汽化?！編煛肯樵苹鹁娴娜剂先紵笾划a(chǎn)生co2和h2o,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,更主要的是它可以適應(yīng)比較寬的溫度范圍,在-40時(shí)仍能產(chǎn)生飽和蒸汽壓

10、而燃燒;且火焰呈亮黃色,火炬手跑動(dòng)時(shí),動(dòng)態(tài)飄動(dòng)的火焰在不同背景下均比較醒目，且高度適中,便于新聞報(bào)道、攝影等。由此可見(jiàn)，我們?cè)谶\(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，應(yīng)綜合考慮各方面因素?！編煛坷^續(xù)下一個(gè)問(wèn)題。課前同學(xué)們已依據(jù)書(shū)上所給數(shù)據(jù)畫(huà)出了烷烴和烯烴的熔、沸點(diǎn)及相對(duì)密度隨碳原子數(shù)的變化曲線圖。【實(shí)物投影】展示學(xué)生的成果。【師】從表格所給數(shù)據(jù)我們很容易總結(jié)出變化規(guī)律，為何選5教材還要求作圖呢？【生】更直觀地反映變化趨勢(shì)。【師】說(shuō)得很好。那我們?nèi)绻谙惹坝懻撊剂线x擇問(wèn)題時(shí)選用這個(gè)圖篇3：烷烴烯烴教案審核簽字：篇4：醇教學(xué)反思關(guān)于醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)反思“高端備課”項(xiàng)目促進(jìn)化學(xué)教師專(zhuān)業(yè)發(fā)展記錄北師大化學(xué)教育

11、研究所高端備課項(xiàng)目組北京市第八十中學(xué)楊雪梅在2008年11月我們學(xué)校參加了北京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所主持的高端備課系列研討活動(dòng)，我們承擔(dān)的任務(wù)是人教版和山東科技版兩個(gè)版本教材高中化學(xué)選修模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中的醇的化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比教學(xué)設(shè)計(jì)研究。在“必修2”生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物一節(jié)中，以學(xué)生熟悉的“酒精”為切入點(diǎn)，介紹了醇的典型代表物“乙醇”的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)。課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)”有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修）中“醇”部分的要求為：認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道“醇”與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。模塊學(xué)習(xí)要求是認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。知道醇的化學(xué)性質(zhì)及其用途，知道醇與其他類(lèi)別有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化。

12、能正確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式。主要設(shè)計(jì)思想：“醇的化學(xué)性質(zhì)”內(nèi)容是以“必修2”中“乙醇”的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)為基礎(chǔ)，將必修教學(xué)中以生活和生產(chǎn)實(shí)踐為主題的有機(jī)物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，轉(zhuǎn)變?yōu)檫x修教學(xué)中以學(xué)科特點(diǎn)為主題的有機(jī)物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，在教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)。通過(guò)“醇的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，為以后系統(tǒng)的學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)提供了一個(gè)研究思路和方法?；诮虒W(xué)目標(biāo)的要求和本次教學(xué)設(shè)計(jì)的研究，我在備課時(shí)認(rèn)真研讀了人民教育出版社和山東科技出版社的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修教材，通過(guò)對(duì)比和整合，在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著重參考了山東科技出版社的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修這本書(shū)，對(duì)學(xué)生的已有知識(shí)進(jìn)行了必要的補(bǔ)充，形成了以下的教學(xué)設(shè)計(jì)。1.課堂教學(xué)實(shí)錄篇5：烯烴及其代表

13、物乙烯說(shuō)課烯烴及其代表物乙烯教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1、教材的地位、作用乙烯是最簡(jiǎn)單的不飽和烴，是聯(lián)系飽和烴和不飽和烴的橋梁。本節(jié)課是不飽和烴的起始課，不飽和烴的性質(zhì)有一定的相似性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)習(xí)后續(xù)教材中一系列的不飽和化合物具有指導(dǎo)性的作用。同時(shí)乙烯與我們的生產(chǎn)、生活聯(lián)系非常緊密，是一種具有廣泛用途的有機(jī)物。通過(guò)乙烯的性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。因此，本節(jié)內(nèi)容是全章的重點(diǎn)之一。2、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱和學(xué)生實(shí)際，確定本節(jié)教學(xué)目標(biāo)為：知識(shí)與技能：（1）了解不飽和烴、烯烴的概念；（2）了解乙烯的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)和主要用途；（3）掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)性質(zhì)；（4）

14、理解加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)的概念；（5）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力、合作能力。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)乙烯實(shí)驗(yàn)室制法條件的選擇控制，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的直觀性，使學(xué)生領(lǐng)悟科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論的探究過(guò)程，使學(xué)生初步掌握實(shí)驗(yàn)、觀察和邏輯推理等基本方法，提高實(shí)驗(yàn)探究和思維辨析能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)善于合作的品質(zhì)。（2）通過(guò)學(xué)習(xí)體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的“內(nèi)因外因”的辯證關(guān)系（3）在自主學(xué)習(xí)探索中體驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，提高學(xué)習(xí)能力。3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法和化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：乙醇脫水制取乙烯、加成反應(yīng)的原理（分析）

15、二、學(xué)生情況分析：烯烴及其代表物乙烯是學(xué)生接觸有機(jī)化學(xué)烴類(lèi)化合物的第二類(lèi)烴，初步掌握學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本方法。但本節(jié)屬于不飽和烴的起始課，與飽和烴相比又有較大的區(qū)別，因此對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)這又是一個(gè)全新的內(nèi)容。三、教學(xué)法分析1、教法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增加探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)問(wèn)題的情景，展示獲取知識(shí)的過(guò)程，按“實(shí)驗(yàn)、啟思、引探”的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)。（1）直觀教學(xué)：通過(guò)制作、展示分子模型使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示使學(xué)生理解和掌握乙烯重要的化學(xué)性質(zhì)；（2）輔助教學(xué)：通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬使學(xué)生掌握已醇脫水制乙烯、乙烯加成、乙烯加聚反應(yīng)的原理，將微觀的過(guò)程宏觀化。2、

16、學(xué)法：使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、推斷的科學(xué)方法。教具準(zhǔn)備：1、乙烷、乙烯的球棍模型、比例模型2、實(shí)驗(yàn)用品、自制多媒體課件四、教學(xué)程序設(shè)計(jì)設(shè)疑激趣實(shí)驗(yàn)引探啟思誘導(dǎo)小組討論多媒體演示歸納小結(jié)五、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)提問(wèn)烷烴的定義及烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。碳碳單鍵鏈狀碳的四個(gè)價(jià)電子充分利用達(dá)到飽和展示乙烷模型，引出c=c雙鍵和不飽和烴、烯烴的概念投影不飽和烴、烯烴的定義講述乙烯的用途及本節(jié)課的主要內(nèi)容投影一、乙烯的分子結(jié)構(gòu)二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法三、乙烯的化學(xué)性質(zhì)一、乙烯的分子結(jié)構(gòu)學(xué)生活動(dòng)根據(jù)模型書(shū)寫(xiě)乙烯分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式講解書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正誤書(shū)寫(xiě)（強(qiáng)調(diào)雙鍵不能省略）空間結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)六

17、個(gè)原子共平面課件演示乙烯的球棍模型和比例模型引導(dǎo)學(xué)生觀察乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，鍵角都是個(gè)穩(wěn)定，一個(gè)不穩(wěn)定。指出乙烯不同與乙烷的結(jié)構(gòu)決定了乙烯有不同于烷的化學(xué)性質(zhì)，主要發(fā)生在那個(gè)易斷裂的鍵上。二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)生活動(dòng)看書(shū)討論實(shí)驗(yàn)室如何制取乙烯投影一、實(shí)驗(yàn)藥品、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、制取方法師生活動(dòng)演示實(shí)驗(yàn)、討論分析有關(guān)問(wèn)題演示動(dòng)畫(huà)乙醇脫水制取乙烯在加熱的過(guò)程中，學(xué)生討論預(yù)測(cè)乙烯的性質(zhì)（與甲烷對(duì)比）三、乙烯的性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液2、乙烯通入溴水3、點(diǎn)燃乙烯氣體學(xué)生活動(dòng)思考討論看到各有什么現(xiàn)象？說(shuō)明乙烯具有什么性質(zhì)？，乙烯的c=c中兩個(gè)鍵是不一樣的，一師生活動(dòng)學(xué)生回答，教師引導(dǎo)講解

18、乙烯的化學(xué)性質(zhì)一、氧化反應(yīng)（1）燃燒（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯被高錳酸鉀氧化成co2提出問(wèn)題乙烯也能使溴水褪色，是不是被溴水氧化呢？學(xué)生活動(dòng)討論預(yù)測(cè)加成反應(yīng)的原理演示動(dòng)畫(huà)乙烯與溴水加成反應(yīng)講解加成的原理：乙烯分子中有碳碳雙建，它是不飽和建。其中的一個(gè)建不穩(wěn)定，較易斷裂，斷裂后形成兩個(gè)價(jià)建不飽和的碳原子。當(dāng)乙烯跟溴接觸時(shí)，兩個(gè)溴原子結(jié)合在兩個(gè)價(jià)建不飽和的碳原子。當(dāng)乙烯跟溴接觸時(shí)，兩個(gè)溴原子結(jié)合在兩個(gè)價(jià)建不飽和的碳原子上，生成無(wú)色液體1，2二溴乙烷。投影顯示乙烯與溴的反應(yīng)過(guò)程講解在這個(gè)反應(yīng)中，有機(jī)物分子里的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合，生成新的化合物，這種反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。實(shí)物展示

19、塑料薄膜提出問(wèn)題在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯來(lái)制造的好奇心講解加聚反應(yīng)的原理：在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈，就生成了聚乙烯投影顯示聚乙烯的形成過(guò)程閱讀自學(xué)聚合反應(yīng)、高分子化合物板書(shū)(3)聚合反應(yīng)nch2ch2鞏固練習(xí)加深對(duì)乙烯性質(zhì)的理解小結(jié)學(xué)生小結(jié)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容形成一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)拓展訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力作業(yè)2家庭小實(shí)驗(yàn)：催熟水果板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)乙烯烯烴不飽和烴、烯烴的概念一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：1制備原理2發(fā)生裝置3收集方法：排水法三、乙烯的性質(zhì)1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)(1)

20、氧化反應(yīng)a燃燒ch2(2)加成反應(yīng)?2co22h2och23o2?點(diǎn)燃b使酸性kmno4溶液褪色(3)聚合反應(yīng)nch2ch2四、乙烯的用途板書(shū)設(shè)計(jì)力求反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)的脈絡(luò)，簡(jiǎn)單明了，突出重點(diǎn)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)力求關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與需要，積極構(gòu)建教學(xué)情境，在師生互動(dòng)中生成教學(xué)過(guò)程、教學(xué)內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)、技能，獲得有關(guān)的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)中提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)“生成教學(xué)過(guò)程”，在教師引導(dǎo)、學(xué)生活動(dòng)中生成教學(xué)內(nèi)容。對(duì)學(xué)生提出的問(wèn)題，用多種方法引導(dǎo)其探究，讓其在學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)會(huì)合作，體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法，在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)成功。突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教

21、學(xué)的直觀效果，使抽象的知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。突出課堂教學(xué)中學(xué)生的主體性和教學(xué)過(guò)程的探索性。乙烯烯烴乙炔炔烴一、學(xué)情分析乙烯是烯烴的代表物，教材內(nèi)容特別強(qiáng)調(diào)從實(shí)驗(yàn)、學(xué)生生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā)，回避類(lèi)別性質(zhì)的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，緊緊圍繞結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的關(guān)系，使學(xué)生掌握一般有機(jī)知識(shí)學(xué)習(xí)方法，掌握一定的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。對(duì)于學(xué)生，在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中

22、，學(xué)生對(duì)有機(jī)物中的淀粉、油脂、化學(xué)燃料、蛋白質(zhì)等就有一定的了解，上一節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了烷烴的知識(shí)，為乙烯和不飽和烴的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、了解并掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式和電子式、主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、了解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。4、了解烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名法?！具^(guò)程與方法】注意不同類(lèi)型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?！厩楦小B(tài)度與價(jià)值觀】根據(jù)

23、有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。三、教學(xué)重點(diǎn)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。四、教學(xué)難點(diǎn)烯烴的順?lè)串悩?gòu)五、教學(xué)設(shè)計(jì)一、乙烯1、乙烯的結(jié)構(gòu)特征分子式C2H4電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2空間結(jié)構(gòu)：平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，鍵角都約為120。2、物理性質(zhì)無(wú)色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在標(biāo)況下的密度與空氣接近（相對(duì)分子質(zhì)量28）3、化學(xué)性質(zhì)（1）、乙烯的氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗(yàn)乙烯）（2）、乙烯的加成反應(yīng)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的

24、物質(zhì)的反應(yīng)。與鹵素加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗(yàn)乙烯或除去乙烯）與氫氣加成：與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）（火焰明亮，伴有黑煙）與水加成：（3）加聚反應(yīng)：（可用于工業(yè)上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應(yīng)是指不飽和單體通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。4、乙烯的用途水果催熟劑、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、重要的化工原料。二、烯烴1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數(shù)少的烴。2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯3、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名（與烷烴類(lèi)似）（1）選主鏈，定某

25、烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為某烯或某炔（2）近雙（三）鍵，定位號(hào)：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位（3）標(biāo)雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標(biāo)明雙鍵跟三鍵的個(gè)數(shù)。4、烯烴的物理性質(zhì)變化規(guī)律與烷烴相似。5、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）1，2一二溴丙烷丙烷（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱(chēng)加稱(chēng)規(guī)則）（2）（3）加聚反應(yīng)：2鹵丙烷聚丙烯聚丁烯（4）二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）6、烯烴的順?lè)串悩?gòu)由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)

26、現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。順2丁烯三、乙炔和炔烴1、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H2電子式：反2丁烯結(jié)構(gòu)式：HCCH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH空間構(gòu)型：直線型結(jié)構(gòu)2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法問(wèn)題：制CHCH時(shí)為什么用飽和食鹽水代替純水？3、物理性質(zhì)：純乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。4、化學(xué)性質(zhì)（1）加成反應(yīng)：（分步加成）、等）1，2二溴乙烯或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：1，1，2，2四溴乙烷氯乙烯2氧化反應(yīng)（二）炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CHCCH3丙炔CHCCH2CH31丁炔通式

27、：CnH2n-2(n2)2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。四、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用六、教學(xué)反思本節(jié)教學(xué)要注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，加強(qiáng)知識(shí)前后的聯(lián)系，挖掘結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性以及橫向比較、根據(jù)事實(shí)歸納總結(jié)的能力。教材把三類(lèi)結(jié)構(gòu)不同的脂肪烴放在一起，不是簡(jiǎn)單的重復(fù)代表物結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法用途同系列物質(zhì)的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點(diǎn)，并且三類(lèi)烴的學(xué)習(xí)各有側(cè)重。首先，通過(guò)“思考與交流”的兩個(gè)表格復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的部分物理性質(zhì)（主要是沸點(diǎn)和相對(duì)密度），第二個(gè)“思

28、考與交流”則從分類(lèi)的角度讓學(xué)生復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)（主要是取代、加成和加聚反應(yīng)），再以“學(xué)與問(wèn)”引導(dǎo)學(xué)生從分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、代表物和主要化學(xué)性質(zhì)等方面對(duì)烷烴和烯烴進(jìn)行比較，目的是鞏固必修的相關(guān)知識(shí)，有意識(shí)地強(qiáng)調(diào)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以及比較、歸納方法在有機(jī)物類(lèi)別學(xué)習(xí)中的重要性。其次，突出烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)比順、反-2-丁烯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對(duì)密度，使學(xué)生了解順?lè)串悩?gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，使學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”有更全面的認(rèn)識(shí)和理解。對(duì)于炔烴的介紹則比較全面，先是用類(lèi)比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質(zhì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（包括除雜）及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，最后通

29、過(guò)學(xué)與問(wèn)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)、歸納炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并與烯烴作對(duì)比。對(duì)于三類(lèi)脂肪烴的來(lái)源及用途則通過(guò)原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途讓學(xué)生自主閱讀、鞏固。建議：1、教師設(shè)計(jì)好教學(xué)流程，組織學(xué)生開(kāi)展自主學(xué)習(xí)或小組合作學(xué)習(xí)，每一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)前應(yīng)明確學(xué)習(xí)任務(wù)，點(diǎn)撥學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)任務(wù)結(jié)束時(shí)要有知識(shí)技能以及方法的小結(jié)。2、結(jié)合球棍模型或計(jì)算機(jī)演示順?lè)串悩?gòu)體的空間結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀效果。3、乙炔的學(xué)習(xí)可以從結(jié)構(gòu)出發(fā)，圍繞“實(shí)驗(yàn)證明乙炔的不飽和性”這一主題，對(duì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合教學(xué)?；羟穸懈咧行抡n程教學(xué)設(shè)計(jì)課題：乙烯與烯烴課型：新課課時(shí)：3課標(biāo)要求：了解乙烯及常見(jiàn)烯烴的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯等在化工生

30、產(chǎn)中的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)探究乙烯的化學(xué)性質(zhì)。教材分析：必修2的主要任務(wù)是建立有機(jī)化學(xué)的基本概念和最為基本的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，學(xué)習(xí)乙烯的主要目的是認(rèn)識(shí)乙在工業(yè)生產(chǎn)中的重要價(jià)值，從乙烯的組成與結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)烯烴的組成與結(jié)構(gòu)，拓展到烯烴的命名。通過(guò)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，建立有機(jī)化學(xué)的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)等基本反應(yīng)類(lèi)型，并通過(guò)乙烯的來(lái)源，簡(jiǎn)單了解乙烯的工業(yè)地位與作用。教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）了解乙烯及烯烴的結(jié)構(gòu)及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。掌握乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。了解烯烴的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、消去反應(yīng)等概念。了解烯烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式及烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（

31、碳原子數(shù)在5以?xún)?nèi)）。掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及常見(jiàn)的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：乙烯及烯烴同系物的組成與結(jié)構(gòu)。乙烯的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)和制取乙烯的消去反應(yīng)。烯烴的官能團(tuán)及相關(guān)概念；烯烴的同分異構(gòu)體異構(gòu)方式及確定烯烴同分異構(gòu)體的方法。教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的分子結(jié)構(gòu)；烯烴的同分異構(gòu)體的確定及其方法。乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。乙烯的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)和消去反應(yīng)。教學(xué)用品：結(jié)構(gòu)模型、實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)過(guò)程：新課引入第一課時(shí)思考與交流石油和煤是常見(jiàn)的化石燃料，石油是工業(yè)的血液，煤是工業(yè)的糧食，除此之外，石油和煤還有哪些用途？乙烯有哪些用途？為什么把乙烯稱(chēng)之為基本化工燃料？乙烯與烷一樣，是烴的一種，它們有哪些化學(xué)

32、性質(zhì)？引入新課：討論乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。新課進(jìn)行1、乙烯的組成與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，是一種基本的化工原料。展示乙烯的結(jié)構(gòu)模型，并觀察課本中提供的乙烯的比例模型。板書(shū)乙烯的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式。HHCCH分子式：C2H4，電子式：思考與交流，結(jié)構(gòu)式：H1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2乙烯的結(jié)構(gòu)與烷烴的結(jié)構(gòu)有什么不同？乙烯中C原子的雜化方式？鍵型和鍵角？什么是烯烴，通式與烷烴比較有什么不同？乙烯的性質(zhì)是由什么基團(tuán)決定的？強(qiáng)調(diào)分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)，叫做烯烴：相同碳原子數(shù)的烯烴比烷烴的氫原子數(shù)少2，其通式為CnH2n，最簡(jiǎn)式為CH2，所有烯烴的碳?xì)浣M成完

33、全相同，含氫14.3%；烯烴的同分異構(gòu)體非常復(fù)雜，除了有烷烴的碳架異構(gòu)體，還有雙鍵的位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)，也還有類(lèi)型異構(gòu)體，如環(huán)丙烷與丙烯同分異構(gòu)體。乙烯、烯烴的性質(zhì)主要是由碳碳雙鍵引起的，碳碳雙鍵中的鍵容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)，鍵相對(duì)穩(wěn)定。例、寫(xiě)出丁烯、戊烯的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解析：重在引導(dǎo)思路與方法先確定碳架，再移動(dòng)官能團(tuán)。練習(xí)寫(xiě)出乙烯燃燒的化學(xué)方程式。板書(shū)火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生。強(qiáng)調(diào)烯烴的含碳量比烷烴高，燃燒時(shí)會(huì)有黑煙產(chǎn)生。設(shè)問(wèn)乙烯是從哪里來(lái)的呢？2、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法探究實(shí)驗(yàn)原理石蠟催化劑乙烯藥品:乙醇濃硫酸裝置：圓底燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管步

34、驟：檢驗(yàn)氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸（體積比1:3）的混合液約20mL(配置此混合液應(yīng)在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入幾片碎瓷片。（溫度計(jì)的水銀球要伸入液面以下）加熱，使溫度迅速升到170，酒精便脫水變成乙烯。用排水集氣法收集乙烯。再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。先撤導(dǎo)管，后熄燈。反應(yīng)原理：（分子內(nèi)的脫水反應(yīng)）收集氣體方法：排水集氣法（密度與空氣相近）現(xiàn)象：溶液變黑；氣體使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。注意點(diǎn)：乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3？濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，在此反應(yīng)中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會(huì)很快變?yōu)橄×蛩岫_(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果。濃硫酸在反應(yīng)中

35、的作用？催化劑脫水劑（吸水劑）為什么要迅速升溫到170？如果低于170會(huì)有很多的副反應(yīng)發(fā)生。如：分子之間的脫水反應(yīng)為什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。為什么反應(yīng)過(guò)程中溶液逐漸變黑？怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？證明用品紅溶液；除去用NaOH溶液+品紅溶液2觀察與思考乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題，有什么用途？乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題，有什么用途？實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，為什么不用溴水檢驗(yàn)？強(qiáng)調(diào)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為有機(jī)氧化反應(yīng)。（甲烷等烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

36、，用以區(qū)別甲烷與乙烯氣體。）乙烯使溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去，說(shuō)明了溴單質(zhì)與乙烯發(fā)生的反應(yīng)。副主物二氧化硫可以使溴水褪色。板書(shū)生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)加成反應(yīng)，是不飽和碳（含雙鍵、叁鍵）有機(jī)物的特有性質(zhì)；飽和碳化合物比不飽和碳化物更穩(wěn)定；可以用溴水或溴的四氯化碳溶液區(qū)別乙烯與甲烷等烷烴氣體；乙烯等烯烴不僅能與單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，也能與某些化合物發(fā)生加成反應(yīng)。練習(xí)與氫氣加成反應(yīng)CH2=CH2H2與水加成反應(yīng)CH2=CH2+HOH與氯化氫的應(yīng)CH2=CH2HCl與氰化氫反應(yīng)CH2=CH2HCN自身加成反應(yīng)思考與交流乙烯與甲烷有多少種區(qū)別方法？烴的燃燒，黑煙的發(fā)生程度與含碳量有何種聯(lián)系

37、？溴乙烷有幾種制備方法，哪一種方法更好？強(qiáng)調(diào)乙烯的生物調(diào)節(jié)作用。生活實(shí)踐烘柿子的方法。教學(xué)延伸一氯丁烯的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；丁烯同分異體的寫(xiě)法；乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)鞏固小結(jié)乙烯的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。作業(yè)第72頁(yè)，第8、9題教學(xué)反思nCH2CH2，生成物為1，2-二溴乙烷，無(wú)色、密度比水大，不溶于水的油狀液體。有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合催化劑CH3CH3催化劑催化劑CH3CH2OH（工業(yè)制乙醇）CH3CH2ClCH3CH2CN，生成聚乙烯，這個(gè)反應(yīng)叫做催化劑CH2CH2n聚合反應(yīng)（分析常見(jiàn)的有機(jī)玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反應(yīng)，引出加聚反應(yīng)的規(guī)律）。3第三章烯烴和炔烴授

38、課對(duì)象：應(yīng)用化學(xué)、制藥工程、化學(xué)工程與工藝、藥學(xué)學(xué)時(shí)安排：5-6h一、教學(xué)目的與要求：1、掌握烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)特征和命名；烯烴的順?lè)串悩?gòu)。2、掌握烯炔的化學(xué)性質(zhì)的異同點(diǎn)；烯烴的親電加成反應(yīng)和氧化反應(yīng);3、熟悉烯炔的系統(tǒng)命名規(guī)則；4、了解立體選擇反應(yīng)和立體專(zhuān)一反應(yīng);5、了解烯炔烴的物理性質(zhì)；反應(yīng)過(guò)渡態(tài)及反應(yīng)活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系;二、教學(xué)重點(diǎn)1、烯烴的結(jié)構(gòu)特征:鍵的形成和特點(diǎn)；順?lè)串悩?gòu)的構(gòu)型標(biāo)記及次序規(guī)則；2、烯烴親電加成反應(yīng)和反應(yīng)機(jī)理，馬氏規(guī)則及理論解釋?zhuān)幌N的氧化反應(yīng)；3、炔氫的活性；三、教學(xué)難點(diǎn)：1、烯烴親電加成反應(yīng)機(jī)理；2、立體選擇反應(yīng)和立體專(zhuān)一反應(yīng)的區(qū)別；3、反應(yīng)過(guò)渡態(tài)及反應(yīng)活化能與反

39、應(yīng)速率的關(guān)系；四、教學(xué)方法講授法。為突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，擬采用如下教學(xué)方法：1、關(guān)于烴的命名法則因中學(xué)的基礎(chǔ)較好，應(yīng)精選例題，邊講邊練。2、對(duì)于碳碳雙鍵和叁鍵的形成和特點(diǎn),應(yīng)充分利用模型和課件動(dòng)畫(huà)，幫助學(xué)生樹(shù)立立體形象。3、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生理解親電加成反應(yīng)機(jī)理，運(yùn)用誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)解釋馬氏規(guī)則。5、用模型對(duì)照說(shuō)明溴與順、反-2-丁烯加成的立體化學(xué)產(chǎn)物；舉例說(shuō)明立體選擇反應(yīng)和立體專(zhuān)一反應(yīng)的區(qū)別。五、教具電腦、投影儀、Powerpoint課件、球棒模型，教鞭。六、教學(xué)步驟及時(shí)間分配導(dǎo)言：烷烴分子中各原子均以鍵相連，而烯炔烴分子中分別含有碳碳雙鍵和叁鍵官能團(tuán)，均為不飽和烴,雙鍵和

40、叁鍵均鍵和鍵組成。介紹本章學(xué)習(xí)的重點(diǎn)要求。1.1烯烴一、結(jié)構(gòu)特征以乙烯的形成為例，講解：鍵和電子的概念。演示：乙烯分子模型，結(jié)合鍵長(zhǎng)、鍵角等參數(shù)強(qiáng)調(diào)：雙鍵Csp2雜化，平面構(gòu)型；叁鍵Csp雜化與鍵比較，分析鍵的特點(diǎn)：只能與鍵共存；肩并肩重疊，不能自由旋轉(zhuǎn)；重疊程度??；鍵較不穩(wěn)定，易于極化。指出：C=C雙鍵和是烯烴的官能團(tuán)。二、命名和異構(gòu)現(xiàn)象（一）命名精選2-3個(gè)例子，分析命名規(guī)則的要點(diǎn)：選主鏈（含雙鍵，最長(zhǎng)）；編號(hào)（近雙鍵，位最?。?；表達(dá)（雙鍵位，要標(biāo)明）列舉常見(jiàn)的烯基：乙烯基、烯丙基和丙烯基，并指出烯丙基和丙烯基的不同。指出：英文命名的后綴“ene”舉例說(shuō)明烯炔的命名規(guī)則：（二）異構(gòu)現(xiàn)象以C

41、4H6為例，師生共同寫(xiě)出它的所有的異構(gòu)體，指出哪些是碳鏈異構(gòu)體，哪些是位置異構(gòu)體；重點(diǎn)分析2-丁烯，結(jié)合鍵的特點(diǎn)（不能自由旋轉(zhuǎn)），說(shuō)明順?lè)串悩?gòu)的概念和產(chǎn)生的原因和條件：分子中存在限制旋轉(zhuǎn)的因素；被限制旋轉(zhuǎn)的兩個(gè)碳原子上連接兩個(gè)原子或基團(tuán)必須不同。思考：化合物CH3CH=CH2與CH3CH=CH-CH=CHCH3是否存在順?lè)串悩?gòu)想現(xiàn)象，如有，有幾個(gè)順?lè)串悩?gòu)體？介紹順?lè)串悩?gòu)構(gòu)型的兩種標(biāo)記法，強(qiáng)調(diào)：順、反，Z、E是不同的命名系統(tǒng)。舉例說(shuō)明：順?lè)串悩?gòu)體的性質(zhì)差異，強(qiáng)調(diào)生理活性的差異。練習(xí)：寫(xiě)出2，4-庚二烯所有順?lè)串悩?gòu)體，并用兩種方法標(biāo)記構(gòu)型。三、烯烴的物理性質(zhì)（課后自學(xué)）四、烯烴的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性

42、質(zhì)，緊扣碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，重點(diǎn)講解親電加成和氧化反應(yīng)。（一）加成反應(yīng)1、催化加氫（略講，指出氫化熱可解釋相似結(jié)構(gòu)化合物的穩(wěn)定性，如反-2-丁烯比順式要穩(wěn)定；存在共軛體系的分子穩(wěn)定性較大）2、親電加成（重點(diǎn)）（1）加鹵素活性：F2Cl2Br2I2（常見(jiàn)加Cl2和Br2）應(yīng)用：加溴，鑒別烯烴。反應(yīng)機(jī)理：以加溴的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果引出。須在極性條件下進(jìn)行分兩步進(jìn)行：第一步，帶部分正電荷的溴進(jìn)攻電子形成環(huán)狀溴正離子（是反應(yīng)中間體）；第二步，溴負(fù)離子從環(huán)狀溴正離子反面進(jìn)攻形成產(chǎn)物。反應(yīng)特點(diǎn)：共價(jià)鍵異裂，產(chǎn)生正、負(fù)離子，屬于離子型反應(yīng)；第一步為決速步驟，親電試劑進(jìn)攻底物，以此稱(chēng)親電加成反應(yīng)。溴正離子（通常

43、指Br2）為親電試劑。溴負(fù)離子從反面進(jìn)攻。分析：環(huán)狀溴正離子的構(gòu)型，電子結(jié)構(gòu)和活潑性，。示投影：順、反-2-丁烯與溴的加成討論：立體專(zhuān)一和立體選擇反應(yīng)（立體化學(xué)的研究結(jié)果反證機(jī)理的合理性）。（2）加HX等不對(duì)稱(chēng)的試劑反應(yīng)活性：HIHBrHCl馬氏規(guī)則：試劑中帶正電的部分（H+）主要加到含氫較多的雙鍵碳上。反應(yīng)機(jī)理：第一步，H+進(jìn)攻電子，形成碳正離子（決速步驟）；第二步，X與碳正離子結(jié)合形成產(chǎn)物（無(wú)立體選擇性）分析：碳正離子的構(gòu)型平面構(gòu)型各級(jí)碳正離子的穩(wěn)定性：叔仲伯強(qiáng)調(diào)：馬氏規(guī)則產(chǎn)物的實(shí)質(zhì)：形成較穩(wěn)定的碳正離子的必然結(jié)果。說(shuō)明：為什么只有加溴才形成環(huán)狀溴正離子？（3）加H2SO4主要產(chǎn)物：遵循馬

44、氏規(guī)則，應(yīng)用：所得硫酸氫酯可水解得到醇（選擇不同取代的烯烴，可得伯、仲、叔醇）；硫酸氫酯溶于硫酸，可除去混雜在烷烴中的少量烯烴。思考題：比較1-丁烯、2-丁烯、異丁烯與H2SO4加成的反應(yīng)活性。3、自由基加成反應(yīng)（HBr與烯烴加成的過(guò)氧化物效應(yīng)）實(shí)例：在過(guò)氧化物存在下，丙烯與溴化氫的加成，主要產(chǎn)物違反馬氏規(guī)則。為什么？因遵循不同反應(yīng)機(jī)理。自由基加成反應(yīng)機(jī)理：過(guò)氧鍵較不穩(wěn)定，易均裂形成自由基RO；RO與HBr反應(yīng)，產(chǎn)生Br鏈引發(fā)Br與烯烴CH3CH=CH2加成，主要形成2自由基（說(shuō)明為什么）。HBr與2自由基反應(yīng)，得到反馬氏加成產(chǎn)物鏈增長(zhǎng)。設(shè)問(wèn)：為什么HCl和HI與烯烴的加成，不存在過(guò)氧化物效應(yīng)

45、？（從HX和CX鍵的鍵能來(lái)分析）。（二）氧化反應(yīng)（Oxidation）1、KMnO4氧化強(qiáng)調(diào)：條件不同，產(chǎn)物不同。（1）中性和堿性條件鄰二醇（鍵斷裂）（2）酸性條件/加熱酮、酸、CO2（C=C鍵斷裂，可采用斷裂一個(gè)鍵，兩端加羥基，再脫水的思路來(lái)幫助寫(xiě)出氧化產(chǎn)物）。應(yīng)用：根據(jù)顏色變化，鑒定不飽和烴；根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的分析，判斷烯烴的結(jié)構(gòu)。例題：某烴A（C10H18），催化加氫得B（C10H22），經(jīng)氧化得CH3COCH3，CH3COCH2COOH，CH3COOH。試推斷A可能的結(jié)構(gòu)式。2、臭氧氧化與KMnO4氧化比較，產(chǎn)物只是醛或酮，沒(méi)有酸和CO2（從反應(yīng)機(jī)理和條件解釋?zhuān)?qiáng)調(diào)：先O3氧化，在Zn/H

46、2O。應(yīng)用：烯烴結(jié)構(gòu)的鑒定。思考：上例結(jié)構(gòu)，如果經(jīng)歷臭氧氧化/鋅粉-水解，其產(chǎn)物是什么？有一個(gè)化合物A（C8H12），可加2摩爾H2，A經(jīng)臭氧化-鋅粉水解，得一個(gè)二醛，試推斷A的結(jié)構(gòu)。（三）烯烴的聚合和醫(yī)用高分子材料（自學(xué)）五、烯烴的制備(自學(xué))1.2炔烴一、炔烴的異構(gòu)和命名舉例說(shuō)明烯炔的命名規(guī)則：選主鏈（含雙鍵和叁鍵）；編號(hào)（近重鍵），兩端距重鍵等距時(shí)，優(yōu)先雙鍵。表達(dá)：先烯后炔，重鍵位置要標(biāo)明。二、炔烴的物理性質(zhì)(略炔烴的結(jié)構(gòu))三、炔烴的結(jié)構(gòu)C的雜化狀態(tài)sp；鍵的形成：兩個(gè)鍵相互垂直，呈圓筒狀；反應(yīng)活性：比烯烴較小。如：CHC-CH2CH=CH2低溫下與等摩爾的Br2加成，生成CHBr=CB

47、r-CH2CH=CH2。四、炔烴的制備(略)五、炔烴的化學(xué)性質(zhì)1、加HX：按馬氏規(guī)則，以丙炔為例說(shuō)明。2、炔烴的水化：先生成烯醇式，再異構(gòu)化成醛或酮。3、炔淦的生成末端炔烴的特性反應(yīng)，用來(lái)檢驗(yàn)端炔。分析：末端炔氫為什么有一定的酸性？（比較三種雜化碳的電負(fù)性大小）強(qiáng)調(diào)：炔氫酸性很弱（如乙炔pKa=25），而炔負(fù)離子是一強(qiáng)堿。練習(xí)：用簡(jiǎn)便的化學(xué)方法鑒別下列化合物：丁烷、1-丁烯、1-丁炔、環(huán)丙烷復(fù)習(xí)總結(jié)：強(qiáng)調(diào)本章的重點(diǎn)精選幾個(gè)思考題進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)；課堂分析幾個(gè)有代表性的習(xí)題：第3題第7、13、14題。點(diǎn)做習(xí)題：第1題:(2)(4);第2題（2）（7）；第4題（2）（3）（7）(8)；第11、12題參

48、考資料：邢其毅主編基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（第二版）上冊(cè)王積濤主編有機(jī)化學(xué)乙烯和烯烴教案1精品源自地理科教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途,掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法,以培養(yǎng)學(xué)生分析思維、比較思維的能力;2.理解加成反應(yīng)3.了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)。4.通過(guò)學(xué)習(xí)對(duì)比、體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的內(nèi)因外因的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法;2.加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)方法1.通過(guò)制作分子模型使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn);2.通過(guò)教學(xué)軟件模擬使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理;3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示

49、使學(xué)生理解和掌握乙烯重要的化學(xué)性質(zhì);4.通過(guò)引導(dǎo)、投影顯示、自學(xué)等方法使學(xué)生理解乙烯的聚合反應(yīng)。教學(xué)用具投影儀、多媒體電腦、乙烯制備原理的教學(xué)課件、彩圖兩幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、溫度計(jì)、雙孔膠塞、導(dǎo)氣管、帶尖嘴的彎玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、水槽、試管若干;酒精、濃硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn):1、飽和烴(烷烴):碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀,同甲烷一樣,碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使每個(gè)價(jià)鍵已充分利用,都達(dá)到飽和,這樣的烴叫做飽和烴。又叫烷烴。2、比較乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方?不飽和

50、烴:像乙烯分子這樣分子里含有碳碳雙鍵(C=C)或碳碳叁鍵(CC),碳原子所結(jié)合的H少于飽和鏈烴里的H數(shù),的烴。乙烯就是典型的而又重要的不飽和烴之一。一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成請(qǐng)大家根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫(xiě)出乙烷分子的分子式,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(按要求書(shū)寫(xiě),并由一名學(xué)生上前板演)大家再觀察一下乙烯的球棍模型,看看四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)?回答:六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的。在實(shí)驗(yàn)室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢?1.制備原理從上述乙烯制備的反應(yīng)原理分析,該反應(yīng)有什么特點(diǎn)?應(yīng)該用什么樣的裝置來(lái)制備

51、?回答:該反應(yīng)屬于液體+液體生成氣體型反應(yīng),兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中,加熱要用到酒精燈。那么反應(yīng)所需的170該如何控制?用溫度計(jì),當(dāng)然量程應(yīng)該在200左右的。溫度計(jì):水銀球插入反應(yīng)混合液面下,但不能接觸瓶底。2.發(fā)生裝置濃硫酸起了什么作用?濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑?；旌弦旱慕M成為濃硫酸與無(wú)水酒精,其體積比為31。由于反應(yīng)溫度較高,被加熱的又是兩種液體,所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成危險(xiǎn),可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)點(diǎn)燃酒精燈,使溫度迅速升至170左右,是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少,產(chǎn)物較純。收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出,再熄酒精燈,停止加熱。這樣的話該裝置就

52、與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似,只不過(guò)原來(lái)插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。3.收集方法:排水法當(dāng)反應(yīng)中生成乙烯該如何收集呢?C2H4分子是均勻?qū)ΨQ(chēng)的結(jié)構(gòu),是非極性分子,在水中肯定溶解度不大,況且其相對(duì)分子質(zhì)量為28,與空氣的28.8非常接近,故應(yīng)該用排水法收集。請(qǐng)大家根據(jù)制備出的乙烯,總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。三、乙烯的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、=1.25g/L乙烯是一種典型的不飽和烴,那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和烷烴有什么差別呢?下面我們來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。2.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)5-4(由兩名學(xué)生操作)將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管,點(diǎn)燃酒精燈,使反

53、應(yīng)溫度迅速升至170,排空氣,先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純,之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮,并伴有黑煙。演示實(shí)驗(yàn)5-5熄滅燃燒的乙烯氣,冷卻,將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。演示實(shí)驗(yàn)5-6將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。(先撤出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,停止反應(yīng),演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束)a.燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯與溴反應(yīng)時(shí),乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開(kāi),兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上,生成了無(wú)色的物質(zhì):1,2-二溴乙烷

54、。(2)加成反應(yīng)加成反應(yīng):有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應(yīng)而生成乙醇。學(xué)生動(dòng)手寫(xiě):與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。制備CH3CH2Cl時(shí),選用乙烯和HCl作反應(yīng)物好,還是選用乙烷與Cl2作反應(yīng)物好?答用乙烯和HCl作反應(yīng)物好,因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無(wú)副產(chǎn)物,而乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物有多種,副產(chǎn)物太多。本節(jié)小結(jié):本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了乙烯的分子結(jié)構(gòu),探究了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法的制備原理、發(fā)

55、生裝置、收集方法等,并制備收集了乙烯氣,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),并分析了乙烯的聚合反應(yīng)的特點(diǎn);了解了乙烯的重要用途和烯烴的相關(guān)知識(shí),重點(diǎn)應(yīng)掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)問(wèn)題和其主要的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)乙烯烯烴不飽和烴的概念一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1.制備原理2.發(fā)生裝置3.收集方法:排水法三、乙烯的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)a.燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色(2)加成反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)1.乙烯的化學(xué)性質(zhì)2.聚合反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn):1、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式。2、你知道乙烯具有哪些化學(xué)性質(zhì)

56、?(3)聚合反應(yīng)nCH2=CH2-CH2-CH2-n通過(guò)剛才的加成反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定,在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下,乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂,分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈,就生成了聚乙烯。CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2+-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2什么叫高分子化合物?什么叫聚合反應(yīng)?(自學(xué)、歸納后回答)聚乙烯的分子很大,相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)高分子或高聚物。那么由類(lèi)似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相

57、結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn):其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物;其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像這種既聚合又加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。四、乙烯的用途乙烯的一個(gè)重要用途:作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí);乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等,乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量,已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,那么我

58、們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴,乙烯是烯烴的典型,也是最簡(jiǎn)單的烯烴。五、烯烴1.烯烴的概念:分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴2.烯烴的通式:CnH2n(n2)在烴分子中,當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí),每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子,將烷烴和烯烴的分子組成比較可得,烯烴的通式應(yīng)為CnH2n實(shí)際我們所說(shuō)的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴,所以也叫單烯,也還有二烯烴:CH2=CH-CH=CH2烯烴的通式為CnH2n,但通式為CnH2n的烴不一定是烯烴,如右圖中其分子式為C4H8,符合CnH2n,但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為12,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值,是85.7%。3.烯烴在

59、物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律?(根據(jù)表5-3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答):對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴,隨著分子里碳原子數(shù)的增加,熔沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大;烯烴的相對(duì)密度小于水的密度;不溶于水等。烯烴常溫常壓下C14氣態(tài),C510液態(tài),C11固態(tài),4.烯烴化學(xué)性質(zhì)講敘:由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似-分子里有一個(gè)碳碳雙鍵,所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似,如(學(xué)生寫(xiě))氧化反應(yīng)a.燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色加成反應(yīng)R-CH=CH-R+Br-Br加聚反應(yīng)R-CH=CH2(聚丙乙烯)5.烯烴的系統(tǒng)命名法選主鏈,稱(chēng)某烯。(要求含C

60、C的最長(zhǎng)碳鏈)編號(hào)碼,定支鏈,并明雙鏈的位置。教學(xué)說(shuō)明為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,在本節(jié)課一開(kāi)始運(yùn)用了乙烯催熟果實(shí)作用的兩幅彩圖引入課題,之后通過(guò)同學(xué)們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異,同時(shí)也認(rèn)識(shí)了乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu),為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙烯的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法是中學(xué)階段重要的氣體制備實(shí)驗(yàn),針對(duì)其液液加熱,溫度受控的特點(diǎn),從原理裝置收集等方面進(jìn)行探究,并通過(guò)制取的乙烯氣體觀察和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出其物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì),使同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)到雙鍵的不飽和性。當(dāng)然對(duì)于乙烯的聚合反應(yīng)、用途包括烯烴的相關(guān)知識(shí)都是本著發(fā)展學(xué)生的自學(xué)、歸納、分析等能力為目標(biāo)而加以實(shí)施的。乙烯的分子結(jié)構(gòu)及制法