《無機化學(xué)A》課程教學(xué)大綱

1、無機化學(xué)A課程教學(xué)大綱一、課程基本信息英文名稱Inorganic Chemistry A課程編號249000031課程類型學(xué)科基礎(chǔ)課課程學(xué)分2.5學(xué)分/2學(xué)分課程學(xué)時54學(xué)時/36學(xué)時適用專業(yè)農(nóng)學(xué)本、葡酒本、生工本、生技本、生科本、生科合、食安本、食科本、水產(chǎn)本、園藝本先修課程無后修課程分析化學(xué)A、有機化學(xué)A二、課程性質(zhì)與定位本課程是生物類、食品類、農(nóng)學(xué)類各專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)必修課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律的一般方法。教材內(nèi)容盡可能和生物系各專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)習(xí)后修課程分析化學(xué)A、有機化學(xué)A及從

2、事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。三、課程目標(biāo)1.知識目標(biāo)：掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、解離平衡、氧化還原反應(yīng)等基本原理，掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，以及重要元素和化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途。2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)對無機化學(xué)問題進行理論分析和計算的能力，以及利用參考資料的能力。3.素質(zhì)目標(biāo)：樹立辯證唯物主義和歷史唯物主義觀點，在科學(xué)思維能力上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)。四、主要內(nèi)容和要求第一章 氣體和溶液【目的要求】1、掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用2、掌握道爾頓分壓定律3、理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用4、熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用5、了解大分子溶液與凝膠【教學(xué)設(shè)計建議】物質(zhì)通常以三種不同的聚集狀態(tài)存在

3、，即氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同，以此為切入點導(dǎo)入新課。本章教學(xué)設(shè)計時理想氣體部分的教學(xué)要注意與中學(xué)化學(xué)教學(xué)的銜接；建議結(jié)合日常生活中常見的某些現(xiàn)象或例子，討論氣體和溶液的基本性質(zhì)和變化規(guī)律?！局v授內(nèi)容】一、氣體1、理想氣體狀態(tài)方程2、道爾頓分壓定律二、溶液1、分散系2、稀溶液的通性三、膠體溶液1、溶膠的制備2、溶膠的性質(zhì)3、膠團結(jié)構(gòu)和電動電勢4、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉5、大分子溶液及凝膠第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步【目的要求】1、了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念2、理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容3、掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計

4、算方法4、掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算方法5、會用G來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，并了解溫度對G的影響6、理解范托夫等溫方程，了解壓力和濃度對G的影響【教學(xué)設(shè)計建議】化學(xué)熱力學(xué)主要解決化學(xué)反應(yīng)中的兩個問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量是如何轉(zhuǎn)化的；（2）化學(xué)反應(yīng)朝著什么方向進行，及其限度如何。以這兩個問題為線索引出熱力學(xué)三大定律，以及各相關(guān)物理量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計建議突出對狀態(tài)函數(shù)特征的講解，對于熱和功不是狀態(tài)函數(shù)的問題，建議通過具體的計算數(shù)據(jù)加以印證和說明；熱力學(xué)第一定律的教學(xué)注意對功的符號規(guī)定的說明。對于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的講解要在重視知識的同時，突出概念提出過程中蘊含的科學(xué)方法

5、，以便促進學(xué)生化學(xué)觀念的建立。對于標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算注意通過典型例題講清適用條件。對于用G來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，精選典型例題，設(shè)計學(xué)生討論環(huán)節(jié)。【講授內(nèi)容】一、熱力學(xué)一些常用術(shù)語系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑二、熱力學(xué)第一定律1、熱和功2、熱力學(xué)能3、熱力學(xué)第一定律4、可逆過程和最大功三、熱化學(xué)1、等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱和焓的概念2、熱力學(xué)方程式3、蓋斯定律4、生成焓5、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系四、熱力學(xué)第二定律1、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2、熵3、熱力學(xué)第二定律4、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵五、吉布斯自由能及其應(yīng)用1、吉布斯自由能2、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能3、G與溫度的關(guān)系4、范托夫等溫方程【自學(xué)內(nèi)容】1、水合離

6、子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓第三章 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【目的要求】1、了解化學(xué)平衡的特征；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變之間的關(guān)系2、能寫出不同類型反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式，并能利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進行有關(guān)化學(xué)平衡的計算3、能運用多重平衡規(guī)則求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響4、掌握化學(xué)平衡移動的定向判斷以及移動程度的定量計算5、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法6、掌握質(zhì)量作用定律；知道應(yīng)如何確定非基元反應(yīng)的速率方程7、掌握溫度對反應(yīng)速率影響的阿累尼烏斯經(jīng)驗式8、能用活化分子、活化能等概念解釋外界因素對反應(yīng)速率的影響【教學(xué)設(shè)計建議】這一章主要圍繞著兩個問題展開：（1）化學(xué)平衡問題，即在

7、給定條件下，有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物？（2）化學(xué)反應(yīng)速率問題，即實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時間？前一個問題屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇，后者屬于化學(xué)動力學(xué)范疇。本章教學(xué)設(shè)計建議從對實驗數(shù)據(jù)的觀察分析入手引入經(jīng)驗平衡常數(shù)；對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的講解建議利用對比的方式分門別類地進行；對于化學(xué)平衡的移動，建議充分利用學(xué)生已有的相關(guān)知識，側(cè)重于從Q和K的關(guān)系入手組織學(xué)生進行討論。對于化學(xué)反應(yīng)速率建議采用啟發(fā)式教學(xué)，從速率方程入手，引導(dǎo)學(xué)生理解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響?！局v授內(nèi)容】一、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡的特征2、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)的計算3、多重平衡規(guī)則二、化學(xué)平衡的移動1、化學(xué)平衡移動方向的判斷2

8、、化學(xué)平衡移動程度的計算三、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法四、濃度對反應(yīng)速率的影響1、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)2、質(zhì)量作用定律五、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系六、溫度對反應(yīng)速率的影響七、反應(yīng)速率理論簡介1、碰撞理論2、過渡態(tài)理論八、催化劑對反應(yīng)速率的影響【自學(xué)內(nèi)容】1、非基元反應(yīng)的反應(yīng)機理第四章 解離平衡【目的要求】1、了解近代酸堿理論（重點是酸堿質(zhì)子論）的基本概念2、掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算3、了解活度、活度系數(shù)、離子強度等概念。理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對解離平衡的影響4、了解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液pH的計算，并能配制一定pH的緩沖溶液5、理

9、解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關(guān)的計算【教學(xué)設(shè)計建議】本章主要包含兩部分內(nèi)容，酸堿平衡和沉淀溶解平衡，教學(xué)設(shè)計建議通過選取恰當(dāng)、豐富的例子引導(dǎo)學(xué)生自主歸納質(zhì)子理論對酸堿反應(yīng)的實質(zhì)的理解；注重使學(xué)生體會到不同的酸堿理論對酸堿定義的不同視角，體會科學(xué)研究的方法，從酸堿質(zhì)子論出發(fā)，著重討論一元弱酸、弱堿和多元弱酸、弱堿以及兩性物質(zhì)的解離平衡，引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出各類酸堿溶液pH的計算，特別是緩沖溶液pH的計算，在進行相關(guān)計算的講解時注重充分利用化學(xué)平衡的有關(guān)內(nèi)容。在沉淀反應(yīng)方面，建議在化學(xué)平衡理論的指導(dǎo)下進行沉淀溶解平衡相關(guān)內(nèi)容的講解，引導(dǎo)學(xué)生利用對比法理解溶

10、度積規(guī)則?！局v授內(nèi)容】一、酸堿理論1、酸堿質(zhì)子論2、酸堿電子論3、硬軟酸堿（HSAB）規(guī)則二、弱酸、弱堿的解離平衡1、一元弱酸、弱堿的解離平衡2、多元弱酸、弱堿的解離平衡3、兩性物質(zhì)的解離平衡4、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)三、強電解質(zhì)溶液1、離子氛概念2、活度和活度系數(shù)四、緩沖溶液1、緩沖作用原理和計算公式2、緩沖容量和緩沖范圍五、沉淀溶解平衡1、溶度積和溶度積規(guī)則2、沉淀的生成和溶解3、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第五章 氧化還原反應(yīng)【目的要求】1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念。能配平氧化還原反應(yīng)式2、理解電極電勢的概念。能用能斯特方程進行有關(guān)的計算3、掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用4、了解原電池電動勢與吉布斯

11、自由能變的關(guān)系5、掌握元素電勢圖及其應(yīng)用【教學(xué)設(shè)計建議】從化學(xué)反應(yīng)分為兩大類出發(fā)，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物之間沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)和反應(yīng)過程中反應(yīng)物之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，引出本章的主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)。本章教學(xué)設(shè)計建議充分考慮學(xué)生的已有知識基礎(chǔ)，避免重復(fù)講解中學(xué)學(xué)過的內(nèi)容；對電極電勢應(yīng)用的教學(xué)建議精選典型例題，通過對典型例題的概括引申得出結(jié)論。【講授內(nèi)容】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化和還原2、氧化數(shù)二、氧化還原方程式配平1、離子電子法配平氧化還原方程式三、電極電勢1、原電池2、電極電勢3、能斯特方程4、原電池的電動勢與rG的關(guān)系四、電極電勢的應(yīng)用1、計算原電池的電動勢2、判斷氧化還原

12、反應(yīng)進行的方向3、選擇氧化劑和還原劑4、判斷氧化還原反應(yīng)進行的次序5、判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度6、測定某些化學(xué)常數(shù)五、元素電勢圖及其應(yīng)用【自學(xué)內(nèi)容】1、氧化數(shù)法配平氧化還原方程式第六章 原子結(jié)構(gòu)【目的要求】1、了解核外電子運動的特殊性波粒二象性2、能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖3、掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義4、能運用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型5、理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能和電負性）與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【教學(xué)設(shè)計建

13、議】核外電子的運動狀態(tài)教學(xué)內(nèi)容抽象、難理解，建議教學(xué)設(shè)計時合理把握教學(xué)內(nèi)容的深度，突出重點，注重相關(guān)結(jié)論的運用。對于核外電子排布的原則，建議不直接講授結(jié)論，而是以適當(dāng)?shù)睦右龑?dǎo)學(xué)生主動獲取對排布原則的認識；對于原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系，注重引導(dǎo)學(xué)生進行歸納總結(jié)。對原子結(jié)構(gòu)和元素周期律建議在講清楚元素基本性質(zhì)的含義和影響因素的基礎(chǔ)上，進行相關(guān)變化規(guī)律的分析，注重對變化規(guī)律原因的理解而非機械記憶結(jié)論?！局v授內(nèi)容】一、微觀粒子的波粒二象性1、氫光譜和玻爾理論2、微觀粒子的波粒二象性3、不確定原理二、氫原子核外電子的運動狀態(tài)1、波函數(shù)和薛定諤方程2、波函數(shù)和電子云圖形3、四個量子數(shù)三、多電子原子核外電子

14、的運動狀態(tài)1、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)2、原子核外電子排布四、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1、核外電子排布和周期表的關(guān)系2、原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)第七章 分子結(jié)構(gòu)【目的要求】1、掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征2、掌握電子配對法及共價鍵的特征3、能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構(gòu)型4、能用價層電子對互斥理論來預(yù)言一般主族元素分子的構(gòu)型5、掌握分子軌道理論的基本要點，會用該理論處理第一、第二周期同和雙原子分子6、了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征7、了解各類晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和特征【教學(xué)設(shè)計建議】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于分子的性質(zhì)，而分子的性質(zhì)又是由

15、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，引出本章主要內(nèi)容化學(xué)鍵，分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵，以及分子間力、離子極化和晶體結(jié)構(gòu)等問題。離子鍵的授課建議從典型的離子化合物的形成入手進行講解，注重對中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的拓展和延伸。共價鍵的授課注重使學(xué)生體會不同的共價鍵理論的優(yōu)點和適用條件，利用已有理論的不足引入新理論的學(xué)習(xí)。分子間力的授課要注意引導(dǎo)學(xué)生理清分子間作用力與化學(xué)鍵區(qū)別；注重利用分子間作用力和氫鍵對化合物性質(zhì)進行解釋；離子極化的內(nèi)容比較抽象，建議教學(xué)設(shè)計時注重語言的嚴謹性和形象性，通過形象的比喻促進理解?！局v授內(nèi)容】一、離子鍵1、離子鍵理論的基本要點2、決定離子化合物性質(zhì)的因素離子的特征3、晶格能二、共價鍵1、價

16、鍵理論2、共價鍵的特性三、雜化軌道理論1、雜化軌道理論的基本要點2、雜化軌道的類型四、價層電子對互斥理論五、分子軌道理論簡介1、分子軌道理論的基本要點2、能級圖3、應(yīng)用舉例六、金屬鍵1、金屬晶格2、金屬鍵七、分子的極性和分子間力1、分子的極性2、分子間力八、離子極化九、氫鍵十、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)第八章 配位化合物【目的要求】1、掌握配位化合物的組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點2、熟悉配位化合物的重要性質(zhì)：幾何異構(gòu)和旋光異構(gòu)現(xiàn)象3、理解價鍵理論和晶體場理論的主要論點，并能用以解釋一些實例4、理解配位解離平衡的意義及有關(guān)計算5、掌握螯合物的特點，了解其應(yīng)用【教學(xué)設(shè)計建議】建議由學(xué)生熟悉的具體配合物的例子引入

17、，討論配位化合物的組成和命名，類型特點及性質(zhì)。配合物的價鍵理論和晶體場理論的教學(xué)注重講解的可理解性，突出應(yīng)用；對于配位解離平衡的有關(guān)計算建議精選典型例題，注重解題思路的分析，以便舉一反三。【講授內(nèi)容】一、配位化合物的組成和定義二、配位化合物的類型和命名1、配合物的類型2、配合物的命名三、配位化合物的化學(xué)鍵本性1、價鍵理論2、晶體場理論四、配位解離平衡1、配位解離平衡和平衡常數(shù)2、配位解離平衡的移動【自學(xué)內(nèi)容】一、配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象1、立體異構(gòu)現(xiàn)象2、結(jié)構(gòu)異構(gòu)現(xiàn)象二、螯合物的穩(wěn)定性三、配體對中心原子的影響和配體反應(yīng)性四、配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用第九章 s區(qū)元素【目的要求】1、理解s區(qū)元素

18、的電子構(gòu)型與性質(zhì)遞變規(guī)律性的關(guān)系2、掌握s區(qū)元素的氧化物類型和性質(zhì)及氫化物的性質(zhì)3、掌握s區(qū)元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律4、掌握s區(qū)元素鹽類的溶解性及含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的一些規(guī)律5、了解Li、Be的特殊性和對角線規(guī)則【教學(xué)設(shè)計建議】s區(qū)元素的價電子構(gòu)型為ns12，它主要是指周期系中IA族和IIA族元素，本章主要介紹鋰、鈉、鉀、銣、銫等堿金屬，和鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等堿土金屬的氧化物、氫氧化物及其鹽的類型、性質(zhì)及其變化規(guī)律。建議本章教學(xué)中圍繞堿金屬和堿土金屬元素的價電子構(gòu)型展開對相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的講解；注意引導(dǎo)學(xué)生從周期表中的斜線關(guān)系入手總結(jié)鋰與鎂、鈹與鋁的相似性?！局v授內(nèi)容】一、s區(qū)元素概述二、單質(zhì)

19、的化學(xué)性質(zhì)三、氧化物和氫氧化物四、鹽類1、晶型2、溶解性3、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性五、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯蔷€規(guī)則第十章 p區(qū)元素【目的要求】1、理解p區(qū)元素的基本性質(zhì)與其電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、熟悉p區(qū)元素重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律3、了解某些單質(zhì)、常見氧化物、含氧酸根的結(jié)構(gòu)4、熟悉本區(qū)元素各主要氧化態(tài)的氧化還原性5、理解惰性電子對效應(yīng)、反應(yīng)的耦合、離域鍵、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念 【教學(xué)設(shè)計建議】p區(qū)元素包括周期系IIIAVIIIA族元素，除VIIIA族元素（稀有氣體）外，本章對該區(qū)元素按族進行討論，包括鹵素、氧族、氮族、碳族、硼族。鹵素教學(xué)設(shè)計建議注重發(fā)揮相關(guān)理論對物質(zhì)性質(zhì)

20、和制備的指導(dǎo)作用，避免死記硬背；注意引導(dǎo)學(xué)生利用概念圖對相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備進行整理。對于氧族元素，由于內(nèi)容較零散，對于一些易于理解的內(nèi)容，建議給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生學(xué)會自學(xué)，并在課堂上匯報交流學(xué)習(xí)成果。氮族元素教學(xué)內(nèi)容較多，知識點較零散，建議教學(xué)設(shè)計中引導(dǎo)學(xué)生利用概念圖使相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。對于碳族元素，注重利用已學(xué)習(xí)的鹽類的熱分解規(guī)律指導(dǎo)碳酸鹽分解的教學(xué)。對于硼族元素，建議教學(xué)緊緊圍繞本族元素的缺電子特征進行設(shè)計，使學(xué)生理解缺電子原子的成鍵特征和缺電子化合物的性質(zhì)；對于周期表中的斜線關(guān)系的教學(xué)，建議引導(dǎo)學(xué)生利用已學(xué)內(nèi)容自己歸納硼和硅的相似性?！局v授內(nèi)容】一、鹵素1、鹵素概述2、鹵化氫和鹵

21、化物3、鹵素含氧酸及其鹽二、氧族1、氧族元素概述2、氫化物3、氧化物及其水合物的酸堿性4、金屬硫化物5、硫的含氧酸及其鹽三、氮族1、氮族元素概述2、氨和銨鹽3、氮的含氧酸及其鹽4、磷及其化合物5、砷的化合物四、碳族1、碳族元素概述2、碳的化合物3、硅的化合物4、錫和鉛的化合物五、硼族1、硼族元素概述2、硼的化合物3、鋁及其化合物第十一章 ds區(qū)元素【目的要求】1、了解ds區(qū)元素與s區(qū)元素性質(zhì)上的異同，并能從結(jié)構(gòu)上予以說明2、了解ds區(qū)元素單質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，主要掌握這些金屬與酸堿反應(yīng)的情況3、重點掌握銅、銀、鋅、汞的重要化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)。4、理解Cu(I)-Cu(II)和Hg(I)-Hg

22、(II)之間相互轉(zhuǎn)化的條件【教學(xué)設(shè)計建議】ds區(qū)元素包括IB族的銅、銀、金和IIB族的鋅、鎘、汞。本章從結(jié)構(gòu)上解釋了ds區(qū)元素與s區(qū)元素性質(zhì)上的異同，并著重介紹銅、銀、鋅、汞的化合物的性質(zhì)及反應(yīng)。建議本章教學(xué)時注意與堿金屬和堿土金屬的對比；注重利用配合物的化學(xué)鍵理論指導(dǎo)本章相關(guān)配合物的學(xué)習(xí)?！局v授內(nèi)容】一、ds區(qū)元素概述二、ds區(qū)元素單質(zhì)的重要性質(zhì)三、ds區(qū)元素的重要化合物1、氧化物和氫氧化物2、銅鹽3、銀鹽4、鋅鹽5、汞鹽第十二章 d區(qū)元素和f區(qū)元素【目的要求】1、理解d區(qū)元素的特性與其電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、掌握第一過渡系列的釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳及其主要化合物的性質(zhì)，了解鉻分族性質(zhì)遞變的規(guī)律

23、3、理解鑭系收縮及其影響，一般了解鑭系元素重要化合物的性質(zhì)【教學(xué)設(shè)計建議】d區(qū)元素包括IIIBVIII族所有的元素，f區(qū)元素包括除鑭、錒以外的鑭系和錒系元素。本章著重介紹第一過渡系列元素及其化合物的性質(zhì)，簡單介紹鑭系收縮及鑭系元素重要化合物的性質(zhì)。建議本章教學(xué)時注意讓學(xué)生體會d區(qū)元素的特征與其電子層構(gòu)型的關(guān)系，f區(qū)元素要精選教學(xué)內(nèi)容，注重與后續(xù)選修課程的銜接，注重聯(lián)系學(xué)科新發(fā)展。在教學(xué)過程中多采用啟發(fā)式和對比法展開；注意理論聯(lián)系實際?！局v授內(nèi)容】 一、d區(qū)元素概述1、d區(qū)元素和過渡元素2、d區(qū)元素的特性二、釩三、鉻、鉬、鎢四、錳1、錳（II）化合物2、錳（IV）化合物3、錳（VI）和錳（VII

24、）化合物五、鐵系元素1、氧化物和氫氧化物2、鹽類3、配合物六、f區(qū)元素1、鑭系收縮2、鑭系元素性質(zhì)【自學(xué)內(nèi)容】一、鈦1、鈦的性質(zhì)和用途2、鈦的化合物五、教學(xué)條件需要具有多媒體及板書相結(jié)合的教室。六、學(xué)時分配建議表理論教學(xué)內(nèi)容學(xué)時第一章 氣體和溶液2第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步4第三章 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率2第四章 解離平衡4第五章 氧化還原反應(yīng)4第六章 原子結(jié)構(gòu)4第七章 分子結(jié)構(gòu)4第八章 配位化合物2第九章 s區(qū)元素2第十章 p區(qū)元素2第十一章 ds區(qū)元素2第十二章 d區(qū)元素和f區(qū)元素4合計36七、實施建議1、教學(xué)組織本課程教學(xué)主要采取講授方式，采用多媒體與板書相結(jié)合的教學(xué)手段，教學(xué)內(nèi)容為化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、四大化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和絡(luò)合解離平衡）原理、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律。教學(xué)重點為無機化學(xué)基本理論和基本原理部分。要求教學(xué)過程中盡可