2021-2022學(xué)年甘肅省寧縣二中高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)2、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，

2、空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極3、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負極反應(yīng)式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流向是：電極a負載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時，外

3、電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO24、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是AX的分子式為C7H6O2BY分子中的所有原子可能共平面CZ的一氯取代物有6種DZ能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)5、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是M NAM與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體BN的官能團為羥基C在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快DN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過

4、量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A原子半徑：YZRXBY3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物CX的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸DX和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)8、在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013m

5、olL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD9、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解10、常溫下，向1 L0.1 molL-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )AM點溶液中水的電離程度比原溶液大B在M點時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05

6、)molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小D當n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)SNH，A錯誤；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C. N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D. N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。8、B【解析】由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谒嵝原h(huán)境下S2不能大量共存，錯誤；在堿性環(huán)境下Fe2不能大量共存，錯

7、誤；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；HCO3在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；K、Ba2、Cl、NO3在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B?！军c睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。9、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。10、C【解析】AM點，向

8、1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項錯誤；B. 在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，則n(OH) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B項錯誤；C. 銨根離子水解顯酸性，因=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項正確；D. 當n(NaOH)

9、=0.1 mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3H2O)，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、，都具有兩性化合物的特性，故D

10、正確；綜上所述，答案為D。12、C【解析】由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH）,A錯誤。BCO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物

11、，B錯誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。13、B【解析】A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤； B“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸

12、甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。14、B【解析】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選B。15、A【解析】A項，除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO3-為主）、銨態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和銨根）、酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化

13、，故B項正確；C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。故選A。16、D【解析】本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。【詳解】A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C

14、.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量，故D正確；答案：D【點睛】易錯選項B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有

15、4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很

16、難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程

17、圖是：。18、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)由可知步驟的反應(yīng)類型是取

18、代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。19、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 【解析】(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸

19、反應(yīng)制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng))；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.11

20、00mol/L；故答案為：0.1100；b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小；(5)丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，故答案為：鋅粒；殘余清液；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高

21、，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫?！军c睛】掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。20、NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1 【解析】(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)

22、 氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進行計算；【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律

23、知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因