初三化學知識點總結歸納 3

1、中學化學學問點全面總結 完整版 名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 第 1 單元 走進化學世界 1、化學是討論物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學； 2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼； 3、綠色化學 -環(huán)境友好化學 化合反應符合綠色化學反應 四特點 P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭排除污染 4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn) 象：兩端先碳化；

2、結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H 內有水霧2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯 CO 2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復燃；說明石蠟蒸氣燃燒； 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量削減, CO 2和 H2O第 1 頁,共 42 頁的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟： 提出問題猜想與假設設計試驗試驗驗證記錄與結論反思與評判 化學學習的特點

3、：關注物質的性質、變化、變化過程及其 現(xiàn)象； 7、化學試驗（化學是一門以試驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 1 量取液體體積時,量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平；2 量筒不能用來加熱,不能用作反應容器；3 量程為10 毫升的量筒,一般只能讀到第 2 頁,共 42 頁0.1

4、 毫升；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到 0.1 克；）留意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼 ” ；（3）稱量物 不能直接 放在托盤上； 一般藥品稱量時, 在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量； （4）砝碼用鑷子夾取；添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼（先大后小 ）（5）稱量終止后,應使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）

5、加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“三不” ：不行向燃著的酒精燈內添加酒精； 用火柴從側面點燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不行吹熄；（2）酒精燈內的酒精量不行超過酒精燈容積的 2/3 也不應少于 1/4 ；（3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在試驗臺上燃第 3 頁,共 42 頁燒時, 應準時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖；（五）夾持器鐵夾、試管夾名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓

6、 1鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3 處；2試管夾的長柄, 不要把拇指按在短柄上；3 試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓謩e物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 1過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺； 2長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學試驗基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）存放在水中； 2、藥品取用的總原就,金屬鈉存放在煤油中,白磷取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量,應取最少量, 固

7、體以蓋滿試管底部為宜,液體以 12mL為宜；多取的試劑 不行 放回原瓶, 也不行 亂丟,更不能 帶出試驗室,應放在指 定的容器內；第 4 頁,共 42 頁“ 三不” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞 試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋,倒放在桌上,（以免藥品被污染）；標簽應向著手心, （以免殘留液

8、流下而腐蝕標簽）；拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,慢慢地注入試劑,傾注完 畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時, 滴管要保持 垂直 懸于 容器口上方 滴 加 c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試 劑腐蝕 d、滴管用畢,立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除 外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接 觸,否就會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查第 5 頁,共 42 頁裝置氣密性檢查 ：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容 器外壁,稍停片刻,如導管名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容

9、 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片 刻,水柱并不回落,就說明 裝置不漏氣；（三）物質的加熱（1）加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均 勻受熱,再集中加熱；（2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3 ,加熱時使試管與桌面約成45 角,受熱時,先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了防止傷人,加熱時切不行將試管口對著自己或他人；（四）過濾操作留意事項：“ 一貼二低三靠”“ 一貼” ：濾紙緊貼漏斗的內壁“ 二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的

10、 液面低于濾紙的邊緣“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層 濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中 部過濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有: 承接濾液的燒杯第 6 頁,共 42 頁不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破舊（五）蒸發(fā)名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 留意點：（1）在加熱過程中, 用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以防止

11、固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的 容器中（2）玻璃儀器 洗滌潔凈的標準 ：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗；（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗；（5）儀器洗潔凈后,不能亂放,試管洗滌潔凈后,要倒 插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學問點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一 個用天平進行定量分析） ；

12、 2、空氣的成分和組成: 空氣成分 O2 N 2 CO2 稀有氣體其第 7 頁,共 42 頁它氣體和雜質 體積分數(shù)分別為21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 a、可燃物要求： 足量且產(chǎn)物是固體 ：挑選紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內液面上升約1/5 體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占 1/5 ,可支持燃燒；N2約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5 緣

13、由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ; 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒; 能否用碳、 硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等；目前計入空氣污染指數(shù) 的項目為 CO、SO2、NO 2、O3和可吸入顆粒物等；（3）空氣污染的危害、愛護：危害：嚴峻損害人體健康, 影響作物生長 , 破壞生態(tài)平穩(wěn) .全球氣候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨等 愛護：加強大氣質量監(jiān)測, 改善環(huán)境狀況, 使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 : 第 8

14、 頁,共 42 頁臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4 等）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 酸雨（NO 2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 1氧氣的化學性質 特有的性質 ：支持燃燒,供應呼吸 2氧氣與以下物質反應現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清 石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍色 火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鐵 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色

15、固體 Fe 3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生 使澄清石灰水變渾濁的氣體 * 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防 止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不行燃燒；: 氮氣和氧氣的沸 3氧氣的制備 : 點不同工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理物理變化）第 9 頁,共 42 頁試驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H 2O + O 2名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2（4）氣

16、體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧 氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、留意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時, 待氣泡 勻稱連續(xù) 冒出時再收集 （剛開頭 排出的是試管中的空氣）試驗終止時, 先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起 試管破裂 用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部第 10 頁,共 42 頁（6

17、）氧氣的 驗滿 ：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗 ：用帶火星的木條伸入集氣瓶內名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能轉變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化 的物質；（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化 作用； 8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、 醫(yī)療急救）；支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：愛護氣、電

18、光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃, 用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應；猛烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第 11 頁,共 42 頁共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水學問點名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 一、水 1、水的組成：（1）電解水的試驗 A. 裝置水電解器 B. 電源種類 - 直流電

19、 C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導電性D.化學反應：2H2O= 2H2 + O2產(chǎn) 生 位 置負極正極體積比2 ：1 質量比1 ：8 E.檢驗： O2- 出氣口置一根帶火星的木條 -木條復燃出氣口置一根燃著的木條- H2-氣體燃燒,產(chǎn)生 淡藍色 的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的；第 12 頁,共 42 頁化學變化中, 分子可分而原子不行分；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 例：依據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息化學式的含義 H2O

20、表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質（1）通電分解 2H2O= 2H2 +O2（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO=CaOH2 （ 3） 水 可 遇 某 些 氧 化 物 反 應 生 成 酸 , 例 如 ： H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：（1）水資源 A地球表面 71%被水掩蓋,但供人類利用的淡水 小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有 80 多 種元素；海水中含量最多的物質是 H2O,

21、最多的金屬元素是 Na,第 13 頁,共 42 頁名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 最多的元素是O ； C我國水資源的狀況分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“ 三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放； 合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水,防止水體污染 4、水的凈化（1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為

22、物理 方法）,其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭 ；（2）硬水與軟水 A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂,洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結成水垢, 不僅鋪張燃料, 仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；第 14 頁,共 42 頁、其他名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 （）水是最常見的一種溶劑,是相對

23、分子質量最小 的氧化物；（）水的檢驗：用無水硫酸銅,如由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 .5H2O 水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉；二、氫氣H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣 法）；難溶于水（ 排水 法） 2、化學性質：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前,要驗純（拇指堵住裝有H2的試管口,移到火焰鄰近,爆鳴聲較小,說明叫純）現(xiàn)象 ：發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生（）仍原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“ 早出晚歸”現(xiàn)象 ：黑色粉末變紅色,試管口有

24、水珠生成（小結：既有可燃性,又有仍原性的物質 H2、C、CO）、氫氣的試驗室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2第 15 頁,共 42 頁名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 不行用 濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強揮發(fā)性；不行用 濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強氧化性；、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒；性質：體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系：分子是由原子

25、構成的；分子、原子都是構成物質的 微粒；區(qū)分：化學變化中,分子可分,原子不行分；化學反應的實質： 在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子；四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純潔物）由元素組成；混合物（多種物質）原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；分子：如氯化氫由氯化氫分子構成； H2 、O2、N2、Cl2；離子： NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl- ）構成分類 單質（一種元素） （純潔物）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物 多種元素 ：有機化合物 CH4、 C2H5OH、第 16 頁,共 42 頁C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） ；氧化物 H2O

26、 CuO CO2；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3；堿 NaOH CaOH2 KOH；鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元物質構成的秘密復習學案 1、原子的構成（1）原子結構示意圖的熟悉（2）在原子中核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) 【打算元素種類】（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）打算元素化學性質；最外層電子數(shù)（5）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)【打算原子的質量】說明 ：最外層電子數(shù)相同其化學性質不肯定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）最外層電

27、子數(shù)不同其化學性質有可能相像（He,Ne均為穩(wěn)固結構） 2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的 總稱 * 一種元素與另一種元素的本質區(qū)分：質子數(shù)不同 O2、留意 ：* 由同種元素組成的物質不肯定是單質（如由 O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字第 17 頁,共 42 頁母大寫名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 a、書寫方法： b 、意義留意：* 有些元素符號仍可表示一種單質如 Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后

28、只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如 3O：只表示 3 個氧原子 c、有關元素周期表 * 發(fā)覺：門捷列夫 * 排列依據(jù) * 注：原子序數(shù) =質子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼：O、Si 、Al 、Fe 細胞： O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷（2）離子結構示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質子數(shù) 構示意圖=電子數(shù)就為原子結* 原子數(shù) 電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系 粒子的種類；原子；離子（陽離子 陰離子）區(qū)分；粒子結構 質子數(shù) =電子數(shù)； 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀

29、銅金鋁）的金屬的金屬（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大（9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；第 29 頁,共 42 頁有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質；：一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分 大,抗腐蝕性能更好合金；鐵的合

30、金銅合金焊錫 鈦和鈦合金外形記憶金屬生鐵；鋼黃銅 青銅 : 成分；含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金 ：被認為是 21 世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“ 相容性”,因此可用來制造人造骨等；（1）熔點高、密度?。?2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐第 30 頁,共 42 頁蝕性能好 二、金屬的化學性質名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金

31、屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“ 前換后,鹽可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “ 濕法冶金”原理 三、常見金屬活動性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au （金屬活動性由強逐步減弱）在金屬活動性次序里：（）金屬的位置越靠前,它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不 可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶 液中置換出來；（除 K、Ca、Na）四、金屬資源的愛護和利用、鐵的冶煉 1（1）原理：在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成

32、的一氧 化碳把鐵從鐵礦石里仍原出來； 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 第 31 頁,共 42 頁（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦 （主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3.XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸；銅綠的化學式： Cu2OH2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護

33、膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹 鋼（3）鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應準時除去；（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能； 3、金屬資源的愛護和利用: 防止金屬腐蝕愛護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物查找金屬的代用意義：節(jié)省金屬資源,削減環(huán)境污染 第九單元溶液學問點 一、溶液的形成第 32 頁,共 42 頁 1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 ,

34、 更 上 一 層 樓 形成的均一的、穩(wěn)固的混合物；（2）溶液的基本特點：均一性、穩(wěn)固性的混合物留意： a、溶液不肯定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe2SO43為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質和溶劑的判定；有水,水為溶劑；無水,量多的為溶劑 3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判定方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質,看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注： C

35、aOH2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑第 33 頁,共 42 頁（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不肯定是濃溶液名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 不飽和溶液不肯定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定溫度時, 同一種溶質的飽和溶液肯定要比它的不 飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃 H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在肯定溫度

36、下,某固態(tài)物質在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：肯定溫度標準：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：100g 溶劑狀態(tài)： 20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：36 克 NaCl 在 20時,在 100 克水中最多能溶解或在 20時, NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為 36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種第 34 頁,共 42 頁名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如KNO3 少數(shù)固體

37、物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度上升而降 低；如 CaOH2 （4）溶解度曲線例：（1）t3 時 A 的溶解度為 80g （ 2） P 點 的 的 含 義 在該溫度時, A和 C的溶解度相同（3）N 點為 t3 時 A的不飽和溶液,可通過加入 A 物質,降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1 時 A、B、C、溶解度由大到小的次序 CBA （5）從 A 溶液中獵取A晶體可用降溫結晶80g ；的方法獵取晶體；（7）t2 時 A、B、C的飽和溶液各 W克,降溫到 t1 會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ,所得溶第 35 頁,共 42 頁液中溶質的質量

38、分數(shù)由小到大依次為 ACB （8）除去 A 中的泥沙用過濾 法；分別 A與 B（含量少）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 的混合物,用結晶 法 2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa 和肯定溫度時,氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積；（2）影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高,氣體溶解度越小）壓強（壓強越大,氣體溶解度越大） 3、混合物的分別（1）過濾法：分別可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分別幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽

39、和溶液,如KNO3）三、溶質的質量分數(shù) 1、公式： 100% 溶質質量分數(shù) = 2、在飽和溶液中： 100%（C S ）溶質質量分數(shù)C%= 3、配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：運算、稱量、溶解第 36 頁,共 42 頁儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質的質量不變）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 步驟：運算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣,氧氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大

40、量白煙生成,同時鐘罩內水面逐步上升,冷卻后,水面上升約1/5 體積；如測得水面上升小于1/5 體積的緣由可能是：紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈 簧夾； 2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的； 3、空氣的成分按體積分數(shù)運算,大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質為 主,屬于混合物；0.03%；空氣的成分以氮氣和氧氣為 4、排放到大氣中的有害物質,大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣； 5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的第 37 頁,共

41、 42 頁猛烈的氧化反應；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 燃燒的條件是： 1 可燃物, 2 與氧氣接觸 3 溫度達到著火點滅火的方法：隔絕空氣溫度降低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點 相同點是：都屬于氧化反應,都放出熱量；不同點是：燃燒、自燃反應猛烈,發(fā)光、放熱；緩慢氧化 只放熱,不發(fā)光； 6、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的；氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑；氧氣的用途：支持燃燒供應呼吸氧氣的化學性質（黑色） C 和 O2 反應

42、的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光；化學方程式為：（淡黃色） S和 O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰,在氧氣中 的火焰,生成 氣味的氣體 SO2；化學方程式為：（紅色或白色） P 和 O2反應的現(xiàn)象是： 產(chǎn)生大量,（用于發(fā)令槍）化學方程式為：（銀白色） Mg和 O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時發(fā)出刺眼的光,生成一種白色固體氧化鎂；（用于照明彈等）第 38 頁,共 42 頁化學方程式為：（銀白色） Fe 和 O2反應的現(xiàn)象是：猛烈燃燒,火星四名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 射,生成黑色固體Fe

43、3O4,留意點：預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂；化學方程式為： 氫 氣 的 燃 燒 ： 發(fā) 出 淡 藍 色 的 火 焰 ； 方 程 式 ：_ 一 氧 化 碳 的 燃 燒 ： 發(fā) 出 藍 色 的 火 焰 ； 方 程 式 ：_ 甲 烷 的 燃 燒 ： 發(fā) 出 明 亮 的 藍 色 火 焰 ； 方 程 式 ：_ 酒精的燃燒（水） 1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4 ,人體含水約占人體質量的2/3 ；淡水資源卻不充裕,地面淡水量仍不到總水量的 1%而且分布很不勻稱； 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,生活污水的任意排放,農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中； 3、預防和排除對水源的