2022-2023學年四川省樂山市犍為縣玉屏中學高二化學月考試題含解析

1、2022-2023學年四川省樂山市犍為縣玉屏中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)11013mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 ( ) A. AClBClCCl B. CClAClBCl C. CClBClACl D. BClAClCCl參考答案

2、：B略2. 某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是 （） 有晶體析出cCa(OH)2增大 pH不變 c(H+)c(OH)的積不變 c(H+)一定增大 A、 B、 C、 D、參考答案：B略3. 離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是A所有酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D4. 已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是 ( )A由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化

3、學環(huán)境的氫原子C僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D若A的化學式為C3H6O，則其結構簡式為CH3COCH3參考答案：D略5. 從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是 A B C D參考答案：A略6. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式B分離、提純確定實驗式確定化學式確定結構式C分離、提純確定結構式確定實驗式確定化學式D確定化學式確定實驗式確定結構式分離、提純參考答案：B略7. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列

4、措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C加CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8. 有關離子交換法軟化硬水,下列敘述正確的是A磺化煤能使永久硬水軟化，其能有效地除去水中的Ca2+Mg2+ClSO42等離子B經磺化煤軟化處理后，水中的Na+離子濃度不變C經磺化煤軟化處理后，在水中可分離出Mg(OH)2CaCO3等難溶物D經磺化煤軟化處理后，使水中的Ca2+Mg2+離子濃度減少參考答案：D9. 下列屬于弱電解質的是 （ ） A.H2SO4 B.氨水 C.CH3COOH D.BaSO4參考答案：C略10. 同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，

5、下列條件中最佳組合是( )純鋅粒；粗鋅片；0.01 molL1鹽酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加熱； 用冰水冷卻AB C D參考答案：B略11. 下列各組物質中一定屬于同系物的是（） A.CH4和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8D.C5H12和C2H6參考答案：D略12. 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是A. 23 B. 89 C. 43 D. 49參考答案：B略13. 樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是A.阿司匹林(aspirin)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B.非處方(OTC)藥安全系數(shù)大

6、，可以長期大量服用C.常見的抑酸劑是胃舒和氫氧化鋁復方制劑D.吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥參考答案：B14. 下列說法中正確的是 A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 C、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略15. 關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 A. 取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則mnB. 取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸C. 取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶

7、液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多D. 兩種酸中c (CH3COO-) c (Cl-)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表

8、面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是_(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是_；正極反應是_；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質的存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極保護法等解析：解答第(1)題應注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質溶液接觸，而發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、

9、4、5、6發(fā)生了電化學腐蝕，其中負極反應是Fe2e=Fe2，正極反應是O22H2O4e=4OH。解答第(2)題時，對比實驗1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護法、外加電流陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機

10、等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實際上就是號稱“塑料王”的聚四氟乙烯。試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學方程式及其反應類型。反應 ，類型 。參考答案：18. 在所給反應條件下，推斷下列各步反應所得有機物的結構簡式： X Y Z M N 參考答案：19. 如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素請回答下列問題：（1）和形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ，中心原子雜化方式為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）（2）元素和的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是： （填化學式）元素的電負性 元素（選填“”、“=”、“”=）的電負性（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)

11、，元素位于 區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 （4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4； （3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】由元素在周期表的位置可知，為H，為Be，為C，為Mg，為Al，為S，為Cl，為Ca，為Fe，為Cu，（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，分子中

12、正負電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同周期自左到右電負性減?。唬?）d區(qū)元素包含周期表中310列元素；為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素位于 d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，為H，為Be，為C，為Mg，為Al，為S，為Cl，為Ca，為Fe，為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，立體構型為正四面體形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是HClO4；同周期自左到右電負性減小，所以電負性：SCl；故答案為：HClO4； （3）d區(qū)元素包含周期表中310列元素，上述元素中只有號元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s2