2022-2023學年北京私立匯才中學高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年北京私立匯才中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗無法將其分開的是 A、甲苯和水 B、氯乙烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙醛和水參考答案：D略2. 可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略3. 下列說法正確的是A凡是分子組成相差一個或若干個

2、CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則二者一定是同分異構體C相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體D組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，互為同分異構體參考答案：D略4. 30時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關系是( )。Ac(H+)c(OH-)110-14 Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)參考答案：D略5. 在一密閉容器中充入10molH2和

3、1molN2，發(fā)生反應N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時H2轉化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%參考答案：A略6. 室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L參考答案：B略7. 對化學反應限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D8. 北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子

4、結構如圖，下列關于該分子說法正確的是 A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略9. 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 A. 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C. 鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe3+參考答案：B10. 反應P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是Av(P)=0.15 mol/(Lmin) Bv(Q)=0.6 mol

5、/(Lmin)Cv(R)=0.1 mol/(Ls) Dv(S)=0.4 mol/(Lmin)參考答案：C略11. 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl時的熱效應H等于（ ）A. -183 kJmol-1 B. -91.5kJmol-1 C. +183kJmol-1 D.+ 91.5kJmol-1參考答案：A略12. 關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）A電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反

6、應D銅電極上發(fā)生的電極反應為2H2e=H2參考答案：A略13. 下列屬于有機物的是ACO BCaCO3 CCH3CH2OH DH2CO3參考答案：C略14. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合BpH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合CpH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 參考答案：C略15. 燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是 （ ） AC2H4 BC2H4O CC2H4O2 DC2H6O參考答案：D略二、實驗題（本

7、題包括1個小題，共10分）16. (5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x值，做了如下實驗：稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4用濃度為a mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O請回答： (1)滴定時，將KMnO4標準液裝在 滴定管中，操作時用 手拿錐形瓶。(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 (填“偏大”“偏小”或“不變)。(3

8、)假設滴定終點時，用去V mL KMnO4溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：改進堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺

9、滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因為CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18. （10分）兔耳草

10、醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得， 其合成路線如下圖所示： 請回答： （1）B中含氧官能團的名稱是_。 （2）上述合成路線中反應屬于_，反應屬于_(填寫反應類型)。 （3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式_。 （4）A的同分異構體中符合以下條件的有_種。 a能使FeCl3溶液顯紫色；b能發(fā)生加聚反應；c苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基參考答案：19. 根據(jù)可逆反應：2I2HI2H2-O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉方向相反，為