2022-2023學(xué)年北京立新學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京立新學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：略2. 某溶液中僅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四種

2、離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若溶液中離子間滿足：c（CH3COO）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：BD略25。C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C. 含較多SO

3、32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-參考答案：D略4. 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w AlO2CO22H2O =Al(OH)3HCO3B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3= BaCO3NH3H2OH2OCCu和稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+NO3= Cu2+NO+H2OD次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w ClOH2OCO2=HClO HCO3 參考答案：CD5. 以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（）選項(xiàng)操作目的A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅

4、B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)參考答案：A解析：A粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；C乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應(yīng)加碳酸鈉后、分液，故C錯(cuò)誤；D乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A6. 下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：無(wú)色溶液中：K、Cl、Na+、HCO3、OH使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、CO32、Na、AlO2水電離的c(H)

5、=1012molL的溶液中：ClO 、CO32、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na、SO42使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D參考答案：B7. 實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見(jiàn)的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A用瓶盛裝濃硝酸 B用瓶盛燒堿溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛濃硫酸參考答案：B略8. 以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是 ( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶

6、液)NaOH溶液過(guò)濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B。9. 設(shè)NA為阿伏

7、加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 44g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB. 1 mol 由異丁烷和正丁烷組成混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NAC. 2 mol SO2與2molO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD. 100mL12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：B【詳解】A、CO2和N2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，不能計(jì)算混合氣中含有的氧原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B、不論是正丁烷還是異丁烷，分子中均含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1 mol 由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，B正確；C、2 mol SO2與2m

8、olO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，C錯(cuò)誤；D、隨著濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。10. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 （ ） A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷 C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇 D由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略11. 硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrS

9、O4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。 12. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：B略13. 下列離子方程

10、式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A陽(yáng)極上Cu失去電子，陰極氫離子得電子；BNaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；D

11、反應(yīng)生成亞硫酸銨和水【解答】解：A用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；BNaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正確；D氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中

12、遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，題目難度中等14. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）堿性氧化物都屬于金屬氧化物；酸性氧化物都是非金屬氧化物；鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A.都正確 B. C. D.參考答案：C略15. 三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是 HYPERLINK / ANCl3晶體為原子晶體 B分子中NCl鍵是非極性共價(jià)鍵CNCl3是一種含極性鍵的極性分子 DNCl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)

13、員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分

14、鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；參考答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在

15、與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；（3）氫化鈣中H顯1價(jià)，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因?yàn)榻饘兮}與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無(wú)水

16、硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。此時(shí)溶液中含有F

17、e2、TiO2和少量Mg2等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.001 8 mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_(kāi)。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070 K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。（4）在

18、8001 000 時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的_極，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：（1）FeTiO3，F(xiàn)eTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）防止Fe2氧化，10；TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H ）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔絕空氣(或惰性氣氛中)，稀鹽酸；（4）正，TiO24e=Ti2O2。18. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信息： 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)； (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的類型為_(kāi)； (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； (4)F