初中化學計算題型歸納

1、中學化學運算1有關化學式的運算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式；本學問塊的運算關鍵是抓住這一概念,懂得概念的含義,并要深刻懂得化學式中各符號及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的 算術關系；1.運算相對分子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和；通過化學式可以運算出該 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學式；在運算的過程中應 留意化學式前面的數(shù)字 系數(shù) 與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之 間的關系是 “ 相乘 ”不是 “相加 ” ；如運算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學式中間的“ ”結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“ 相加 ” 不是 “

2、相乘 ”；例運算 5CuSO4 5H2O 的相對分子質(zhì)量總和；2.運算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純潔的化合物都有固定的組成,這樣可以運算化合 物中所含元素的質(zhì)量比；運算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個分子 即化學式 中 各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比；例運算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比；3.運算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的 相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即：例運算硝酸銨 NH4NO3 中,含氮元素的質(zhì)量分數(shù)；2有關化學方程式的運算化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這

3、樣,化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì) 的方面的變化關系,即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且仍表達物質(zhì)在量的方面的變化關系,即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關系,同時包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù) 關系,這是有關化學方程式運算的理論依據(jù)；1.有關反應物和生成物的運算這是化學方程式運算中最基礎的題型,要深刻懂得化學方程式的含義,懂得反應物質(zhì)和生 成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系；例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系：2CO + O2 = 2CO2 微粒比：2 1 2 質(zhì)量比： 228 32 88 7411 *體積比： 2 1 2 同溫、同壓 質(zhì)量守恒： 56+32=88 2.不

4、純物的運算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純潔物,不純物質(zhì)不能代入方程式進行 運算；遇到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量 比進行運算；運算關系為：純潔物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量 純潔物的質(zhì)量分數(shù)例用含 Fe2O3 75% 的赤 鐵礦石 20 噸,可煉出含雜質(zhì)3.選量 過量 運算4% 的生鐵多少噸？化學方程式運算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律；在質(zhì)量守恒定律中,“ 參與反應的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；要著重懂得 “參與 ”兩個字的含義,即 沒有 “參與 ” 反應的物質(zhì),就不應運算在內(nèi)；在有些運算題中,給出了兩種反應物的質(zhì)量,求生成

5、物,這時就必需考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參與了反應；這時摸索的 范疇就應大一些；例今有氫氣與氧氣的混合氣共20 克,在密閉的容器中點燃,生成水18 克,就以下分析正確的是 A氫氣 10 克,氧氣 10克 B 氫氣 2克,氧氣 18克 BC 氫氣 4克,氧氣 16克 D 氫氣 1克,氧氣 19 克4.多步反應的運算從一個化學反應中求出的質(zhì)量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)運算,求最終一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的運算；例運算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟 的氧氣恰好完全反應生成水；二有關溶液的運算12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成溶液是一種或幾種

6、物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)固的混合物,在有關溶液的運算中,要精確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量應留意此關系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；1.溶解度的運算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)依據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關運算；1依據(jù)在肯定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度；2依據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下肯定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；3依據(jù)某物

7、質(zhì)在某溫度下的溶解度,求假如溶劑質(zhì)量削減 里析出晶體的質(zhì)量；4依據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求假如溫度變化 析出或需加入晶體的質(zhì)量；2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算蒸發(fā)溶劑 時,能從飽和溶液降溫或升溫 時,能從飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；中學化學中常用百分數(shù)來表示；溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算題可以有：1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分數(shù)；2已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；3將一已知濃度的溶液加入肯定量的水進行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入 固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)；3.溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算在肯定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的；在運算中第一要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù) 兩個概念的本質(zhì)區(qū)分；其次是要留意條件,必需是在肯定溫度下的飽和溶液,才能進行換 算；溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較如下：量的關系溶解度質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關系條件 與溫度有關