高中化學(xué)09化學(xué)平衡圖像專題

1、高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題27/27高中化學(xué)09化學(xué)均衡圖像專題化學(xué)均衡圖像專題知識梳理一、幾大影響要素對應(yīng)的基本v-t圖像1濃度當其余條件不變時，增大反響物濃度或減小生成物濃度，均衡向正反響方向挪動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，均衡向逆反響方向挪動。改變濃度對反響速率及均衡的影響曲線：2溫度。在其余條件不變的狀況下，高升溫度，化學(xué)均衡向著吸熱的方向進行；降低溫度，化學(xué)均衡向著放熱的方向進行。由曲線可知：當高升溫度時，正和逆均增大，但吸熱方向的速率增大的倍數(shù)要大于放熱方向的速率增大的倍數(shù)，即吸放，故化學(xué)均衡向著吸熱的方向挪動；當降低溫度時，正和逆降低，但吸熱方

2、向的速率降低的倍數(shù)要大于放熱方向的速率降低的倍數(shù)，即吸p由曲線可知，當增大壓強后，正和逆均增大，但氣體物質(zhì)的量減小的方向的速率增大的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率增大的倍數(shù)(對于上述舉例反響來說，即增大的倍正正和數(shù)大于逆增大的倍數(shù))，故化學(xué)均衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向挪動；當減小壓強后，逆均減小，但氣體物質(zhì)的量減小的方向的速率減小的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率減小的倍數(shù)(對于上述舉例反響來說，即正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù))，故化學(xué)均衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向挪動。【注意】對于左右兩邊氣體物質(zhì)的量不等的氣體反響來說：*若容器恒溫恒容，則向容器中充入與反響沒關(guān)的氣體(如罕有氣體

3、等)，固然容器中的總壓強增大了，但實質(zhì)上反響物的濃度沒有改變(或許說：與反響有關(guān)的氣體總壓強沒有改變)，故無論是反響速率還是化學(xué)均衡均不改變。若容器恒溫恒壓，則向容器中充入與反響沒關(guān)的氣體(如罕有氣體等)，為了保持壓強必定，容器的體積必定增大，從而降低了反響物的濃度(或許說：相當于減小了與反響有關(guān)的氣體壓強)，故靴和她均減小，且化學(xué)均衡是向著氣體物質(zhì)的量增大的方向挪動。*對于反響：mA(g)十nB(g)pC(g)，若m+n=p，則改變壓強后的反響速率及均衡的曲線以下所示：由曲線可知，對于左右兩邊氣體等物質(zhì)的量的反響來說，改變壓強后，對于正和逆來說，均相同程度地增大或減小，即，所正=逆以化學(xué)均衡

4、不挪動。4催化劑，故化學(xué)均衡不挪動，使用催化劑，能用等程度地增大或減小正、逆反響速率，即正=逆只好縮短達到均衡所需要的時間。圖像如上圖。二、幾種均衡圖像的應(yīng)用以反響mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)+Q為例指引學(xué)生分析以下各圖，分析時突出“起點、折點、終點”及“曲線的變化趨向”1轉(zhuǎn)變率時間【思慮】轉(zhuǎn)變率的高低代表什么？斜率的大小代表什么？【答案】轉(zhuǎn)變率的高低能夠看到均衡挪動的方向，速率的大小表示的是反響的速率，綜合看成效是：“先拐先平，數(shù)值大”意思是先出現(xiàn)拐點的則先達到均衡，說明反響速率快，所需時間短，則該曲線表示溫度較高或壓強較大2含量時間【思慮】含量的高低代表什么？先拐先平代表什

5、么？【答案】含量的高低能夠看到均衡挪動的方向，可是要注意是反響物的含量還是生成物的含量。先拐先平表示的是反響的速率，必定是溫度或許壓強較高。注意含量的高低和溫度（壓強）二者之間沒有必定的關(guān)系。3轉(zhuǎn)變率溫度壓強4含量溫度壓強【思慮】等溫線和等壓線一般的看圖技巧是什么？【答案】定一議二：圖像中有三個量時，先確立一個量不變，再談?wù)撈溆鄡蓚€量的關(guān)系。例題分析知識點1：速率-時間圖像【例1】某密閉容器中發(fā)生以下反響：X(g)3Y(g)2Z(g)+Q上圖表示該反響的速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。以下說法中正確的選項是（）At2時增大

6、了壓強Bt3時降低了溫度Ct5時高升溫度Dt6時反響物的轉(zhuǎn)變率比t4時高【難度】【答案】C變式1：反響N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q在某一時間段中反響速率與反響過程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（）At-t1Bt-t302Ct-t4Dt-t635【難度】【答案】D【例2】可逆反響aX(g)bY(g)cZ(g)在必定溫度下的密閉容器內(nèi)達到均衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反響速率(v)時間(t)圖像如圖。以下說法正確的是（）A若abc，則t0時只好是增大反響系統(tǒng)的壓強B若abc，則t0時只好是加入催化劑C若abc，則t0時只好是加入催化劑D若abc，則t時只好是增

7、大概系的壓強0【難度】【答案】C變式1：往一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反響H2（g）+I2（g）2HI（g）-Q，當達到均衡后，t0時改變反響的某一條件（混淆氣體物質(zhì)的量不變）且造成容器內(nèi)壓強增大，以下說法正確的選項是（）容器內(nèi)氣體顏色變深，均勻相對分子質(zhì)量不變均衡不挪動，混淆氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)變率增大，HI均衡濃度變小改變條件前后，速率圖像以以下圖【難度】【答案】D變式2：右圖是對于反響A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反響為放熱反響)的均衡挪動圖象，影響均衡挪動的原由可能是（）高升溫度，同時加壓降低溫度，同時減壓C增大反響物濃度，同時減小生成物濃度增大反響物濃度，同時使

8、用催化劑【難度】【答案】C【方法提煉】分析反響速度圖像：看起點：分清反響物和生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物，生成物多半以原點為起點。看變化趨向：分清正反響和逆反響，分清放熱反響和吸熱反響。高升溫度時，V（吸熱）V（放熱）?？唇K點：分清耗費濃度和增生濃度。反響物的耗費濃度與生成物的增生濃度之比等于反響方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。對于時間速度圖像，和“小變”。增大反響物濃度看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、V正突變，V逆漸變。高升溫度，V吸熱大增，V放熱小增“大變”全程速率一時間圖，分析時要抓住各階段的主要矛盾，仔細研究知識點2：轉(zhuǎn)變率-時間圖像【例1】以下圖曲

9、線a表示反響X（g）+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)+Q進行過程中X的轉(zhuǎn)變率隨時間變化的關(guān)系。若要改變初步條件，使反響過程按b曲線進行，可采納的措施是（）A高升溫度B加大N的投入量C減小體積D加大X的投入量【難度】【答案】C變式1：現(xiàn)有可逆反響A(g)2B(g)nC(g)+Q，在相同溫度、不一樣壓強時，A的轉(zhuǎn)變率跟反響時間（t）的關(guān)系如圖，此中結(jié)論正確的選項是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3【難度】【答案】D變式2：向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反響：X(g)2Y(g)aZ(g)+Q，達到均衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的均衡

10、轉(zhuǎn)變率的變化以以下圖。以下說法中正確的選項是）Aa2BT2T1CA點的反響速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B兩點的反響速率：v(A)v(B)【難度】【答案】C【方法提煉】在轉(zhuǎn)變率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到均衡。它所代表的溫度高、壓強盛。這時假如轉(zhuǎn)變率也較高，壓強則反響中m+np+q，若轉(zhuǎn)變率降低，則表示m+np+q；溫度則正反響是吸熱反響。知識點3：含量-時間圖像【例1】可逆反響aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反響過程中，其余條件不變，D的質(zhì)量分數(shù)和T或p的關(guān)系以以下圖所示，以下表達中正確的選項是（）溫度降低，化學(xué)均衡向逆反響方向挪動使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增

11、添C化學(xué)方程式中系數(shù)aT2,正反響吸熱BT1T2,正反響放熱DT1T2,正反響放熱【難度】【答案】C變式2：在必定溫度不一樣壓強（P1P2）下，可逆反響2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混淆物中的體積分數(shù)（）與反響時間（t）的關(guān)系有以以下圖示，正確的選項是【難度】【答案】B變式3：反響aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達到均衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如圖所示。此中z表示反響開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說法正確的選項是（）A同溫同壓同z時，加入催化劑，均衡時Q的體積分數(shù)增添B同壓同z時，高升溫度，均衡時Q的體積分數(shù)增添C同溫同z時，增添壓強，均衡

12、時Q的體積分數(shù)增添D同溫同壓時，增添z，均衡時Q的體積分數(shù)增添【難度】【答案】B【方法提煉】這種圖象題表示了各樣反響物或生成物濃度，或某一構(gòu)成的濃度反響過程中的變化狀況，此類圖象常?？煞错懗龌瘜W(xué)反響速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系或均衡挪動方向，分清反響物和生成物，濃度減小的為反響物，濃度增大的為生成物，分清耗費濃度和增添濃度，反響物的耗費濃度和生成物的增添濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。解這種題的方法和解第一類題近似，還是要注意曲線的起點、終點及變化趨向。知識點4：等溫線、等壓線【例1】反響X(s)aY(g)bZ(g)達到均衡時，溫度和壓強對該反響的影響以以下圖，圖中：壓強p1p2，

13、x軸表示溫度，y軸表示均衡混淆氣體中Z的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷以下說法正確的選項是（）上述反響正方向是吸熱反響上述反響正方向是放熱反響CbaDa1b【難度】【答案】B變式1：在容積必定的密閉容器中發(fā)生可逆反響Y(g)+2X(g)2Z(g)-Q，均衡挪動關(guān)系以以下圖。以下說法正確的選項是（）AP1P2，縱坐標指Y的質(zhì)量分數(shù)BP1P2，縱坐標指X的轉(zhuǎn)變率CP1P2，縱坐標指Z的質(zhì)量分數(shù)DP1P2，縱坐標指混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量【難度】【答案】C變式2：已知(HF)2(g)2HF(g)-Q，且均衡系統(tǒng)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不一樣溫度下隨壓強的變化曲線以以下圖。以下說法正確的選項是（

14、）A溫度：T1T2B均衡常數(shù)：K(a)K(b)vaD當m30g/mol時，n(HF):n(HF)22:1n【難度】【答案】C【方法提煉】受兩個變量（P、T）影響的圖像：分析依照“定一議二”。轉(zhuǎn)變率或百分含量等要素遇到壓強、溫度兩個變量的影響，先確立一個變量，分析其余兩個量的關(guān)系。如確立溫度分析轉(zhuǎn)變率受壓強的影響知識點5：綜合圖像【例1】對于可逆反響A（g）+2B(g)2C(g)(正反響吸熱)，以下圖象中正確的選項是（）變式A【難度】【答案】1：對于可逆反響：BD2A(g)B(g)CD2C(g)+Q，以下各圖正確的選項是（）【難度】【答案】A變式2：對于可逆反響2AB3（g）A2（g）+3B2（

15、g）（正反響為吸熱），以下圖象正確的選項是（）ABCD【難度】【答案】D【例2】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響xA(g)yB(g)中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不一樣溫度下均衡時zC(g)，圖甲表示C的體積分數(shù)隨初步200時容器n(A)n(B)的變化關(guān)系。則以下結(jié)論正確的選項是（）甲：乙：1A200時，反響從開始到均衡的均勻速率v(B)0.04molLminB由圖乙可知，反響xA(g)yB(g)zC(g)+Q，且a21C若在2L恒容絕熱（與外界沒有熱量互換）密閉容器進行該反響，化學(xué)均衡常數(shù)減小。達到均衡時，A的體積分數(shù)小于0.5D200時，初步向容器中充入0.2molA、0.

16、4molB和0.4molC，反響達到均衡前的速率：v(正)v(逆)【難度】【答案】D變式1：反響mA(固)+nB(氣)量（C%）與溫度（T）和壓強（eC(氣)+fD(氣)，反響過程中，當其余條件不變時，P）的關(guān)系以以下圖，以下表達正確的選項是（）C的百分含A到均衡后，加入催化劑C%不變達到均衡后，若升溫，均衡右移C化學(xué)方程式中ne+fD達到均衡后，增添A的質(zhì)量有益于均衡向右移動【難度】【答案】A變式積為2：必定溫度下，有可逆反響：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)+Q。現(xiàn)將2molAV的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反響開始前的體積為和2molB充入體2V(如圖1)

17、。對于兩容器中反響的說法正確的選項是（）甲容器中的反響先達到化學(xué)均衡狀態(tài)B兩容器達均衡后高升相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示C兩容器中的反響均達均衡時，均衡混淆物中各組份的體積百分構(gòu)成相同，混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量也相同D在甲容器中再充入2molA和2molB，均衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等【難度】【答案】C【例3】可逆反響：mA（s）+nB（g）qC（g），在必定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)（V（B）%）與壓強的關(guān)系如右圖所示以下表達中正確的選項是（）Am+nqBm+nqCnqDx點時，v（正）v（逆）【難度】【答案】D變式1：以以下圖為條件一準

18、時，反響2NO(g)O2(g)2NO2(g)Q(正反響為放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，此中表示未達到均衡狀態(tài)，且v正v逆的點是（）AaBbCcDd【難度】【答案】D變式2：可逆反響mA（s）+nB（g）pC（g）在必定條件下達到均衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)（B）與壓強的關(guān)系以以下圖，有關(guān)表達正確的選項是（）Am+npBnpCX點時v（正）v（逆）DX點比Y點的正反響速率快【難度】【答案】C【方法提煉】解答有關(guān)化學(xué)均衡圖象的試題一定嫻熟地掌握有關(guān)下邊三個方面的知識：（一）明確有關(guān)圖象的坐標含義：即橫坐標和縱坐標分別表示什么含義。這一點是最基礎(chǔ)，最重要的。

19、（二）認識有關(guān)化學(xué)均衡圖象的主要種類。1、有關(guān)反響物的轉(zhuǎn)變率與時間關(guān)系的圖象2、有關(guān)反響速率與時間關(guān)系的圖象3、有關(guān)反響物或生成物的濃度或體積分數(shù)與時間關(guān)系的圖象4、有關(guān)均勻摩爾質(zhì)量與時間關(guān)系的圖象5、有關(guān)物質(zhì)體積分數(shù)與溫度關(guān)系的圖象（三）嫻熟掌握影響化學(xué)均衡挪動的要素。依據(jù)達到均衡時，反響物的轉(zhuǎn)變率、正逆反響速率、各物質(zhì)的濃度（體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）、系統(tǒng)的均勻摩爾質(zhì)量不隨時間而變化這一原理，可判斷出反響達到均衡的時間長短，從而判斷出反響速率的快慢。而在圖象中影響反響速率快慢的主要要素是：催化劑、溫度和壓強（有氣體存在的化學(xué)反響）。使用正催化劑、系統(tǒng)溫度高升或壓強增加半能加速反響速率。而對于反

20、響物轉(zhuǎn)變率的大小、正逆反響速率的變化、各物質(zhì)的濃度（體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）的變化、系統(tǒng)均勻摩爾質(zhì)量的變化則與化學(xué)均衡的挪動有關(guān)。在有關(guān)圖象中，影響化學(xué)均衡挪動的要素主假如溫度和壓強。所用的原理就是系統(tǒng)溫度高升，化學(xué)均衡向吸熱方向挪動；系統(tǒng)壓強增大，化學(xué)均衡向氣體體積減小的方向挪動。反之亦然。課后作業(yè)1必定條件下，可逆反響X（s）+Y（g）變的容器中反響達到均衡后，改變條件，反響速率（條件的改變與圖中狀況符合的是（）W（g）+Z（g）（正反響是放熱反響），在一體積不v）隨時間變（t）化的狀況以以下圖所示：以下A增添了X的物質(zhì)的量降低了溫度C增大了壓強D增大了Y的物質(zhì)的量【難度】【答案】D2某密閉容

21、器中充入等物質(zhì)的量的A和B，必定溫度下發(fā)生反響A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反響的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反響速率隨時間變化以以下圖所示。以下說法中正確的選項是（）A30min40min間該反響使用了催化劑B30min時降低溫度，40min時高升溫度C反響方程式中的x=1，正反響為放熱反響D8min前A的均勻反響速率為0.08mol/（L?min）【難度】【答案】CD3已知H2O2在催化劑作用下分解速率加速，其能量隨反響進度的變化以以下圖所示。以下說法正確的是（）加入催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提升H2O2的均衡轉(zhuǎn)變率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2

22、O2H2O+O2+Q反響物的總能量高于生成物的總能量【難度】【答案】D4如圖是可逆反響X+3Y22Z在反響過程中的反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,以下表達正確的2是（）At時,只有正方向反響B(tài)Ot,c(Z)在減小11Ct2t3,反響不再進行t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【難度】【答案】D5在密閉容器中進行以下反響：X2(g)Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反響時間的關(guān)系以以下圖。符合圖示的正確判斷是（）T1T2，正反響是放熱反響T1T2，正反響是放熱反響DTT，正反響是吸熱反響12【難度】【答案】D6反響2X(g)Y(g)2Z+Q。在不一樣溫度和壓強下，產(chǎn)物Z的物

23、質(zhì)的量與反響時間的關(guān)系如圖所示。則以下表達正確的選項是（）ATT，PT，PP2121121CTP2DTT，PP2121121【難度】【答案】A6反響aX(g)+bY(g)cZ(g)+Q，有以下圖所示關(guān)系，以下判斷中正確是（）Aa+b0Ba+bc,Qc,Q0Da+bc,Q0【難度】【答案】C7在密閉容器中進行以下反響：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反響符合以以下圖變化狀況，以下表達正確的選項是（）A正反響吸熱，L是氣體B正反響吸熱，L是固體或液體C正反響放熱，L是氣體D正反響放熱，L是固體或液體【難度】【答案】C8有反響A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成狀況以以下圖：

24、a為500，b為300，從t3開始壓縮容器，則以下表達正確的選項是（）AAB為氣體，A、B中必有一種為非氣體；正反響吸熱22BAB為氣體，A、B中必有一種為非氣體；正反響放熱22CAB為固體，A、B中必有一種為非氣體；正反響放熱22DA2、B2、AB均為氣體；正反響吸熱【難度】【答案】B9可逆反響mA（s）+nB（g）cC（g）+fD（g）反響過程中，當其余條件不變時，C的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系以以下圖所示（T2T1），以下表達錯誤的選項是（）A達到化學(xué)均衡后，增添A的量有益于化學(xué)均衡向正反響方向挪動達到均衡后，若使溫度高升，化學(xué)均衡向逆反響方向挪動C化學(xué)方程式中nc+

25、fD達到均衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)不變【難度】【答案】A10COCl2的分解反響系統(tǒng)達到均衡后，各物質(zhì)的濃度在不一樣條件下的變化狀況以以下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）以下有關(guān)說法不正確的選項是（）A分解反響方程式為COCl2Cl+CO2B第2min反響溫度高于第8min反響溫度C在第8min反響溫度下，12min時反響從頭達到均衡，則此時c（COCl2）0.031mol/LD產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時均勻反響速率為v（56）v（1213）=v（23）【難度】【答案】B11現(xiàn)有以下三個圖像：以下反響中符合上述所有圖像的反響是（）

26、AN2(g)3H(g)2NH(g)+Q23B2SO(g)2SO(g)O(g)-Q322C4NH3(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)+Q22DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)-Q【難度】【答案】B12等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過分的稀HSO中，同時向a中加入少許的CuSO溶液，下244圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，此中正確的選項是（）【難度】【答案】D13在某恒容密閉容器中進行以下可逆反響：2M(g)N(g)W(？)4Q(g)+Q，初步投料只有M和N。以下表示圖正確且能表示該可逆反響達到均衡狀態(tài)的是（）【難度】【答案】D14恒溫條件下，對于可逆反響A（g）+B

27、（g）C（g）+D（g），加入初步濃度周邊的A和B，在達到均衡的過程中可能有三種狀況，以以下圖所示。以下判斷中正確的選項是（）A（1）的K1D以上三種可能全對【難度】【答案】D15CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反響，有關(guān)信息以下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)+Q恒容下，該反響達均衡后，改變橫坐標表示的反響條件，以下表示圖正確的選項是（）【難度】【答案】B16對于可逆反響mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的選項是（）A若圖象為，則m+np+qB若圖象為，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件必定是使用催化劑C

28、若圖象為，則該可逆反響的正反響方向是放熱反響D若圖象為，且壓強p1壓強p2，則該可逆反響的正反響方向是吸熱反響【難度】【答案】D17對于可逆反響：2A(g）B(g)2C(g)+Q，以下各圖中正確的選項是（）【難度】【答案】D18以下圖象能正確地表達可逆反響3A（g）B（g）2C（g）+Q的是（）【難度】【答案】D19以下表達與圖象相對應(yīng)的是（）A圖（1）是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學(xué)均衡圖象，在t0時刻充入必定量的NH3，均衡逆向挪動B圖（3）表示的化學(xué)方程式為2AB+3CC圖（2）中pp，TT2211D圖（4）對應(yīng)反響2X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，y能夠表示Y的百分含

29、量【難度】【答案】C20可逆反響2A(g)+B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖象錯誤的選項是（）【難度】【答案】D21臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反響在恒容密閉容器中進行，以下由該反響有關(guān)圖像作出的判斷正確的選項是（）ABCD高升溫度，均衡03s內(nèi)，反響速率時僅加入催化劑，達到均衡時，僅改變常數(shù)減小為=0.2x，則x為均衡正向挪動molL-1min-1【難度】【答案】A22已知可逆反響：4NH3（g）+5O（g）4NO（g）+6H2O（g）+1025kJ若反響物初步物質(zhì)2的量相同，以下對于該反響的表示圖不正確的選項是

30、（）ABCD【難度】【答案】D23依據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號與答案對應(yīng)），判斷以下有關(guān)說法正確的選項是（）A密閉容器中反響達到均衡，t0時改變某一條件猶如圖變化所示，則改變的條件必定是加入催化劑B反響達到均衡時，外界條件對均衡影響關(guān)系以以下圖，則正反響為放熱反響，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系以以下圖，則該反響的正反響為吸熱反響D反響速率和反響條件變化關(guān)系以以下圖，則該反響的正反響為放熱反響，A、B、C是氣體、D為固體或液體【難度】【答案】D24在容積不變的密閉容器中存在以下反響2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，某研究小組探究其余條件下不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析

31、正確的選項是A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反響速率的影響C圖表示的是催化劑對均衡的影響，且甲的催化效率比乙的高圖表示的是壓強對化學(xué)均衡的影響，且乙的壓強較高【難度】【答案】B25反響mA(s)+nB(g)pC(g)+Q,在必定溫度下，均衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如右圖所示，以下表達中必定正確的選項是m+npx點表示的正反響速率大于逆反響速率npx點逆反響速率比y點時的正反響速率慢若高升溫度，該反響的均衡常數(shù)增大AB只有C只有D【難度】【答案】B26某化學(xué)研究小組研究外界條件對化學(xué)反響mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和均衡

32、的影響圖象以下，以下判斷正確的選項是（）A由圖1可知，T1T2，該反響正反響為吸熱反響B(tài)由圖2可知，該反響m+npC圖3中，表示反響速率v正v逆的是點3D圖4中，若m+n=p，則a曲線必定使用了催化劑【難度】【答案】C27在容積不變的密閉容器中進行反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q。以下各圖表示當其余條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，此中分析正確的選項是（）圖表示溫度對化學(xué)均衡的影響，且甲的溫度較高圖表示t0時刻使用催化劑對反響速率的影響C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)均衡狀態(tài)【難度】【答案】B28對于可逆反響N2(

33、g)3H2(g)2NH3(g)+Q，以下研究目的和表示圖符合的是（）ABCD均衡系統(tǒng)增添N2的濃度對催化劑對反響的目的影響(p2p1)反響的影響反響的影響影響表示圖【難度】【答案】C29容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生以下反響：A(g)B(g)xC(g)+Q。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化以以下圖，以下說法不正確的選項是（）x1此條件下，該反響的均衡常數(shù)K4C給乙容器升溫可縮短反響達均衡的時間但不可以提升均衡轉(zhuǎn)變率D甲和乙中B的均衡轉(zhuǎn)變率相等【難度】【答案】A30密閉容器中有反響CH4（g）+H2O（g）CO（g）

34、+3H2（g）-Q，測得c（CH4）隨反響時間（t）變化如右圖所示以下判斷正確的選項是（）A05min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）B10min時改變的外界條件可能是高升溫度C恒溫下，減小容器體積，均衡后c（H2）減小D12min時反響達均衡的實質(zhì)原由是氣體總質(zhì)量不再變化【難度】【答案】B31已知NO和NO能夠互相轉(zhuǎn)變：2NO2NO+Q?，F(xiàn)將必定量NO和NO的混淆氣體通22424224入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物濃度隨時間變化關(guān)系以以下圖所示。以下有說法正確的選項是（）A曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化Ba點表示化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)Cc點表示v生成(NO2)v耗費(NO2

35、)D25min時，曲線發(fā)生變化的原由是減小了容器的體積【難度】【答案】C32在容積固定的密閉容器中存在以下反響：A（g）3B（g）2C（g）（正反響放熱）。某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下圖。下列判斷必定錯誤的選項是（）A圖I研究的是不一樣催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖研究的是壓強對反響的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高圖研究的是不一樣催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高【難度】【答案】AB33以下是有關(guān)外界條件對化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡影響的圖像，此中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是是其余條

36、件一準時，反響速率隨溫度變化的圖像，則正反響吸熱是在均衡系統(tǒng)的溶液中溶入少許KCl晶體后，化學(xué)反響速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在條件下，成立均衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線D是必定條件下，向含有必定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達均衡時A的轉(zhuǎn)變率的圖像【難度】【答案】AC34在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必定條件下發(fā)生反響：2A（g）+B（g）2C（g）+Q，達到均衡后，改變一個條件x，以下y必定符合圖1中曲線的是（）【難度】【答案】C35必定條件下，經(jīng)過以下反響能夠制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)-Q，該反響在恒容

37、的密閉容器中達到均衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，從頭達到均衡后，縱坐標y隨x變化趨向合理的是（）選項xyAMgSO4的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)變率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度均衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混淆氣體的密度【難度】【答案】D36以下四個圖中，曲線變化狀況與所給反響(a、b、c、d均大于0)相對應(yīng)的是()【難度】【答案】C37以下圖示與對應(yīng)的表達不符合的是（）A圖甲表示反響：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）+Q，在其余條件不變的情況下，改變初步物CO的物質(zhì)的量對此反響均衡的影響，則有T1T2，K1K2B圖乙表示壓強對可逆反響2A（g）+2B（g）3C（

38、g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強盛C圖丙表示的反響是吸熱反響，該圖表示催化劑不可以改變化學(xué)反響的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不一樣溫度下分別發(fā)生反響：2NO（2g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反響的正反響方向是放熱反響【難度】【答案】A39必定溫度下可逆反響：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)-Q?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到均衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不可以挪動)。以下說法正確的選項是（）A保持溫度和活塞地點不變，在甲中再加

39、入1molA和2molB,達到新的均衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞地點不變，高升溫度，達到新的均衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增添C保持溫度不變，挪動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的均衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反響速率變化狀況分別如圖2和圖3所示(t1前的反響速率變化已省略)【難度】【答案】D40以下各表述與圖所示一致的是（）A圖1表示25時，用1鹽酸滴定1NaOH溶液，溶液的pH隨加入0.1molL20mL0.1molL酸體積的變化B圖2中曲線表示反響A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+QC圖3中a、b曲線分別表示反響CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)+Q，使用和未使用催化劑時反響過程中的能量變化D電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖4表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線表示圖【難度】【答案】D41某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)成立化學(xué)均衡后，改變條件對反響2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q的正、逆反響速率的影響以以下圖：加催化劑對反響速率的影響的圖像是_(填序號，下同)，均衡_挪動。高升溫度對反響速率的影響的圖像是_，均衡向_方向挪動。增大反響容器體積對反響速