元素周期表結(jié)構(gòu)和應用

1、1元素周期表| |2思考與交流 (觀察元素周期表 ）元素周期表的編排原則 ？ (結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)） 3元素周期表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（族）4仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。 1在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期?每個周期各有多少種元素? 在元素周期表中，縱行稱為族。有多少個縱行？有哪些族? P8“交流與討論”5元素周期表| |6一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2 種

2、元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素短周期（橫向）7思考與交流 如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？328 族主族 (A)副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A VIII 族：稀有氣體元素（縱向）零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 三個縱行（8,9,10）位于 B與B中間主族用A表示，副族用B表示；序數(shù)用羅馬數(shù)表示如：IV表示六共七個副族9元素

3、周期表| |10 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At 11元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方12思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族13仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。 2找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系?P8“交流與討論”14元素符號周

4、期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價最低負化合價 7N16S11Na13Al10Ne-23332第三周期A 族第三周期A 族第三周期A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-2第二周期A族15思考：1、元素所在周期序數(shù)與核外電子層數(shù)有什么關(guān)系？2、主族元素族序數(shù)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？16周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) = = 最高正價 17練習1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第4周期A 族第5周期A 族182.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）2341119210

5、11181961112132467143132D練習193、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素D練習20練習 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6號元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53號元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88號元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。28818183221小結(jié) 7個周期分長短，3短3長1不全；十八縱行十六族，

6、7主7副和0。鑭系、錒系排下邊。熟記1、三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。2、零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)3、金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置22其它周期表23其它周期表24其它周期表25其它周期表26二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬3同一周期最 外 層 電 子 數(shù) 逐 漸 增 多原 子 半 徑 逐 漸 減 小（稀有氣體除外）金 屬 性 逐 漸 減 弱，非 金 屬 性 逐 漸 增 強電子層數(shù)相同27化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R對應水化物

7、堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應水化物化學式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞 增遞 增遞 減RH4RH3H2RHR金 屬 性減 弱，非 金 屬 性增 強282、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同一主族（電子層數(shù)相同）電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大單質(zhì)還原性增強金屬性？ 增強29原 子半徑增大電子層數(shù)依次增多單質(zhì)氧化性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減HFHClHBrHIHAt非金屬性減弱30原子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價氧化對應水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減堿性

8、遞增酸性遞減遞減31非 金 屬 性 遞 增金 屬 性 遞 增金屬性遞增非金屬性遞增金 屬 最 強非金屬性最強32 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強33項目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強按周期元素數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減

9、弱，金屬性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱34三.周期表的應用1.推算元素的位置,預測元素的性質(zhì)35碳酸鍶（SrCO3）的水溶性？ 氫氧化鍶Sr(OH) 2的堿性？水溶性？單質(zhì)砹的顏色，狀態(tài)？36原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)8 = 負價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)372.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)，尋找不同用途

10、的元素。381 A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。ACB39練習同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_。（2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為_,它們穩(wěn)定性強弱為_。（3）最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_ _。40練習