2016年高考全國3卷理綜試題(解析)講解

1、絕密啟封并使用達(dá)成前試題種類：注意事項(xiàng)：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在本試題相應(yīng)的地址。3.全部答案在答題卡上達(dá)成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1以下相關(guān)細(xì)胞膜的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是細(xì)胞膜兩側(cè)的離子濃度差是經(jīng)過自由擴(kuò)散實(shí)現(xiàn)的細(xì)胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質(zhì)的功能相同分泌蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外的過程存在膜

2、脂的流動現(xiàn)象膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸構(gòu)成的【答案】C【考點(diǎn)定位】細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】思想流程1細(xì)胞膜的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系不一樣樣種類的細(xì)胞，細(xì)胞膜的成分及含量不完好相同。這與細(xì)胞的功能相關(guān)，功能復(fù)雜的膜中，蛋白質(zhì)數(shù)量多。各種膜所含的蛋白質(zhì)與脂質(zhì)的比率同膜的功能相關(guān)，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，其蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。細(xì)胞膜的組分其實(shí)不是不能變的，如細(xì)胞癌變過程中，細(xì)胞膜組發(fā)散生變化，糖蛋白含量下降，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物質(zhì)。糖類主要與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)結(jié)合形成糖蛋白和糖脂，都與細(xì)胞鑒別作用相關(guān)。細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)圖示中糖蛋白的多糖側(cè)鏈?zhǔn)桥袛嗌锬?nèi)、外側(cè)的依照，

3、多糖側(cè)鏈所在的一側(cè)為細(xì)胞膜外側(cè)，另一側(cè)則為細(xì)胞膜內(nèi)側(cè)。2細(xì)胞膜的功能2在先人進(jìn)行的以下研究中，采用的核心技術(shù)相同（或相似）的一組是證明光合作用所釋放的氧氣來自于水用紫外線等辦理青霉菌選育高產(chǎn)青霉素菌株用T2噬菌體侵染大腸桿菌證明DNA是遺傳物質(zhì)用甲基綠和吡羅紅對細(xì)胞染色，觀察核酸的分布A.B.C.D.【答案】B【考點(diǎn)定位】生物研究技術(shù)【名師點(diǎn)睛】同位素標(biāo)記在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同位素用于追蹤物質(zhì)運(yùn)行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標(biāo)記的化合物，化學(xué)性質(zhì)不變。人們能夠依照這類化合物的放射性，相關(guān)的一系列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行追蹤。這類科學(xué)研究方法叫做同位素標(biāo)記法。在高中生物學(xué)教材中有多處涉及到放射性同位素的

4、應(yīng)用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標(biāo)記種類。1.標(biāo)記某元素，追蹤其轉(zhuǎn)移過程如在光合作用中，分別用18O標(biāo)記H18O和用14C標(biāo)記14CO，以追蹤18O和14C的轉(zhuǎn)移路子：221414C（14CHO）18O18（1）CO（2）HO23222標(biāo)記特色元素，研究化合物的作用如T2噬菌體侵染細(xì)菌實(shí)驗(yàn)：1）32PDNA，證明DNA是遺傳物質(zhì)。2）35S蛋白質(zhì)，證明蛋白質(zhì)外殼未進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，推測蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)。標(biāo)記特色化合物，研究詳細(xì)生理過程1）3H標(biāo)記亮氨酸，研究分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸過程。2）15N標(biāo)記DNA，證了然DNA的半保留復(fù)制特色。3以下相關(guān)動物水鹽均衡調(diào)理的表達(dá)，錯誤的選項(xiàng)是細(xì)胞

5、外液浸透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量腎小管經(jīng)過主動運(yùn)輸汲取水的過程受抗利尿激素的調(diào)理攝鹽過多后飲水量的增加有利于保持細(xì)胞外液浸透壓相對恒定飲水增加以致尿生成增加有利于保持細(xì)胞外液浸透壓相對恒定【答案】B【分析】細(xì)胞外液浸透壓高升時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促使腎小管和會集管對水分的重汲取，減少尿量，最后以致細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，故A項(xiàng)正確；腎小管經(jīng)過自由擴(kuò)散（或浸透作用）重汲取水分，故B項(xiàng)錯誤；攝鹽過多后會以致細(xì)胞外液浸透壓高升，經(jīng)過相關(guān)神經(jīng)調(diào)理，會在大腦皮層產(chǎn)生渴感，主動飲水，使細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，C項(xiàng)正確；飲水增加會以致細(xì)胞外液浸透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，從

6、而使腎小管和會集管對水的重汲取減少，尿量增加，最后使細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】動物水鹽均衡調(diào)理【名師點(diǎn)睛】1圖解水鹽均衡調(diào)理過程2血漿浸透壓、抗利尿激素含量和尿量的關(guān)系血漿浸透壓高升，抗利尿激素分泌增加，兩者呈正相關(guān)；抗利尿激素促使腎小管和會集管對水分的重汲取，使尿量減少，兩者呈負(fù)相關(guān)。三者關(guān)系如圖：4為了研究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機(jī)分成兩組，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘上端一側(cè)擱置含有合適濃度IAA的瓊脂塊，比較組胚芽鞘上端同側(cè)擱置不含IAA的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含IAA。兩組胚芽鞘在相同條件下，在黑暗中擱置一段時間后，對照組胚芽鞘無曲折生長，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘

7、發(fā)生曲折生長，如圖所述。依照實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是胚芽鞘b側(cè)的IAA含量與b側(cè)的相等胚芽鞘b側(cè)與胚芽鞘c側(cè)的IAA含量不一樣樣胚芽鞘b側(cè)細(xì)胞能運(yùn)輸IAA而c側(cè)細(xì)胞不能夠瓊脂塊d從a中獲得的IAA量小于a的輸出量【答案】D【考點(diǎn)定位】生長素的作用【名師點(diǎn)睛】植物激素的幾個拓展實(shí)驗(yàn)1考據(jù)生長素的產(chǎn)生部位在尖端實(shí)驗(yàn)組：取擱置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)比較組：取未擱置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)(如圖甲)。(如圖乙)。2考據(jù)胚芽鞘生長部位在尖端下段實(shí)驗(yàn)組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。比較組：胚芽鞘不做辦理，如圖乙。3考據(jù)生長素的橫向運(yùn)輸

8、發(fā)生在尖端實(shí)驗(yàn)操作(如圖)：(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置a中胚芽鞘直立生長；裝置b和c中胚芽鞘彎向光源生長。4考據(jù)生長素的極性運(yùn)輸只能從形態(tài)學(xué)上端向下端運(yùn)輸實(shí)驗(yàn)操作(如圖)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右曲折生長，B組去掉尖端的胚芽鞘不生長不曲折。5研究重力和單側(cè)光對生長素分布的影響程度(1)實(shí)驗(yàn)操作：以以以下圖所示(注：A盒下側(cè)有張口，能夠進(jìn)光)。結(jié)果展望及結(jié)論：若A、B中幼苗都向上曲折生長，可是B向上曲折程度大，說明重力對生長素分布的影響大于單側(cè)光。若A中幼苗向下曲折生長，B中幼苗向上曲折生長，說明單側(cè)光對生長素分布的影響大于重力。5我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”表現(xiàn)了食品鏈的原理。若鷹遷

9、入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數(shù)量該生態(tài)系統(tǒng)中細(xì)菌產(chǎn)生的能量可流向生產(chǎn)者鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量耗資的環(huán)節(jié)鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向【答案】C【考點(diǎn)定位】生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】1.生態(tài)系統(tǒng)能量流動過程起點(diǎn)生產(chǎn)者源泉光能能量輸入相關(guān)生理過程光合作用總能量生產(chǎn)者固定的太陽能總量能量的傳達(dá)傳達(dá)載體：有機(jī)物傳達(dá)渠道：沿食品鏈和食品網(wǎng)能量的消失相關(guān)生理過程細(xì)胞呼吸形式熱能能量流動特色逐級遞減；單向流動2生態(tài)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)與功能知識小結(jié)生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食品鏈和食品網(wǎng)進(jìn)行的。能量在流動過程中是逐級遞

10、減的，在食品鏈中，營養(yǎng)級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數(shù)量越少。在食品網(wǎng)中，若是某一動物的天敵消失，則這一動物在一準(zhǔn)時間內(nèi)數(shù)量會明顯增加，當(dāng)增加到必然數(shù)量后，由于食品不足，則其數(shù)量又會減少。生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單一，生計(jì)的堅(jiān)固性越小。6用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進(jìn)行雜交，F(xiàn)1全部表現(xiàn)為紅花。若交，獲得的F2植株中，紅花為272株，白花為212株；若用純合白花植株的花粉給F1自F1紅花植株授粉，獲得的子代植株中，紅花為101株，白花為302株。依照上述雜交實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.F2中白花植株都是純合體B.F2中紅花植株的基因型有2種控制紅花與白花的基因在一對

11、同源染色體上F2中白花植株的基因種類比紅花植株的多【答案】D【考點(diǎn)定位】基因的自由組合定律【名師點(diǎn)睛】可否依照自由組合定律的判斷方法兩相同位基因控制的性狀不用然都依照自由組合定律如圖中Aa、Bb兩相同位基因之間的遺傳不依照自由組合定律，分為以下兩種情況：在不發(fā)生交織互換的情況下，AaBb自交后代性狀分別比為31。在發(fā)生交織互換的情況下，其自交后代有四種表現(xiàn)型，但比率不是9331?？紦?jù)自由組合定律的實(shí)驗(yàn)方案測交法：雙雜合子F1隱性純合子，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性1111。自交法：雙雜合子F1自交，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性9331。7化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對應(yīng)

12、關(guān)系錯誤的選項(xiàng)是（）Al2(SO4)3化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用A.和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽擁有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2【答案】B【考點(diǎn)定位】觀察鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本試題觀察考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握。觀察考生對知識的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強(qiáng)弱，能夠經(jīng)過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如FeCu2=F

13、e2Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類：一是擁有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能夠和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕琢玻璃常用氫氟酸，由于發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保留在塑料瓶中，只有掌握必然的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。8以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯能夠用作生產(chǎn)食品包裝資料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)

14、體【答案】A【考點(diǎn)定位】觀察烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體【名師點(diǎn)睛】本試題觀察考生對有機(jī)物基礎(chǔ)知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識，能構(gòu)對知識做到靈便運(yùn)用。有機(jī)物中的取代反應(yīng)包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(yīng)(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反應(yīng)、酯的水解等，因此記憶時要注意細(xì)節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能夠作為食品包裝，由于在光照下能產(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染食品，不能夠混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應(yīng)，乙醇能夠和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷則不能夠和水形成分子

15、間氫鍵，同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不一樣樣，分子式都是C2H4O2，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構(gòu)體能夠是同類物質(zhì)，也能夠是不一樣樣類物質(zhì)，要理解同分異構(gòu)體的看法，這樣問題便能夠解決，因此平時的學(xué)習(xí)中注意看法的內(nèi)涵和延伸，反應(yīng)條件等。9以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管的O2濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈氣體產(chǎn)物先經(jīng)過濃硫酸，后經(jīng)過飽和食鹽Cl2水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，倒出水層后從上口【答案】D【分析】試題分析：A、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中

16、，故錯誤；B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防范倒吸，故錯誤；C、氣體產(chǎn)物先經(jīng)過飽和食鹽水，除去氯化氫，再經(jīng)過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能夠除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在基層，因此先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故正確?！究键c(diǎn)定位】觀察濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【名師點(diǎn)睛】本試題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分別、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求平時復(fù)習(xí)過程側(cè)重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們常常都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防范混雜放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混

17、雜等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防范引起倒吸，炸裂試管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)，物質(zhì)的除雜和提純中我們常常是后除去水，能夠防范在后邊的除雜過程中引入水蒸氣，考據(jù)水蒸氣時，先考據(jù)水蒸氣的存在，防范引入水蒸氣產(chǎn)生攪亂，考據(jù)水蒸氣常用無水硫酸銅，若是出現(xiàn)白色變?yōu)樗{(lán)色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常有的分別混雜物的方法、常有的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分別方法及名稱、操作的先后序次等，這樣才能夠駕輕就熟，作出正確的分析與判斷。10已知異丙

18、苯的結(jié)構(gòu)簡式以下，以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物【答案】C【考點(diǎn)定位】觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本試題觀察考生對有機(jī)物基礎(chǔ)知識的掌握，涉及有機(jī)物中碳原子的特色、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學(xué)生對知識靈便運(yùn)用能力的，但前提是夯實(shí)基礎(chǔ)。有機(jī)物中碳原子有只有4個鍵，鍵線式中端點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)都是碳原子，其他是氫元素，因此分子式為C9H12，簡單出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少量，這就需要認(rèn)真以及有機(jī)物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機(jī)物中熔沸點(diǎn)高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳

19、原子越多，熔沸點(diǎn)越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正周圍體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎(chǔ)，進(jìn)行觀察，同時在觀察共面的時候還要注意碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能夠旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是全部原子還是碳原子共面，一般來說若是出現(xiàn)CH3或CH2等，全部原子必然不共面；同系物的判斷，先看結(jié)構(gòu)和構(gòu)成是否相同，即碳的連接、鍵的種類、官能團(tuán)可否相同樣，再看碳原子數(shù)可否相同，相同則不是同系物；掌握必然的有機(jī)化學(xué)基本知識是本題解答的要點(diǎn)，本題難度不大。11鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為K

20、OH溶液，反應(yīng)為2）2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。以下說法正確的選項(xiàng)是（A充電時，電解質(zhì)溶液中K+旭日極搬動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時，負(fù)極反應(yīng)為：2Zn+4OH-2e=Zn(OH)4D放電時，電路中經(jīng)過2mol電子，耗資氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況）【答案】C【考點(diǎn)定位】觀察原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】本題觀察原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的要點(diǎn)，也是新電池的觀察點(diǎn)，需要熟記，同時觀察對知識的靈便運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），此后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，最后依照原子守

21、恒和電荷守恒達(dá)成缺項(xiàng)部分和配平反響方程式，作為原電池，正極反，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn4OH=Zn(OH)42；充電是應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH2e電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極搬動，陰離子旭日極搬動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，第一看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)情況，若是有，進(jìn)行計(jì)算，若是沒有必然是錯誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的要點(diǎn)。本題難度適中。12四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子擁有

22、相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項(xiàng)是A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱堅(jiān)固性：WZ【答案】B【考點(diǎn)定位】觀察原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題觀察元素周期表和元素周期律的知識，首選依照題目信息判斷出元素名稱，再依照元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是要點(diǎn)，同時應(yīng)注意知識的靈便運(yùn)用，審清題意如可否是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原

23、子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依照元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都跟著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推測的要點(diǎn)。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好以致失誤、失分。13以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A向0

24、.1molL13c(H)減小CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1c(Cl)D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)不變c(Br)【答案】D【分析】【考點(diǎn)定位】觀察弱電解質(zhì)的電離均衡，鹽類水解均衡，難溶電解質(zhì)的溶解均衡【名師點(diǎn)睛】本試題觀察影響弱電解質(zhì)電離均衡搬動、鹽類水解搬動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解均衡等知識，屬于選修4上的知識點(diǎn)，這部分題觀察學(xué)生對上述知識的運(yùn)用、分析、審題能力，平時訓(xùn)練

25、中需要加強(qiáng)這部分知識的練習(xí)，由于它是高考的要點(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：高升溫度促使電離；（2）加水稀釋，促使電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子控制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促使電離；由于是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促使電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依照水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：c(CH3COO)=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于c(CH3COOH)c(OH)吸熱反應(yīng)，高升溫度促使水解，K增大，則比值

26、變?。浑x子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會依照相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，獲得正確的算式，由于是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依照溶度積的表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)c(Br)，則兩式比較獲得c(Cl)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積)/c(Br和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，QcKsp溶液過飽和有

27、積淀析出，Qc0）。粒子沿紙面以大小為v的速度從PM的某點(diǎn)向左上方射入磁場，速度與OM成30角。已知粒子在磁場中的運(yùn)動軌跡與ON只有一個交點(diǎn)，并從OM上另一點(diǎn)射出磁場。不計(jì)重力。粒子走開磁場的射點(diǎn)到兩平面交線O的距離為mv3mv2mv4mvABCD2BqBqBqBq【答案】D【分析】試題分析：依照題意，粒子在磁場中的運(yùn)動軌跡與ON只有一個交點(diǎn)，則軌跡與ON相切，設(shè)切點(diǎn)為C點(diǎn)，入射點(diǎn)為B點(diǎn)，出射點(diǎn)為A點(diǎn)，粒子在磁場中的軌跡圓心為O點(diǎn)，依照幾何知識可得AB2rsin30or，則三角形OAB為等邊三角形，故OAB=60，而MON=30，OCA=90，故COA為一條直線，因此AOC為直角三角形，故粒子

28、走開磁場的出射點(diǎn)到O的距離為AOAC=2rmv，故距離為sin30?4r，而半徑公式rBqsin30?4mvBq【考點(diǎn)定位】觀察了帶電粒子在有界磁場中的運(yùn)動【方法技巧】帶電粒子在勻強(qiáng)磁場中運(yùn)動時，洛倫茲力充當(dāng)向心力，從而得出半徑公式Rmv2mtT，知道粒子在磁場中運(yùn)動半徑和速，周期公式T，運(yùn)動時間公式BqBq2度相關(guān)，運(yùn)動周期和速度沒關(guān)，畫軌跡，定圓心，找半徑，結(jié)合幾何知識分析解題，19如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和b。當(dāng)輸入電壓U為燈泡額定電壓的10倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。以下說法正確的選項(xiàng)是A原、副線圈砸數(shù)之比為9:1C此時a和b的電功率之比為9:1B原、副線圈

29、砸數(shù)之比為1:9D此時a和b的電功率之比為1:9【答案】AD【考點(diǎn)定位】觀察了理想變壓器，電功率的計(jì)算【方法技巧】關(guān)于變壓器需要掌握公式U1n1、I1n2，以及知道副線圈的電流以及功U2n2I2n2率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計(jì)線圈內(nèi)阻；二是沒有出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象同時當(dāng)電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當(dāng)于一個新的恒定電源，20如如，一固定容器的內(nèi)壁是半徑為R的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質(zhì)量為m的質(zhì)點(diǎn)P。它在容器內(nèi)壁由靜止下滑到最低點(diǎn)的過程中，戰(zhàn)勝摩擦力做的功為W。重力加速度大小為g。設(shè)質(zhì)點(diǎn)P在最低點(diǎn)時，向心加速度的大小為a，容器對它的支持力大

30、小為N，則2(mgRW)2mgRWAaBamRmR3mgR2W2mgRWCNDNRR【答案】AC【考點(diǎn)定位】觀察了動能定理，圓周運(yùn)動【方法技巧】應(yīng)用動能定理應(yīng)注意的幾個問題(1)明確研究對象和研究過程，找出始末狀態(tài)的速度。(2)要對物體正確地進(jìn)行受力分析，明確各力做功的大小及正負(fù)情況(待求的功除外)。有些力在物體運(yùn)動過程中不是向來存在的。若物體運(yùn)動過程中包括幾個階段，物體在不一樣樣階段內(nèi)的受力情況不一樣樣，在考慮外力做功時需依照情況區(qū)分對待21如圖，M為半圓形導(dǎo)線框，圓心為OM；N是圓心角為直角的扇形導(dǎo)線框，圓心為ON；兩導(dǎo)線框在同一豎直面（紙面）內(nèi)；兩圓弧半徑相等；過直線OMON的水平面上方

31、有一勻強(qiáng)磁場，磁場方向垂直于紙面。現(xiàn)使線框M、N在t=0時從圖示地址開始，分別繞垂直于紙面、且過OM和ON的軸，以相同的周日T逆時針勻速轉(zhuǎn)動，則兩導(dǎo)線框中均會產(chǎn)生正弦交流電B兩導(dǎo)線框中感覺電流的周期都等于TC在時，兩導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感覺電動勢相等D兩導(dǎo)線框的電阻相等時，兩導(dǎo)線框中感覺電流的有效值也相等【答案】BC【分析】試題分析：當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時，依照楞次定律可得，兩線框中的感覺電流方向?yàn)槟鏁r針，依照EBRvBR(R)BR2可得過程中產(chǎn)生的感覺電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，A錯誤；當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時，依照楞次定律可得，兩線框中的感覺電流方向?yàn)槟鏁r針，當(dāng)線框穿出磁場時，【考點(diǎn)定位】觀察了

32、楞次定律的應(yīng)用，導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動【方法技巧】在分析導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動，計(jì)算電動勢時，必然要注意導(dǎo)體切割磁感線的有效長度，在計(jì)算交流電有效值時，必然要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第必定做答。第33題第40題為選考題，考生依照要求做答。（一）必考題（共129分）32題為必考題，每個試題考生都22某同學(xué)用圖中所給器材進(jìn)行與安培力相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。兩根金屬導(dǎo)軌ab和a1b1固定在同一水平面內(nèi)且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的N極位于兩導(dǎo)軌的正上方，S極位于兩導(dǎo)軌的正下方，一金屬棒置于導(dǎo)軌上且兩導(dǎo)軌垂直。1）在圖

33、中畫出連線，達(dá)成實(shí)驗(yàn)電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關(guān)閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向搬動。2）為使金屬棒在走開導(dǎo)軌時擁有更大的速度，有人提出以下建議：合適增加兩導(dǎo)軌間的距離B換一根更長的金屬棒C合適增大金屬棒中的電流其中正確的選項(xiàng)是（填入正確選項(xiàng)前的標(biāo)號）【答案】（1）以以下圖（2）AC【分析】試題分析：（1）以以下圖，注意滑動變阻器的接法是限流接法【考點(diǎn)定位】觀察了研究安培力實(shí)驗(yàn)【方法技巧】關(guān)于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明的確驗(yàn)原理，認(rèn)真分析各步驟，從而明的確驗(yàn)方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能依照圖象進(jìn)行分析，明確對應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用23某物理課外小組利用圖（a）中的裝置研究物體加速度與其

34、所受合外力之間的關(guān)系。途中，置于試驗(yàn)臺上的長木板水平擱置，其右端固定一輕滑輪：輕繩超出滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實(shí)驗(yàn)中可用的鉤碼共有N=5個，每個質(zhì)量均為0.010kg。實(shí)驗(yàn)步驟以下：（1）將5個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上合適厚度的小物快，使小車9（和鉤碼）能夠在木板上勻速下滑。（2）將n（依次取n=1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其他N-n各鉤碼仍留在小車內(nèi)；用手按住小車并使輕繩與木板平行。釋放小車，同時用傳感器記錄小車在時刻t相關(guān)于其初步地址的位移s，繪制s-t圖像，經(jīng)數(shù)據(jù)辦理后可獲得相應(yīng)的加速度a。3）對應(yīng)于不一樣樣的n的a值見下表。n=

35、2時的s-t圖像如圖(b)所示：由圖（b）求出此時小車的加速度（保留2位有效數(shù)字），將結(jié)果填入下表。n12345g20.200.580.781.00a/ms（4）利用表中的數(shù)據(jù)在圖（c）中補(bǔ)齊數(shù)據(jù)點(diǎn)，并作出a-n圖像。從圖像能夠看出：當(dāng)物體質(zhì)量必然是=時，物體的加速度與其所受的合外力成正比。（5）利用an圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為_kg（保留2位有效數(shù)字，重力加速度取g=9.8ms2）。6）若以“保持木板水平”來取代步驟（1），以下說法正確的選項(xiàng)是_（填入正確選項(xiàng)錢的標(biāo)號）Aan圖線不再是直線Ban圖線還是直線，但該直線可是原點(diǎn)Can圖線還是直線，但該直線的斜率變大【答案】（3）0.39（4

36、）以以下圖（5）0.45（6）BC【分析】試題分析：（3）由于小車做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動，故將（2，0.78）代入s1at2可2得a0.39m/s2（4）依照描點(diǎn)法可得以以下圖圖線（5）依照牛頓第二定律可得nmg(5n)mMa，變形可得anmgnmg(5n)mM，若是繩子的拉力近似等于砝碼的重力，則必定滿足M5mnmMm，故amgn，故斜率kmg，依照圖像以及m=0.010kg，可得M5mM5mM0.45kg【考點(diǎn)定位】考據(jù)牛頓第二定律的應(yīng)用【方法技巧】關(guān)于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明的確驗(yàn)原理，認(rèn)真分析各步驟，從而明的確驗(yàn)方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能依照圖象進(jìn)行分析，明確對應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用2

37、4如圖，在豎直平面內(nèi)由1圓弧AB和1圓弧BC構(gòu)成的圓滑固定軌道，兩者在最低點(diǎn)B42圓滑連接。AB弧的半徑為R，BC弧的半徑為R。一小球在A點(diǎn)正上方與A相距R處由24靜止開始自由下落，經(jīng)A點(diǎn)沿圓弧軌道運(yùn)動。（1）求小球在B、A兩點(diǎn)的動能之比；（2）經(jīng)過計(jì)算判斷小球可否沿軌道運(yùn)動到C點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）EKA5（2）小球恰好能夠沿軌道運(yùn)動到C點(diǎn)EKB【分析】試題分析：（1）設(shè)小球的質(zhì)量為m，小球在A點(diǎn)的動能為EKA，由機(jī)械能守恒可得EKAmgR4設(shè)小球在B點(diǎn)的動能為EKB，同理有EKB5Rmg4由聯(lián)立可得EKA5EKB依照可知，小球恰好能夠沿軌道運(yùn)動到C點(diǎn)【考點(diǎn)定位】觀察了機(jī)械能守恒，牛頓運(yùn)動定律，

38、圓周運(yùn)動，【方法技巧】分析清楚小球的運(yùn)動過程，掌握圓周運(yùn)動最高點(diǎn)臨界速度的求法：重力等于向心力，同時要熟練運(yùn)用機(jī)械能守恒定律25如圖，兩條相距l(xiāng)的圓滑平行金屬導(dǎo)軌位于同一水平面（紙面）內(nèi)，其左端接一阻值為R的電阻；一與導(dǎo)軌垂直的金屬棒置于兩導(dǎo)軌上；在電阻、導(dǎo)軌和金屬棒中間有一面積為S的地區(qū)，地區(qū)中存在垂直于紙面向里的均勻磁場，磁感覺強(qiáng)度打下B1隨時間t的變化關(guān)系為B1kt，式中k為常量；在金屬棒右側(cè)還有一勻強(qiáng)磁場所區(qū)，地區(qū)左界線MN（虛線）與導(dǎo)軌垂直，磁場的磁感覺強(qiáng)度大小為B0，方向也垂直于紙面向里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下從靜止開始向右運(yùn)動，在t0時刻恰好以速度v0高出MN，此

39、后向右做勻速運(yùn)動。金屬棒與導(dǎo)軌向來相互垂直并接觸優(yōu)異，它們的電阻均忽視不計(jì)。求1）在t=0到t=t0時間間隔內(nèi)，流過電阻的電荷量的絕對值；2）在時刻t（tt0）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小。kt0S（2）fB0lv0B0l【答案】（1）qkSRR（2）當(dāng)tt0時，金屬棒已高出MN，由于金屬棒在MN右側(cè)做勻速運(yùn)動，有fF式中f是外加水平恒力，F(xiàn)是勻強(qiáng)磁場施加的安培力，設(shè)此時回路中的電流為I，F(xiàn)的大小為FB0IL此時金屬棒與MN之間的距離為sv0(tt0)勻強(qiáng)磁場穿過回路的磁通量為B0ls回路的總磁通量為1式中仍如式所示，由可得在時刻t（tt0）穿過回路的總磁通量為1B0lv0

40、(tt0)kSt在t到tt的時間間隔內(nèi)，總磁通量的改變t為tB0lv0kSt由法拉第電磁感覺定律可得，回路感覺電動勢的大小為ttt由歐姆定律有ItR聯(lián)立可得fB0lv0kSB0lR【考點(diǎn)定位】觀察了導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動【方法技巧】依照法拉第電磁感覺定律，結(jié)合閉合電路歐姆定律，及電量表達(dá)式，從而導(dǎo)出電量的綜合表達(dá)式，即可求解；依照磁通量的看法，?=BS，結(jié)合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；依照動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感覺電動勢，再依照閉合電路歐姆定律，及安培力表達(dá)式，最后依照均衡條件，即可求解水平恒力大小26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消

41、毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹨韵聠栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使積淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作表示圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號）。a漏斗尾端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加速過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾濾液氨水和雙氧水過濾冰浴白色晶體（3）步驟的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，

42、該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過濾獲得的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇沖洗，使用乙醇沖洗的目的是_。6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的弊端是_?！敬鸢浮浚?）調(diào)理溶液pH使Fe(OH)3積淀；過濾分別；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。3）步驟的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。

43、簡單含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）依照原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不堅(jiān)固，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防范過氧化氫分解?！究键c(diǎn)定位】觀察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本試題觀察物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與議論、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，觀察考生的知識運(yùn)用能力，同時注意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，此后利用過氧化氫，

44、把Fe2氧化成Fe3，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)積淀，當(dāng)pH=3.7時積淀完好，加入氨水調(diào)理3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，此后進(jìn)行過濾，除去雜質(zhì)，做題pH，讓Fe過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“積淀顆粒長大”，便于獲得積淀，便于過濾分別；實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)獲得成功，必然要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了獲得純凈的物質(zhì)，必然要把雜質(zhì)除去，但不能夠引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO

45、2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實(shí)驗(yàn)題目中常常以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行觀察，過氧化氫不堅(jiān)固受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防范過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，由于這常常解某題的要點(diǎn)，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行沖洗，本試題難度適中。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答以下問題：1）NaClO2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為510-3molL

46、-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果以下表離子SO42-32-NO3-NO2-Cl-SOc/（molL-1）8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率_（填“提升”“不變”或“降低”）。跟著汲取反應(yīng)的進(jìn)行，汲取劑溶液的pH逐漸_（填“提升”“不變”或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣樣，還可能是_。（3）在不一樣樣溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的均衡分壓px以以下

47、圖。由圖分析可知，反應(yīng)溫度高升，脫硫、脫硝反應(yīng)的均衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的均衡常數(shù)K表達(dá)式為_。4）若是采用NaClO、Ca（ClO）2取代NaClO2，也能獲得較好的煙氣脫硫見效。從化學(xué)均衡原理分析，Ca（ClO）2比較NaClO擁有的有點(diǎn)是_。已知以下反應(yīng)：SO(g)+2OH-(aq)=SO2-(aq)+HO(l)H2321ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H242+（aq）+SO42-（aq）H3CaSO(s)=Ca則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-

48、(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_?！敬鸢浮浚?）亞氯酸鈉；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提升減小；c(Cl)gc2(SO42)大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）減??；Kc(ClO2)gc2(SO32)（4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使均衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行H1H2H3【分析】試題分析：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；（2）亞氯酸鈉擁有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率提高。依照反應(yīng)的方程式2H

49、2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知跟著汲取反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，汲取劑溶液的pH逐漸降低。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣樣，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。3）在不一樣樣溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的均衡分壓px以以下圖。由圖分析可知，反應(yīng)溫度高升，O2和NO的均衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的均衡常數(shù)均減小。依照反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl

50、-可知均衡常數(shù)K表達(dá)式為c(Cl)gc2(SO42)。c(ClO2)gc2(SO32)則依照蓋斯定律可知即獲得反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-(aq)=42O(l)+Cl-(aq)的123CaSO(s)+HH=HHH?！究键c(diǎn)定位】觀察氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和均衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)睛】本題觀察物質(zhì)的名稱、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識，平時的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)知識的運(yùn)用，表現(xiàn)了知識的運(yùn)用能力。平時的學(xué)習(xí)中注意對選修4學(xué)習(xí)。依照題目中所給數(shù)據(jù)，再依照電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；

51、化學(xué)均衡原理合用于任何化學(xué)均衡，若是改變影響均衡的一個條件，化學(xué)均衡會向能夠減弱這類改變的方向搬動?；瘜W(xué)均衡常數(shù)：必然條件下達(dá)到化學(xué)均衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依照題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是關(guān)于一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步達(dá)成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防范污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12

52、2286065121以下是一種廢釩催化劑回完工藝路線：回答以下問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+，反應(yīng)的離子方程式為_，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3最少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子互換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子互換樹脂）。為了提升洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。5）“流出液”中陽離子最多的是_。6）“沉釩”獲得偏釩酸銨（

53、NH4VO3）積淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）堿；【答案】（1）V2O52H=2VO2（5）K高溫V2O5H2O2NH3。；（6）2NH4VO34）依照方程式可知為了提升洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）依照原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3“煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)高溫V2O5H2O2NH3。的化學(xué)方程式為2NH4VO3【考點(diǎn)定位】觀察物質(zhì)制備工藝流程圖分析【名師點(diǎn)睛】本題是工藝流程問題

54、，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，發(fā)揮理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來解決實(shí)譴責(zé)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分表現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在必然程度上觀察了學(xué)生的知識的靈便運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式，第一找出反應(yīng)物和生成物，此后判斷此反應(yīng)可否屬于氧化還原反應(yīng)，最后依照原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分掌握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，由于SiO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電

55、子數(shù)量守恒，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)量守恒進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量變價原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量變價原子個數(shù)化合價的變化值，本題是311=n(KClO3)16，解得x=0.5mol；化學(xué)均衡原理合用于任何化學(xué)均衡，若是改變影響均衡的一個條件，化學(xué)均衡會向能夠減弱這類改變的方向搬動。本題難度適中。29為了研究某地夏天晴天中中午氣平易相對濕度對A品種小麥光合作用的影響，某研究小組將生長狀態(tài)一致的A品種小麥植株分為5組，1組在田間生長作為比較組，另4組在人工天氣室中生長作為實(shí)驗(yàn)組，并保持其光照和CO2濃度等條件與比較組相同，與中午12：30測定各組葉片的光合速率，各組實(shí)

56、驗(yàn)辦理及結(jié)果如表所示：回答以下問題：（1）依照本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能夠推測中中午對小麥光合作用速率影響較大的環(huán)境因素是，其依照是；并可推測，（填“增加”或“降低”）麥田環(huán)境的相對濕度可降低小麥光合作用“午休”的程度。（2）在實(shí)驗(yàn)組中，若合適提升第組的環(huán)境溫度能提升小麥的光合速率，其原因是。（3）小麥葉片氣孔開放時，CO2進(jìn)入葉肉細(xì)胞的過程（填“需要”或“不需要”）載體蛋白，（填“需要”或“不需要”）耗資ATP?！敬鸢浮浚?）濕度（或答相對濕度）在相同溫度條件下，相對濕度改變光陰合速率變化較大增加2）四該實(shí)驗(yàn)組的環(huán)境溫度未達(dá)到光合作用的最適溫度3）不需要不需要（3）CO2是以自由擴(kuò)散方式進(jìn)入葉肉細(xì)胞的，

57、因此該過程不需要載體蛋白，也不需要耗資ATP。【考點(diǎn)定位】影響光合作用速率的環(huán)境因素、相關(guān)實(shí)驗(yàn)分析【名師點(diǎn)睛】本題觀察“研究某地夏天晴天中中午氣平易相對濕度小麥光合作用的影響”的實(shí)驗(yàn)分析，該實(shí)驗(yàn)涉及“溫度”和“相對濕度”兩個自變量，因此，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析時必然要依照單一變量原則。比方該實(shí)驗(yàn)的比較組和實(shí)驗(yàn)組一、二溫度相同，能夠用來研究相對濕度對光合作用的影響；而實(shí)驗(yàn)組二、三、四的相對濕度相同，能夠用來研究溫度對光合作用的影響。30回答以下問題：（1）正常人在饑餓且無外源能源物質(zhì)攝入的情況下，與其在進(jìn)食后的情況比較，血液中胰高血糖素與胰島素含量的比值，其原因是。2）在饑餓條件下，一段時間內(nèi)人體血

58、漿中葡萄糖和酮體濃度變化的趨勢以以下圖。酮體是脂肪酸分解代謝的中間產(chǎn)物，其酸性較強(qiáng)。人在某些情況下不能夠進(jìn)食時，需要注射葡萄糖溶液，據(jù)圖分析，注射葡萄糖溶液除了能夠滿足能量需求外，還能夠?！敬鸢浮浚?）高在饑餓時，由于血糖濃度較低使胰高血糖素分泌增加，胰島素分泌減少；而進(jìn)食后正好相反（2）防范因酮體濃度高升而引起內(nèi)環(huán)境pH下降【考點(diǎn)定位】血糖調(diào)理【名師點(diǎn)睛】血糖調(diào)理過程圖解本題第（1）小題觀察血糖調(diào)理過程中，胰島素和胰高血糖素兩種主要激素的分泌情況，只要理解了上面的血糖調(diào)理過程圖解便能夠作答。第（2）小題則主要觀察考生的識圖能力和從題目中獲得適用信息（如酮體的本源和特色）的能力，只要認(rèn)真審題，

59、也是不難作答的。31凍原生態(tài)系統(tǒng)因其生物的生計(jì)條件十分嚴(yán)酷而獨(dú)具特色，有人曾將該生態(tài)系統(tǒng)所處的地區(qū)稱為“窮山惡水”?；卮鹨韵聠栴}：（1）由于溫度的限制作用，凍原上物種的豐富度較低。豐富度是指。（2）與熱帶森林生態(tài)系統(tǒng)比較，平時凍原生態(tài)系統(tǒng)有利于土壤有機(jī)物質(zhì)的積累，其原因是。（3）平時，生態(tài)系統(tǒng)的食品鏈不會很長，原因是?！敬鸢浮浚?）群落中物種數(shù)量的多少2）低溫下，分解者的分解作用弱3）能量在沿食品鏈流動的過程中是逐級減少的【分析】（1）豐富度是指群落中物種數(shù)量的多少。2）由于凍原生態(tài)系統(tǒng)中的溫度較低，不利于土壤中微生物（分解者）對土壤有機(jī)物的分解，即分解者的分解作用弱，因此與熱帶森林生態(tài)系統(tǒng)比

60、較，平時凍原生態(tài)系統(tǒng)有利于土壤有機(jī)物質(zhì)的積累。3）在一個生態(tài)系統(tǒng)中，營養(yǎng)級越多，在能量流動過程中耗資的能量就越多，因此生態(tài)系統(tǒng)中的食品鏈一般不高出45個，不會很長?！究键c(diǎn)定位】群落的物種構(gòu)成、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能【名師點(diǎn)睛】生態(tài)系統(tǒng)的能量流動特色及原因分析單向流動：能量流動是沿食品鏈進(jìn)行的，食品鏈中各營養(yǎng)級之間的捕食關(guān)系是長遠(yuǎn)自然選擇的結(jié)果，是不能逆轉(zhuǎn)的。各營養(yǎng)級經(jīng)過呼吸作用所產(chǎn)生的熱能不能夠被生物群落重復(fù)利用，因此能量流動無法循環(huán)。逐級遞減：各營養(yǎng)級生物都會因呼吸作用耗資大多數(shù)能量，供自己利用和以熱能形式消失。各營養(yǎng)級的能量都會有一部分流入分解者。每個營養(yǎng)級的生物總有一部分能量不能夠被下一營