安徽省六安市舒城中學(xué)2018屆高三仿真(四)理綜-化學(xué)試題含答案

1、.明代宋應(yīng)星天工開物 殺青篇中詳細(xì)記載了古法制紙工藝。步驟可分為五步，斬竹漂塘”、煮程足火”、蕩料入簾、覆簾壓紙”、透火焙干其中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的步驟是（）A.斬竹漂塘 B.煮程足火C.覆簾壓紙D .透火焙干.四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（四元軸期）（立方炕）a、b、c均能使澳的四氯化碳溶液褪色a 的同分異構(gòu)體只有 b和c兩種a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）a、b分子中的所有原子一定處于同一平面.下列反應(yīng)的離子方程式表不正確的是( )A.用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO+2NH?H2O=2NH+SO2-+H

2、2OB.向Fe(NQ)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO-=3Fe3+2H2O+NOC.漂白粉溶液中通入少量 SO: Cs2+ + 2Cl。+ SO+HbO=CaS就 + 2HC1OD. NH4HCO液中力口 足量的 Ba(OH)2 溶液：NH4+ HCO-+2OH=CO2-+ NH3?H2O +H2O10.氧化鉛（PbO）是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO其原理為H 2c2。=至COT +COT HbOo某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物和CO（已知COtB使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.裝置中白試劑依次為CaC

3、l2、銀氨溶液、澄清石灰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH液吸收等方法11.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水 LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li 2SO+Pb(s)。下列說法不正確的是( )PbSO電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)： Ca + 2Cl -2e =CaCl2C.放電時(shí)Li +、k +向正極移動(dòng)D.用LiCl和KCl水溶液代替無水 LiCl-K

4、Cl ,可將該電池改為常溫使用的電池12.A、B、C D E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B C D原子最外層電子數(shù)之和為15,且均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。下列說法正確的是( )A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G F B EE元素的某些化合物可用于自來水的殺菌消毒C.工業(yè)上常用MnO和濃鹽酸制備G的單質(zhì)D.簡單離子的半徑：D E 10,用NaClO溶液先將CW “不完全氧化” 為OCN;第二步控制pH為7.58.5,用NaClO “完全氧化” OCN一生成 N2和兩種鹽。兩步 需控制溶液成堿性的主要 目的是 ,第二步反應(yīng)的離子方

5、程式為(14分)氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。I .利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制取氫氣的部分反應(yīng)過程如圖 1所示，反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如圖2所示:(1)已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。ImolCH 3CHOH (g)參與反應(yīng)I后熱量變化是256kJ ,反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式(2)反應(yīng)III在經(jīng)CO飽和處理的KHCO電解液中，電解活化 CO制備乙醇的原理如圖所示。CO.Cl he II .OH納米Cu催化劑八米f；電極陰極的電極反應(yīng)式是 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是 。n.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng) C (s) +2H

6、2O (g) = CO2 (g) +2H2 (g),也可制備氫氣。一定條件下，將 C (s)和H2O (g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器容積/L溫度/ C起始里/mol平衡量/molC (s)H2O (g)H2 (g)甲2T1243.2乙1T2121.2(1) T1C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ; T1 T2 (填“”、”或“”)。(2)若乙容器中達(dá)到平衡所需時(shí)間為3min,則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，HkO (g)的物質(zhì)的量濃度 (填選項(xiàng)字母)。=1.4mol/L 1.4mol/Lm.利用H2和CO在一定條件下可以合成乙烯:6H 2（g）+2CO2（g），催

7、 CH.2=CH（g）+4H 20（g）己知不同溫度對(duì) C0的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）（填序號(hào)）。不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比 N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大溫度低于250c時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高的平衡轉(zhuǎn)化率35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）100 150 200 250 刈用 35。溫 j,/世706050403。CO英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫共同工作多年的二人因 “突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝 離法、化學(xué)氣相沉積法等

8、。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是 。A鍵長：石墨烯 金剛石B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C. 12g石墨烯含行鍵數(shù)為N.D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鉆等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或酬:菁等中的一種或任意組合。銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為 ;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有 。乙醇在水溶液中的溶解度要高于戊醇，請(qǐng)解釋原因下列分子屬于非極性分子的是 。a .甲烷 b .二氯甲烷 c .苯 d .乙醇酬:

9、菁與酬:菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，儆菁分子中碳原子采用的雜化方式是酬:菁銅分子中所含原子第一電離能從大到小的順序?yàn)榻鹋c銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn))：CAuCu它的化學(xué)式可表示為 ;在Au周圍最近并距離相等的 Cu有 個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為 d pm,該晶體的密度可以表示為 g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用表示)36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：殳已知：R CH=CH tR CHCHOH請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為。F中所含官能團(tuán)的名稱為 , F-G的反應(yīng)類型為 。M的結(jié)構(gòu)簡式為 。B-C反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為。X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14, X有多種同分異構(gòu)體，滿足與 FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為 1 ： 1 ： 2： 6的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī) 試齊U任選)。參考答案7-13 BCABD AC.【答案】除去H2中混有的H2s （1分） DBCBE 打開裝置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純不可行，因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)4LiH+ AlCl 3=LiAlH 4+ 3Li

11、C1傾斜Y形管，將蒸儲(chǔ)水注入 ag產(chǎn)品中 19（V2 i）/448a% 偏高.【答案】 6HCN+3Ca（OH） 2+FeSO 4=Ca 2Fe（CN） 6+CaSO 4 J +6H2O （2 分）CaCl2 （KCl 可答）（2 分）K2CO 3 溶液（2 分）（4） “3 （2 分）1.6X105 （2 分）防止生產(chǎn) HCN ,污染環(huán)境（2 分） 2CNO -+3ClO -+H2O=N 2 T +3Cl-+2HCO 3- （2 分）. I . CH 3 CH 2 OH （g）+H 2 O （g） 4H 2 （g）+2CO （g） H=+256kJ?mol -1 （2分） 14CO 2+ 1

12、2e -+ 9H 2 O CH 3 CH 2 OH + 12HCO 3-或 2CO 2+ 12e -+ 12HCO 3 - CH 3 CH 2 OH + 12CO 3 2- + 3H 2 O （2 分）蒸儲(chǔ)（2分）II . 12.8（2 分） （2 分）B （2分）出.（2分）.【答案】（1）. BD （2）. 3d （1分） （3）. K、Cr （1分） （4）.乙醇分子的憎水性基團(tuán)小于戊醇（5）. a、c（1 分） （6）. sp 2（1 分）.NCHCu （1 分） （8）.Cu3Au 或 AuCu 3（9）. 12（10）. 389?2 1/2?1030/（N A?d3?4）.【答案】【答案】（1） 2-甲基-