2021-2022學(xué)年安徽省安慶市岳西縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省安慶市岳西縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間B. 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C. 可以利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2. 某溶液中由水電離生成的c(OH)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是 ANa+、M2+、N03-、SO42 BK+、A102-、SO42、C1- CBa2+、K+、C1-、HS03 DAl3+、

2、Cu2+、C1-、SO42參考答案：C略3. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 參考答案：答案：AD4. 1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）A24g B32g C64g D96g參考答案：D略5. 1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫

3、鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3參考答案：A1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合加熱后的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固體，A項(xiàng)正確。6. 向飽和澄清石灰水中加

4、入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是ACa2+濃度減小 B溶劑質(zhì)量減小C溶液質(zhì)量不變 DCa2+數(shù)目增多參考答案：B7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能成功的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強(qiáng)將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，現(xiàn)象不同參考答案：A略8. 下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 B 還原性：SO32IBrC微粒

5、半徑：KNaO2 D結(jié)合H的能力：HCO3OHAlO2參考答案：B9. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是A. 用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上3-5的碳酸氫鈉溶液C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5D. 用50mL量筒量取稀鹽酸25.00mL參考答案：B略11. 短周期主族元

6、素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù) 的一半。下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:ABB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:DCC.A與C形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈酸性D.B與D形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈堿性參考答案：D略12. 下列離子方程式中，正確的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液與H2O

7、2反應(yīng)：2MnO410H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2與HCO3以1:2物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，漏掉了OH與HCO3的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)锽a(HCO3)2量不足，所以Ba2與HCO3以1:2物質(zhì)的量比完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO3Ba22HSO42=BaSO42H2O2CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

8、D項(xiàng)正確。13. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n C6n D3n參考答案：BAl的化合價(jià)為3，OH的化合價(jià)為1，Cl也為1價(jià)，H2O可作為一個(gè)整體，其化合價(jià)可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，列出方程式：2(3)n(1)m(1)y00，解得：m6n。14. 說(shuō)法正確的是（）A高純度硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C雞蛋清中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生鹽析D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B考點(diǎn)：硅的用途；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；鹽析分析：A光

9、導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；B高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾萬(wàn)上百萬(wàn)的有機(jī)物；C重金屬陽(yáng)離子能夠使蛋白質(zhì)變性；D植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯解答：解：A高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；B纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯(cuò)誤；D乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉硅、二氧化硅、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大15. 下列說(shuō)法正確的是A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol

10、 H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論

11、pH如下表所示：M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問(wèn)題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化學(xué)式)。(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：_。(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：_。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？_。參考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用濕潤(rùn) 的淀粉碘化

12、鉀試紙(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mo1L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml 0.100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0ml，1.00mo1L-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）

13、= g。參考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18. 為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O62參考答案：略19. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A0mol B0.1mol C大于0.1mol（3