2022初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)歸納

1、第 PAGE8 頁(yè) 共 NUMPAGES8 頁(yè)2022初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)歸納初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)歸納關(guān)于溶液1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由挪動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由挪動(dòng)的離子。2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比方干凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變

2、化不大，如食鹽、蔗糖。4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況(1)固體溶質(zhì)配溶液：步驟：計(jì)算稱量溶解(裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)濃溶液稀釋：步驟：計(jì)算量取稀釋(裝瓶貼標(biāo)簽)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：需要選擇與答復(fù)時(shí)，一定要先區(qū)分是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)展有針對(duì)地答復(fù)。(3)分析p 所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼轉(zhuǎn)移固體時(shí)有

3、殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算式：濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉提純方法是：降溫結(jié)晶;操作步驟為：用沸水溶解(制成熱飽和溶液)降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌、烘干。(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

4、操作步驟為：溶解蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾洗滌、烘干。(3)在流程題中，經(jīng)過(guò)化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，假設(shè)要通過(guò)降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌、烘干。8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其到達(dá)N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;假設(shè)對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，那么N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;假設(shè)升溫，N點(diǎn)程度右移。9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反響并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反響消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。10.氣體的溶解度隨溫度升高

5、而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過(guò)蒸發(fā)濃縮到達(dá)一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。12.計(jì)算反響后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，防止與方法混淆。建議：先用方法計(jì)算更簡(jiǎn)便。初中化學(xué)考點(diǎn)歸納離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中參加硝酸銀溶液,假設(shè)生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含氯離子。SO42-

6、(在溶液中)在被測(cè)溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假設(shè)生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-：(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中參加稀酸溶液，假設(shè)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，假設(shè)產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液

7、中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。初中化學(xué)考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。2.物理變化與物理性質(zhì)【物理變化】(1)定義：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、枯燥等【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)【化學(xué)變化】(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)(2)特征：生成了其它物質(zhì)(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等?！净瘜W(xué)性質(zhì)】通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如與什么物質(zhì)反響、可燃性、受熱分解、氧化性、復(fù)原性、熱穩(wěn)定性4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)絡(luò)和區(qū)別物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化二、走進(jìn)室1藥品取用的根本原那么。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。假設(shè)無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室