2022初中化學知識點及考點歸納

1、第 PAGE8 頁 共 NUMPAGES8 頁2022初中化學知識點及考點歸納初中化學知識點及考點歸納關于溶液1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由挪動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由挪動的離子。2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比方干凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;(3)有些物質溶解時溶液的溫度變

2、化不大，如食鹽、蔗糖。4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。5.配制一定質量、一定質量分數(shù)的溶液分為兩種情況(1)固體溶質配溶液：步驟：計算稱量溶解(裝瓶貼標簽)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)濃溶液稀釋：步驟：計算量取稀釋(裝瓶貼標簽)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：需要選擇與答復時，一定要先區(qū)分是上述兩種配制中的哪一種，進展有針對地答復。(3)分析p 所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼轉移固體時有

3、殘留;取水時仰視讀數(shù)等(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：根據(jù)溶質質量不變計算式：濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量稀釋加水(或蒸發(fā)水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數(shù)變小(僅溶質減少，溶劑不變恒溫蒸發(fā)結晶時，溶質質量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，溶液的溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化。注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液7.(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉提純方法是：降溫結晶;操作步驟為：用沸水溶解(制成熱飽和溶液)降溫結晶過濾洗滌、烘干。(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀提純方法是：蒸發(fā)結晶;

4、操作步驟為：溶解蒸發(fā)結晶趁熱過濾洗滌、烘干。(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，假設要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮降溫結晶過濾洗滌、烘干。8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2時的A物質不飽和溶液。要使其到達N點，應采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質至飽和;假設對N點溶液降溫，那么N點沿溶解度曲線左移;假設升溫，N點程度右移。9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反響并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反響消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。10.氣體的溶解度隨溫度升高

5、而減小，隨壓強增大而增大。11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮到達一定的濃度，因為氣體溶質會揮發(fā)。12.計算反響后所得溶液溶質的質量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，防止與方法混淆。建議：先用方法計算更簡便。初中化學考點歸納離子的檢驗Cl-(在溶液中)在被測溶液中參加硝酸銀溶液,假設生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中含氯離子。SO42-

6、(在溶液中)在被測溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假設生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測液中含硫酸根離子。CO32-：(1)(固體或溶液)在被測物質中參加稀酸溶液，假設產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，假設產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設產生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液

7、中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。初中化學考點一、物質的變化和性質1.化學是一門研究物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的自然科學。2.物理變化與物理性質【物理變化】(1)定義：沒有生成其它物質的變化(2)特征：物質的形態(tài)發(fā)生了變化(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、枯燥等【物理性質】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。3.化學變化與化學性質【化學變化】(1)定義：變化時都生成了其他物質(2)特征：生成了其它物質(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等?！净瘜W性質】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。如與什么物質反響、可燃性、受熱分解、氧化性、復原性、熱穩(wěn)定性4、物理變化與化學變化的聯(lián)絡和區(qū)別物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新物質生成。化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化二、走進室1藥品取用的根本原那么。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。假設無說明，應取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室