化必修方程式歸納總結(jié)全

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 高中化學(xué)（人教版）必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 22Li 2 O 1, Li 與 O2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O Na 與 O 2 反應(yīng)（點(diǎn)燃） : 2Na+O 2Na 2 O2 2, 鹵素單質(zhì) F 2 , Cl2 , Br2 , I2 與氫氣反應(yīng)： F2 + H 2 = 2HF Br2 + H = 2Br Cl 2 + H 2 = 2HCl I2 + H = 2HI 3,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： （ 1） 氯水與飽和溴化鈉,氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl 2+2NaBr=Br 2 +2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl （

2、2） 溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)： Br 2+2NaI=I 2+2NaBr 4, Mg 與 H 2 O 反應(yīng)： Mg+2H 2O = MgOH 2+H 2 Al 與 HCl 反應(yīng) : 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 Mg 與 HCl 反應(yīng) : Mg+2 HCl = MgCl 2 + H 2 5, Na 與 Cl 2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6 , 用 電 子 式 表 示 氯 化 氫 的 形 成 過(guò) 程 ： 第 1 頁(yè),共 13 頁(yè)其次章 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 化學(xué)反應(yīng)與能量 1, BaOH 2 .8H 2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng) : BaOH 28H2O+2NH 4 Cl=BaCl 2 +

3、2NH 3 +10H 2 O 第 2 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 2,原電池原理 典型的原電池（ Zn-Cu 原電池） 負(fù)極（鋅）： Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反應(yīng)） 正極（銅）： 2H+ +2e -=H 2 （仍原反應(yīng)） 電子流淌方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅； 總反應(yīng)離子方程式： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 3,H 2O 2 在催化劑作用下受熱分解： 2H 2 O2 催化劑 2H 2O+O 2 4 , Na 2SO 4 與 CaCl 2反應(yīng)： Na 2 SO 4+CaCl 2 =CaSO 4 +Na 2CO 3 5, 高爐煉鐵： 2C + O 2 = 2CO =2

4、Fe + 3CO 2Fe 2 O3 + 3CO 第 3 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 第三章 有機(jī)化合物 第 4 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 1,甲烷的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1 ） 氧化反應(yīng)（與 O 2 的反應(yīng)）： CH 4 g+2O 2 g 點(diǎn)燃 CO 2g+2H 2Ol （ 2）取代反應(yīng)（與 Cl 2 在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同 的取代物）： 第 5 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 2,乙烯的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1） 氧化反應(yīng)（與 O 2 的反應(yīng)）： C 2 H4 +3O 2 點(diǎn)燃 2CO 2 +2H 2O （ 2） 加成反應(yīng)（與 Br 2 的反應(yīng)） : 3 乙烯仍

5、可以和氫氣,氯化氫,水等發(fā)生加成反應(yīng) : CH 2 =CH 2 + H 2 CH 3CH 3 CH 2 =CH 2 +HCl CH 2 =CH 2 +H 2 O （ 4）聚合反應(yīng)： CH 3CH 2Cl（一氯乙烷） CH 3CH 2 OH （乙醇） 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 第 6 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 3,苯的主要化學(xué)性質(zhì) : （ 1） 氧化反應(yīng)（與 O 2 的反應(yīng)）： 2C 6 H6+15O 2點(diǎn)燃 12CO 2+6H 2O （ 2）取代反應(yīng) : + 與 Br 2 的反應(yīng) : + Br Br 2 FeBr3 HBr 第 7 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 苯與硝

6、酸 （用 HONO 2 表示）發(fā)生取代反應(yīng) ,生成無(wú)色, 不溶于水,有苦杏仁氣味,密度大于水的油狀液體 硝基苯；反應(yīng)方程式： + HONO 2 NO 2 濃硫酸 + H 2O （ 3 ）加成反應(yīng) 用鎳做催化劑, 苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2 催化劑 第 8 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 4,乙醇的重要化學(xué)性質(zhì) （ 1） 乙 醇 與 金 屬 鈉 的 反 應(yīng) ： 2CH 3CH 2 OH+2Na 2CH 3 CH 2 ONa+H 2 （ 2）乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒 : CH 3CH 2 OH+3O 2點(diǎn)燃 2CO 2 +3H 2 O Cu 或 Ag 乙 醇 的 催 化 氧 化 反

7、應(yīng) : 2CH 3CH 2 OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) : CH 3 COOH CH 3CH 2 OH 酸性 KMnO 4 或酸性重鉻酸鉀溶液 第 9 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 第 10 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 5,乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （ 1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性,可以 用乙酸來(lái)除去水垢 （主要成分是 CaCO 3 ）： 2CH 3COOH+CaCO 3（ CH 3COO ） 2 Ca+H 2 O+CO 2 乙酸仍可以與碳酸鈉反應(yīng) ,也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2

8、CH 3COOH+Na 2 CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng) ； 第 11 頁(yè),共 13 頁(yè)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 （ 2）乙酸的酯化反應(yīng) 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)） ： 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色,有香味, 密度比水的小,不溶于水的油狀液體； 6, 蔗糖水解反應(yīng) ： C12H22O11+H2O C6H12O 6+C6H12O6 淀 粉 （ 纖 維 素 ） 水 解 反 應(yīng) ： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng) : a 油脂在酸性條件下的水解 : 油脂 +H 2 O 酸 甘油 + 高級(jí)脂肪 酸 b 油脂在堿性條件下的水解

9、（又叫皂化反應(yīng)） : 油脂 +H2O 堿 甘油 +高級(jí)脂肪酸 蛋白質(zhì) +H 2O 酶等 各種氨基酸 第四章 化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展 1, HgO 受熱分解： 2HgO 2Hg + O 2 2 高爐 Ag 2 O 受熱分解： 2Ag 2 O 4Ag + O 2 2, CO 仍原 Fe 2 O3 ： Fe 2 O 3 + 3CO 高 溫 2Fe +3CO 煉鐵 C 仍原 ZnO ： 2 ZnO C高 溫 2 Zn CO 2 第 12 頁(yè),共 13 頁(yè) C 仍原 學(xué)習(xí)好資料 高 溫 歡迎下載 MgO : MgO C Mg CO Al 仍原 Fe 2 O3（鋁熱反應(yīng)） : Fe 2O 3 2Al 高 溫 2Fe Al 2 O3 Fe 仍原 CuSO 4 ： CuSO 4 Fe = FeSO 4 Cu 濕 法煉銅 3,電解 電解 NaCl ： 2NaCl 熔融 電解 2Na Cl 2 電解 MgCl 2: MgCl 2熔融 電解 Mg Cl 2 電解 Al 2O 3: 2Al 2O 3熔融 電 解 4Al 3O 2 冰晶石 4, 石油的催化裂化 例如： C4H 10 催化劑 C2