2022年北京市第三十九中學化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D金屬先熔化2、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)

2、生銀鏡反應的有A3種B4種C5種D6種3、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（ ）Aa應接直流電源的正極B陽極的電極反應式：NO+5e+6H+NH4+H2OC電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NOD補充的物質(zhì)M是NH34、在學習中經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體：Ca2+2OH-+CO2=C

3、aCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOAABBCCDD5、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH36、下列敘述中，不正確的是A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平

4、衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化7、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵CPCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵8、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只

5、有9、下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:SCC向鐵和稀硝酸反應后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC16 g鐵粉在2. 24 L(標準狀況)氯

6、氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA11、有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是()A該反應是加成反應B若R為CH3時，b中所有原子可能共面C若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成12、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是ABCD13、常溫下，將0.01 molL1Na2SO3溶液與0.01 molL1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（ ）A混合后溶液中

7、存在有關(guān)系：c（K）c（Na）c（H）c（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H）小于KHSO3溶液中水電離出c（H）14、向Na、Br、I的混合溶液中通入適量氯氣，反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為ANaCl、NaBr、NaIBNaCl、NaBrCNaClDNaCl、NaI15、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得KPt(C2H4

8、)C13H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：BKC1的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB標準狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAC標準狀況下，76g 3H2O2中含有6NA共價鍵D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周

9、期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：_.18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應：。（1）生成A的反應

10、類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8m

11、ol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序為_E。（2）裝置A中反應的離子方程式是_。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為_。（6

12、）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大碘值是指100g油脂中所能吸收碘

13、的克數(shù)現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液，反應的方程式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點時顏色的變化是_（2）該油脂的碘值為_（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏_（填“高”或“低”）II.某同學現(xiàn)要從測定油脂碘值實驗的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I）中回收碘，設計了如下實驗過程：（4）A溶液

14、是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是_。（5）操作用到的主要玻璃儀器為_。（6）操作的方法是_。（7）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在3040反應（實驗裝置如圖所示）實驗控制在3040溫度下進行的原因是_，通入氯氣不能過量的原因是_，錐形瓶里盛放的溶液為_。21、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化

15、學方程式_。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_(填字母)。該反應的H_0(填“”“Fe3 I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應2Fe2+ I2=2Fe3+2I-，A錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應形成正鹽，反應的離子方程式是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；當向澄清石灰水中通入少量SO2氣體時，由于

16、SO2也是酸性氧化物，因此反應類似，也發(fā)生反應：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O，B正確；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生復分解反應：CO32-+2H=CO2+H2O，當向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，反應方程式是：3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O，C錯誤；D.由于酸性：H2CO3HClO，CO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生復分解反應：CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClO，當把SO2通入漂白粉溶液中時，SO2有還原性，而ClO-有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應：SO

17、2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，D錯誤；故選B。5、C【題目詳解】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。6、D【題目詳解】在一定條件下的可逆反應中，當反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。7、D【題目詳解】A. H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點，穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，沸點是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，

18、故A錯誤；B. CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C. PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點。8、D【題目詳解】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3

19、+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯誤；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒有沉淀生成，故錯誤；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應為：AlO2+H2O+H+=Al(OH)3，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入

20、足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；正確，故選D。9、C【題目詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:SC，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:SC。

21、10、B【題目詳解】A標準狀況下，CCl4是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其中的氯原子數(shù)，A錯誤；B白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（），一個白磷分子中含有6個P-P，12.4 g白磷為0.1mol，故含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C2. 24 L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與鐵充分燃燒后，得到的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D10 g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其中的氧原子數(shù)目為0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D錯誤。本題選B。11、D【答案解析】A烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時生成氯化氫，為取代反應，故A錯誤；BR為CH3時，應具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，

22、則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C-C4H9有4種，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯誤；DR為C4H5O時，不飽合度為42+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與5molH2加成，故D正確；故選D。12、D【分析】比例模型不是物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)及分子組成，先根據(jù)各選項中的比例模型推斷其分子式，然后判斷分子式是否為C6H6即可?！绢}目詳解】A、的分子組成為AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，選項A錯誤；B、分子組成為A2B

23、4，可以表示乙烯，分子式不是C6H6，選項B錯誤；C、的分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，選項C錯誤；D、為平面結(jié)構(gòu)，分子式為A6B6，可以表示苯，分子式為C6H6，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物分子組成與結(jié)構(gòu)、比例模型的表示方法，題目難度中等，注意明確比例模型的概念及表示方法，能夠根據(jù)提供的比例模型判斷其分子組成、空間結(jié)構(gòu)，以及注意原子數(shù)目的多少。13、B【答案解析】試題分析：A根據(jù)電荷守恒可得C(K)C(Na)C（H)=2C(SO32)C(HSO3)C（OH）.錯誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K)C(Na)C（H)=2C(SO32)C(HSO3)C（

24、OH）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na) =C(SO32)C(HSO3) C(H2SO3)。代入第一個式子，整理可得C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)C（OH）。正確。C混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知： C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)（0.01+0.01）2=0.01 mol/L.錯誤。D兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na

25、2SO3溶液中，水電離出C（H)大于KHSO3溶液中水電離出C（H)。錯誤?？键c：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。14、D【分析】在混合液中通入Cl2，可發(fā)生如下反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應。灼燒時I2易升華，Br2易揮發(fā)?！绢}目詳解】A、當Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化時，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、當Cl2使NaI反應完全而使NaBr未反應或部分反應時，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；C、當Cl2把NaI、N

26、aBr全部氧化時，灼燒至恒重得到NaCl，故C可能；D、I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應，不可能先與NaBr反應，故D不可能。故選D。【答案點睛】難點：分步反應次序的確定，本題利用氧化性、還原性強弱順序來確定反應次序，I比Br的還原性強，故通入Cl2時，Cl2優(yōu)先與還原性強的I反應。15、B【答案解析】在原子符號的左下角標注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應該為，選項A錯誤。氯化鉀應該由鉀離子和氯離子構(gòu)成，所以將兩個離子的電子式合并即可，選項B正確。有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，是不可以省略官能團的，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以選項C錯誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中

27、應該為+17，所以選項D錯誤。16、C【題目詳解】A、濃鹽酸與MnO2共熱反應生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA電子，與氯酸鉀反應制取1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B、標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、3H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共價鍵，所以76g 3H2O2中含有6NA共價鍵，故C正確；D、沒有具體溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C；【答案點睛】常見標況下不是氣體的物質(zhì)有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na

28、2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在

29、氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。18、消去反應 對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任寫一種） 【分析】乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息知，生成B的反應為加成

30、反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺?！绢}目詳解】C2H5OH與濃H2SO4在170下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發(fā)生硝化反應生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和發(fā)生DielsAlder反應生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

31、環(huán)境的氫原子，“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH3、兩個COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。19、A D B C MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 +

32、 2H2O 通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 防止反應放熱后溫度過高導致 Cl2O 分解 HClO見光易分解 57.6 酸式滴定管 H2O2 AgNO3 【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)A裝置制備氯

33、氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為ADBCE；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，對應離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42以上會分解生

34、成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)

35、量為57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、溶液的藍色褪去且半分鐘不改變 (25400y-12.7cV)/x 低 將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層 分液漏斗、燒杯 萃取、分液、蒸餾 溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變小 過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3，5Cl2+I2+6H2O=

36、10Cl+2IO3+12H+ NaOH 【分析】I. (1)碘遇到淀粉變藍色,碘完全反應后,藍色褪去；(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應的碘的量,然后求出碘值；(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達到分離提純的目的；(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；(5)操作是

37、分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；(6)操作是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)； (7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)?！绢}目詳解】I. (1)過量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍色,當?shù)馔耆磻?藍色褪去,且半分鐘不改變顏色即達到滴定終點；因此，本題正確答案是：溶液的藍色褪去且半分鐘不改變。(2)過量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6

38、+2NaI，則n(I2)=1/2cV10-3mol,則與油脂反應的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5cV10-3）mol,設碘值為m g,m/100=（y-0.5cV10-3）254/x，計算得出: m=(25400y-12.7cV)/x； 因此，本題正確答案是: (25400y-12.7cV)/x 。 (3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應的碘偏少，則測得的碘值偏低；因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液

39、中加強氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達到分離提純的目的,(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層；因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層。(5)操作是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。(6)操作是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過分液漏斗分液得到有機萃取層，通過蒸餾得到碘單質(zhì)；因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫

40、度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應越不充分。 過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3，反應的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+；而溫度太低，反應速率較慢，所以應該在3040溫度條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；因此，本題正確答案是：溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變??；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3，5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+；NaOH。21、CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJmol-1 C A 0.62 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H